高一化學(xué)-第二章-物質(zhì)的分類-全章課件人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修1

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類高一化學(xué)備課組 2010商場(chǎng)里琳瑯滿目的商品一.分類法 把大量的事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類.它是人們最熟悉，也是最方便使用的一種工作方法2.常見的分類法1.標(biāo)準(zhǔn)：各事物之間的相同點(diǎn)。 但標(biāo)準(zhǔn)不是唯一 的, 所選標(biāo)準(zhǔn)不同， 結(jié)果也不同 3.分類法的應(yīng)用主題活動(dòng)1認(rèn)識(shí)分類法的廣泛應(yīng)用NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3活動(dòng)2對(duì)下列化學(xué)藥品進(jìn)行分類 在2分鐘內(nèi)盡可能多地說出你所知道的生活中應(yīng)用分類法的例子。實(shí)例分類法的廣泛應(yīng)用 N aCl Na2CO3 KCl KClO3 CuSO4 CaCO3 （陽離子

2、的種類） NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 CaCO3 （可溶鹽、難溶鹽） Na2CO3 、 KClO3 、 CaCO3 NaCl 、 KCl （含氧酸鹽、無氧酸鹽） NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CaCO3 CuSO4 （溶于水后的顏色）對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類A：硫在氧氣中燃燒B：氯酸鉀受熱分解C：鋅和鹽酸反應(yīng)D：鋁箔在氧氣中燃燒化合反應(yīng)有單質(zhì)生成活動(dòng)3分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)無單質(zhì)生成分類的方法1、交叉分類法弱 酸同一種物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類 的方法同類物質(zhì)再進(jìn)行分類的方法 2、樹狀分類法強(qiáng) 酸遷移應(yīng)用1 下列每組中都有

3、一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，據(jù)你確定的標(biāo)準(zhǔn)，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。 （1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 （2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 （4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O （5）銅、金、汞、鈉1.判斷方框內(nèi)各物質(zhì)的類別。2.說出實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)。3.由上述關(guān)系圖試分析氧化鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?4.探究:K2O屬于上述哪類物質(zhì)?它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?試舉出兩例。討論:該題源于教材25頁(yè)實(shí)踐活動(dòng)3:CaCaOCa(OH)2CaCO3C CO2H2CO3

4、 CaCO3H2O、CO2 、H2SO4等推測(cè)：下列能與SO3反應(yīng)的是：A：CO2 B：CaO C： H20 D：Ca（OH）2例3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1） 生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）（3） 生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類高一化學(xué)備課組 2010分散系及其分類1、分散系：由一

5、種（或幾種）物質(zhì)的微粒 分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里形成的混合物。2、分散質(zhì)：分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。3、分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。分散系及其分類一、基本概念二、分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)對(duì)分散系進(jìn)行分類氣體液體固體氣體液體固體分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑舉例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固根據(jù)分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)對(duì)分散系進(jìn)行分類空氣云、霧煙灰塵泡沫、溶有空氣的水牛奶氯化鈉溶液、油漆泡沫塑料珍珠（含水碳酸鈣）有色玻璃、合金三、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小分類溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1100nm濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm分散系思考、下

6、列哪些屬于溶液、濁液或膠體？泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、牛奶、海水、江河水、豆?jié){.、上述不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？、三種分散系的穩(wěn)定性與分散質(zhì)粒子的大小有何關(guān)系？四、科學(xué)探究教材第26頁(yè)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)討論、為什么CuSO4溶液看不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe(OH)3膠體能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象？、泥水的殘?jiān)荒芡ㄟ^濾紙，而Fe(OH)3膠體卻能通過濾紙，說明了什么？、造成上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的本質(zhì)原因是什么？五、膠體的重要性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象原因：膠體粒子較大(1100nm)，對(duì) 光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的光帶。 2、膠體的電泳原因：帶電的膠體微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生了定向移動(dòng)

7、。3、膠體的凝聚原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀膠體凝聚的方法： 加熱 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷膠粒的膠體三、膠體的應(yīng)用1、水的凈化。2、江河入?？谔幦侵薜男纬?。3、靜電除塵。4、豆腐、果凍的加工。5、納米材料的應(yīng)用思考題：在氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？作業(yè) P29 2、7第二節(jié)離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化安化二中高一化學(xué)備課組2010年下學(xué)期1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？鹽酸、NaOH 溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。 （2）鹽

8、酸、NaOH 溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。回憶一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 的化合物. 如：酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如：蔗糖、酒精等。注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2的水溶液能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)(類似的還有NH3、SO2、SO3等)。（3）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。下

9、列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu 、 NaCl固體、SO2 、 K2O 、葡萄糖、NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸練習(xí)2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵 液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部隨堂練習(xí)二、電離 1、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡恳驗(yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離 結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子NaCl = Na+ + Cl-用電離方程式表示a 、必

10、須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ba(OH)2NaClO3HClKOHCuSO4= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+ClO3-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-酸、堿、鹽的定義？電離時(shí)生成的陽離子全部是H+ 的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物。1.酸:2.堿:3.鹽:三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì).如：NaCl、N

11、aOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。3、電解質(zhì)的電離 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào) （2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào) CH3COOH CH3COO- + H+ 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性 物質(zhì)類別實(shí)例比 較完全電離部分電離分子、離子離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如 KNO3、 NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水

12、，如醋酸，碳酸，氨水四、小結(jié)混合物化合物物 質(zhì)純凈物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)小結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、電離作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 NaHSO4 BaCl2 Ba(OH)2 NH4Cl CH3COOH第二節(jié)離子反應(yīng) （第二、三課時(shí)）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化四、小結(jié)混合物化合物物 質(zhì)純凈物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性 物質(zhì)類別實(shí)例比 較完全電離部分電離分子、離子離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如 KNO3、 NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水復(fù)習(xí)與鞏固： 請(qǐng)寫出下

