元素電負(fù)性的周期性變化 課件 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修2（2022年）

1、專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時 元素電負(fù)性的周期性變化1能從電子排布的角度解釋主族元素電負(fù)性變化的一般規(guī)律。2能利用電負(fù)性判斷周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律，推斷化學(xué)鍵的類型。3初步形成不同事物之間存在內(nèi)在聯(lián)系的觀點(diǎn)。為什么鈉與氯元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，氫元素與氯元素以共價鍵結(jié)合形成共價化合物？活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物。非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合形成共價化合物。成鍵原子吸引電子能力的差異，決定了形成化學(xué)鍵的類型。為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。他

2、指定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)來確定其他元素的電負(fù)性。萊納斯卡爾鮑林（Linus Carl Pauling，1901年2月28日1994年8月19日），美國著名化學(xué)家，量子化學(xué)和結(jié)構(gòu)生物學(xué)的先驅(qū)者之一。1954年因在化學(xué)鍵方面的工作取得諾貝爾化學(xué)獎，1962年因反對核彈在地面測試的行動獲得諾貝爾和平獎，成為獲得不同諾貝爾獎項(xiàng)的兩人之一。主族元素的電負(fù)性電負(fù)性：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。指定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。1.找出電負(fù)性最大和電負(fù)性最小的元素。2.根據(jù)元素的電負(fù)性回答以下問題：（1）同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是什么？（2

3、）同一主族，元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是什么？電負(fù)性最大的元素是F，最小的是Cs一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于1.8的為非金屬元素。主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右依次增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。1.電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值。指出下列化合價為正值的元素： CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H

4、2S ICl HBr 2.一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間形成共價鍵。判斷下列化合物哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH4 電負(fù)性的應(yīng)用(1) 衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般認(rèn)為電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素；小于1.8的元素為金屬元素。電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越小，金屬性越強(qiáng)。(2)判斷化合物中元素化合價的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素為正值；電負(fù)性數(shù)值大為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子

5、鍵；小于1.7通常形成共價鍵。電負(fù)性與原子所處的具體的化學(xué)環(huán)境緊密相關(guān)。有機(jī)化合物CH3I和CF3I發(fā)生水解的主要反應(yīng)分別是：CH3I+H2OCH3OH+HI CF3I+H2OCF3H+HIO從電負(fù)性的角度分析兩種有機(jī)物的水解產(chǎn)物。電負(fù)性：C2.5、H2.1、I2.5、F4.0根據(jù)電負(fù)性數(shù)值可知：H2O中H帶正電，OH帶負(fù)電。CH3I中，I的電負(fù)性和C相同，H的電負(fù)性小與C和I，C帶正電，I帶負(fù)電，且I原子半徑大，CI不穩(wěn)定，易與H原子結(jié)構(gòu)和生成HI； CF3I中，由于F的電負(fù)性很大，I帶正電，容易結(jié)合H2O中的HO生成HIO。HOH+-CH3I+-CF3I-+比較下列大小或強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)

6、角度解釋。（1）原子半徑：Mg_Al，O_S（2）第一電離能：Mg_Al，O_S（3）電負(fù)性：Mg_Al，O_S（4）金屬性：Mg_Al，非金屬性：O_S元素周期律對認(rèn)知原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。(1)在A族可以找到制造光電材料的元素；(2)在A、A、A族可以找到制造優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素?！皩蔷€”規(guī)則鋰和鈹?shù)南嗨菩裕?在氧氣中燃燒生成氧化物，而其他堿金屬則生成過氧化物、超氧化物； 能直接與氮作用，生成氮化物L(fēng)i3N、Mg3N2，而其他堿金屬不與氮直接反 應(yīng)； 氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水，而其他堿金屬 的相應(yīng)鹽易溶于水等。鈹和鋁的相似性：

7、 單質(zhì)在冷的濃硝酸中鈍化； 氧化物、氫氧化物都有兩性； 氯化物都是共價化合物，易汽 化，能升華，能溶于有機(jī)溶劑等。硼和硅的相似性： 硼和硅的密度分別為2.35 gcm-3和2.336 gcm-3，兩者相近； 硼和硅的氫化物在常溫下都是氣體，都能直接被水氧化； 最高價氧化物的水化物都是酸等。1下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AOClF BFNO CAsPN DClSP答案：D2下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中，不正確的是（ ）A電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大D元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性

8、越強(qiáng)答案：C3已知幾種元素的電負(fù)性，請回答下列問題。元素LiMgAlGeHCNAsOCl電負(fù)性1.01.21.51.82.12.53.02.03.53.0（1）工業(yè)上制備金屬鎂，采用電解熔融的MgCl2的方法，而制備金屬鋁，采用電解熔融Al2O3(加冰晶石)不用電解熔融AlCl3的方法。試解釋原因。（2）判斷化合物GeCl4、AsCl3是共價化合物，還是離子化合物？（3）判斷化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合價。答案：（1）根據(jù)電負(fù)性，MgCl2、Al2O3是離子化合物，熔化時存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；AlCl3是共價化合物，AlCl3的熔化態(tài)以分子形式存在，不

9、能導(dǎo)電。（2）GeCl4、AsCl3都是共價化合物。（3）OF2中，O為+2價，F(xiàn)為-1價；NH4Cl中，N、H、Cl的化合價分別是-3、+1、-1；、Al4C3中，Al為+3加，C為-4價；LiAlH4中，Li、Al、H的化合價分別為+1、-3、-1。4已知六種元素的電負(fù)性如表。一般認(rèn)為，如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()HSNAlClSi2.12.53.01.53.01.8AA中S和O的共用電子對偏向SBA中S和N的共用電子對偏向NCAlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D在化合物SiH4中，Si的化合價是4價答案：B解析：元素的電負(fù)性越大，元素原子對鍵合電子的吸引力越大；電負(fù)性越小，元素原子對鍵合電子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的電負(fù)性大于S元素，因此S和O的共用電子對偏向O，S元素的電負(fù)性小于N元素的電負(fù)性，即N元素對鍵合電子的吸引力大，因此S和N