第三節(jié)大自然中的二氧化碳

1、LJ九(上)教學課件第三節(jié) 大自然中的二氧化碳 如果南北極冰川繼續(xù)大面積融化，勢必造成海平面上漲，那時無家可歸的將不僅僅是北極熊，還有我們?nèi)祟?！【?chuàng)設情境】【思考】暖冬現(xiàn)象是什么原因造成的，又會導致什么結(jié)果？警示一、二氧化碳的循環(huán)【提問】認真觀察下圖中曲線的形狀和走勢，想一想，從這幅圖中你能獲得哪些信息？提示：在同一年內(nèi)，大氣中二氧化碳的含量是怎樣變化的？是不是每一年度都在重復這樣的變化規(guī)律呢？導致這種變化的原因是什么？在不同的年度，二氧化碳的含量變化呈現(xiàn)了什么樣的趨勢？ 觀察二氧化碳的循環(huán)圖，找出導致二氧化碳在不同年度含量變化的可能原因。 多識一點: CO2的用途二、二氧化碳的制取 選擇藥品

2、的條件是：價廉易得，反應速率適中，無毒無害。氣體便于收集，制得的氣體純度高，符合實驗的需要；裝置簡單，操作簡便、安全。 稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應我們通過下面的實驗進行探究注意觀察反應現(xiàn)象，并分析原因，然后填寫下表現(xiàn)象分析有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解該反應在常溫下進行，反應速度適中，便于控制大理石與稀鹽酸反應生成了碳酸和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2總反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2探究選用的藥品注意：不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻

3、止石灰石與稀硫酸的反應。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。實驗室制取二氧化碳的裝置1.為什么不用普通漏斗？2.怎樣檢驗制取的氣體是 CO2？3.收集氣體后如何驗滿？4.能否用排水法收集CO2？請設計一個實驗證明你的結(jié)論。 討論：檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法實驗室里制取二氧化碳的步驟：課堂練習長頸漏斗沒有插入液面下出氣導管太長，伸入了液面下沒有用向上排空氣法收集 下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？三、二氧化碳的性質(zhì)聯(lián)想 打開汽水或啤酒，會有二

4、氧化碳冒出；煤、石油、天然氣、酒精等燃燒會產(chǎn)生二氧化碳；滅火器中有二氧化碳；人工降雨、舞臺云霧用到二氧化碳。由上敘述你想到了什么？1.物理性質(zhì)（1）無色無味氣體（2）密度比空氣大（3）能溶于水如何收集？有什么用途？無色液體雪花狀固體干冰加壓降溫降溫壓縮101KPa- 78.5C0升華CO2氣體干冰為固態(tài)二氧化碳，易升華。2.CO2的化學性質(zhì)CO2CO2 1.一般情況下，CO2不能燃燒，不能支持燃燒。實驗2：探究CO2與Ca(OH)2溶液的反應步驟：試管中取少量澄清石灰水，將導管伸入其中，搖晃錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實驗1：探究CO2與H2O的反應步驟：將雪碧倒入錐形瓶中，導管伸入紫色石蕊試液，搖晃錐形瓶，觀察現(xiàn)象。步驟：將實驗1反應后的試管加熱，觀察現(xiàn)象實驗3：探究碳酸的性質(zhì)探究一下結(jié)論：CO2與水反應生成了碳酸，碳酸使石蕊試液變紅色。2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O= H2CO3 總結(jié)：CO2的化學性質(zhì)1.一般情況下，CO2不能燃燒，不能支持燃燒。澄清石灰水 石灰水變渾濁2.CO2跟水反應。3.CO2與石灰水Ca(OH)2反應。CO2CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 1.為了使用石灰漿Ca(OH)2