鐵鹽和亞鐵鹽 (2)

1、鐵鹽和亞鐵鹽汕頭二中 肖瑤植物葉子怎么會(huì)變黃呢？植物圖片賣家秀O(_)O買家秀 /(o)/如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵化肥中的Fe2+被氧化成Fe3+ ?資料：KSCN (硫氰化鉀)溶液可以用于檢驗(yàn)Fe3+的存在。 滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液在2支試管里分別加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入1-2滴KSCN（硫氰化鉀）溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。溶液變成血紅色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色Fe3+的檢驗(yàn):_ Fe2+的檢驗(yàn):_KSCN溶液可以用于檢驗(yàn)Fe3+的存在Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+往裝有FeCl2溶液的試管中滴加幾滴氯水，振蕩取少量溶液于試管中，加入1-2滴KSCN溶

2、液，溶液變成血紅色，則證明溶液中有Fe3+溶液 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2滴加某試劑1滴加某試劑2【分組實(shí)驗(yàn)1】如何檢驗(yàn)化肥是否變質(zhì)？（2min)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量化肥溶液于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液溶液變成血紅色FeSO4化肥中存在Fe3+固體 溶液取少量溶液 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2滴加某試劑1滴加某試劑2加溶劑Fe2+Fe3+氧化劑：O2?試劑思考：植物吸收的是Fe2+，用被氧化的化肥，效果會(huì)大受影響，有沒(méi)有辦法讓變質(zhì)的化肥恢復(fù)肥效？還原劑：Fe實(shí)驗(yàn)結(jié)論與離子方程式在另一支試管中加入半勺鐵粉，向其中加入少量化肥溶液，充分振蕩后，滴加1-2滴KSCN溶液【分組實(shí)驗(yàn)2】如何讓化肥恢復(fù)肥效？(2min

3、)結(jié)論：鐵粉可以將_還原成_.離子方程式：_無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+Fe3+2Fe3+ +Fe=3Fe2+實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作？【分組實(shí)驗(yàn)3】為什么不能在堿性土壤中使用？(3min)在2支試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入少量NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。滴入少量NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3練習(xí)寫(xiě)出Fe(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出Fe(OH)

4、3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵及其化合物的價(jià)類二維圖Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3+Fe2+H+H+OH-OH-氧化劑還原劑 O2 氫氧化物 鹽（常見(jiàn)）氧化物+2+30價(jià)態(tài)Fe2O3FeOFe3O4單質(zhì)Fe類別【課后自主學(xué)習(xí)】鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式價(jià)態(tài) 俗名色狀存在 水溶性類別與酸反應(yīng) 用途？讓我們?cè)诤罄m(xù)選修課程繼續(xù)學(xué)習(xí)！微項(xiàng)目琥珀酸亞鐵片是一種含鐵（Fe2+）34.036.0%的無(wú)水堿式鹽，用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。維生素C（還原性物質(zhì)）與本品同服，有利于本品吸收。四人一小組合作寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)報(bào)告證明其成分，如何從化學(xué)角度證明與維生素C同服有利于吸收。1.有報(bào)道指出，目前世界上有近20億的人口患有缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是( )A、鐵單質(zhì) B、鐵原子 C、鐵元素 D、鐵銹2. 向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是