第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) (9)

1、原子核外電子的排布 第一單元 核外電子排布和元素周期律單元分析專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？ ? （1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 （3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與 宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我 們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的 位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：思考：鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層1.

2、核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。 2.電子層科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子 運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。3.核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層思考：寫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？ 思考：氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？（）每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。 結(jié)論： 表11 稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素(3)最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè) （K層不超過(guò)2個(gè)）。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。原子核外電子的排布分層的排布排布的規(guī)律由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。1能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3最外