13、列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CuSO4、Na2SO3、 KMnO4NaHCO3、 CH3COONa 科學(xué)探究 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論向盛2mlNa2SO4溶液里加入2mlKCl溶液向盛2mlNa2SO4溶液里加入少量 Ba(OH)2溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化混合后SO42-與Ba2+相互結(jié)合為難溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-與Ba2+,而Na+和OH-依然大量存在于溶液中怎么檢驗(yàn)溶液中的OH- 硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 思考與交流Ba2+ + SO42- = BaSO4一、離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)

14、實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 小結(jié)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子叫做 離子方程式。二、離子方程式怎樣正確書寫離子方程式？閱讀教材P3：以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。 自主學(xué)習(xí) 離子方程式的書寫寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；把難溶的物質(zhì),氣體和水等用化學(xué)式表示(難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)，水，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示) 刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 三、離子方程式的書寫步驟： 強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿：NaOH、K

15、OH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉硝銨溶水快；硫酸不溶鋇銀鈣；氯化物不溶氯化銀；碳硅磷鹽水內(nèi)沉。思考與交流碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合； 碳酸鈣與稀硝酸混合 ； 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液混合； 寫出下列反應(yīng)的離子方程式思考與交流稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合。2FeCl2+Cl2=2FeCl3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式2H+2OH-=2H2O； SO42-+2H+Ba

16、2+2OH-=2H2O+BaSO42Fe2+4Cl-+Cl2=2Fe3+6Cl-H+OH-=H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 練 習(xí):1.請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和對(duì)應(yīng) 的離子方程式. (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) (2)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng) (3)氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng) 離子方程式既表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),又能表示所有同一類型的離子反應(yīng). 四.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 是由酸電離出來H+的與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O. H+ OH- =H2O五.離子方程式表示的意義:思考:Ba2+SO42-=BaSO4可表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)?探究:請(qǐng)同學(xué)們完成下面的實(shí)驗(yàn).記錄

17、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論并思考現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(離子方程式)向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴的加入2ml稀鹽酸向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸紅色溶液逐漸變淺,直到無色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀冒出氣泡OH-+H+=H2Ou2+2 OH- =Cu(OH)2CO3+2H+ =H2O+CO2(1) 生成沉淀(2) 放出氣體(3) 生成水只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.小結(jié):七. 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)當(dāng)有沉淀、氣體和水（難電離物質(zhì)）生成時(shí)，溶液中有關(guān)離子濃度會(huì)減小(變化)。六.復(fù)分解反應(yīng)

18、類離子反應(yīng)發(fā)生的條件練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)混合，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式：、鋅與硫酸溶液；、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液；、硫酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液； 4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)； 5、氫氣在氧氣中燃燒。練習(xí)2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、H+ Na+ OH- Cl- C、Cu2+ Cl- OH- D、Ba2+ OH- NO3-練習(xí)3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是： A、Ag+ K+ Cl- NO3- B、H+ SO42- OH- Na+ C、Ca2+ Cl- CO32- Na+ D、Mg2+ SO42- H+ Cl-DD4下列離子

19、方程式正確的是A碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO322HCO2H2OB硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OC銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAgCu2AgD氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)2D作業(yè)：P349、10氧化還原反應(yīng)第 一 課 時(shí)思考與交流 初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHCuHH O一、從得氧失氧角度分析： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。釋疑1以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,

20、還包含有什么變化？CuO H2 = Cu H2O還包含有化合價(jià)的變化。探究二失去氧, 被還原（還原反應(yīng)）得到氧, 被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 +2+200小結(jié):特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑2問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 2Fe Cl2 Cl2 2Fe Cl3 可見，

21、從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的升降是什么原因引起的？探究三方法:閱讀教材P3637化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬 的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：探究三結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬 的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H ClH2

22、Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原 H Cl小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 試分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并試著畫出相互關(guān)系示意圖！合作探究.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型

23、與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。=CaOCa(OH)2=分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2“火眼金睛”點(diǎn)燃C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O

24、B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O氧化還原反應(yīng) 特征：有元素化合價(jià)的升降； 實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)第 二 課 時(shí)復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng) 1、定義： 2、特征： 3、本質(zhì)： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降（化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)） 反應(yīng)中有電子的得失或電子對(duì)的偏移（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還

25、原反應(yīng)?(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O(5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4(7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4(8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO41、2、3、4、6、9氧化劑: 得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì), 被還原。1. 定義說明: (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是 某一種元素。 (2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原

26、反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物； 還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。還原劑: 失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系：二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系： 2、 相互關(guān)系： 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系：練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子得失、化合價(jià)升降情況1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O2、Cl2 + H2O = HCl +

27、HClO3、SO2 + 2 H2S = 3S + H2O三、表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法雙線橋法：失 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-得 e-表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-+4+2-100+1-1寫出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目作業(yè):6KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2OZn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu2K

28、MnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化還原反應(yīng)第 三 課 時(shí)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系： 2、 相互關(guān)系： 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性復(fù)習(xí):例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化例2：MnO2失62e-,化合價(jià)升高，被氧化得26e-,化合價(jià)降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2二、表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種方

29、法寫出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目作業(yè):6KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2OZn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常見錯(cuò)誤：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O失32e-,化合價(jià)升高，被氧化得83e-,化合價(jià)降低，被還原失6e-,化合價(jià)升高，被氧化得6e-,化合價(jià)降低，被還原KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O討 論：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)注意什么？.單線橋法： 表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況 箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注 意2e-MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10小 結(jié)