化學(xué)：3.3.2《影響鹽類水解的因素》課件人教版選修4

1、鹽類水解第二課時(shí)影響鹽類水解的因素第三節(jié) 鹽類的水解一、 鹽類的水解 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿 鹽+水中和水解對(duì)概念的理解破壞了水的電離平衡。 書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)： （一般情況下） （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“ ” 表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF+H2O HF+

2、NaOH離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次)(NH4)2SO4+2H2O 2NH3.H2O+H2S04CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl三.影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如HA越弱, 則A-和H+更 結(jié)合, 水的電離平衡程度更 , 即水解的程度更 .容易大大鹽中的酸(堿)部分越弱, 水解越強(qiáng), 溶液的堿(酸)性也越強(qiáng)例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸

3、性：堿性：Na2CO3 CH3COONa 溫度: 濃度:外加酸堿鹽的影響2、外因：符合勒夏特列原理溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。溫度升高，有利于鹽類的水解（正反應(yīng)吸熱）問題: 能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+所有水解都吸熱，只能得到Fe2O3固體同理，加熱AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶體。溶液的酸堿度：問題：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解 由于鹽水解一般會(huì)產(chǎn)生H+或OH-，所以凡

4、是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類的水解濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大 思考：條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng) C(CH3CO

5、O-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小2、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩, 現(xiàn)象是 ,原因用離子方程式表示是 。然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是： 。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液, 現(xiàn)象為 ,原因用離子方程式表示是 。溶液變紅CO32-H2O HCO3+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2CO32BaCO3溶液紅色變深 3：對(duì)0.1mol/LNaAc溶液，如果其它條件不變，升高溫度將使溶液的酸堿性如何變化？加水稀釋對(duì)Ac-離子的水解有何影響，溶

6、液的pH值如何變化？加入同濃度的鹽酸對(duì)水解又有何影響，加同濃度的NaOH又將如何呢？例、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上為“完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分,故用“=”連接，且打上了“ ”、“ ”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下為常見完全雙水解Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-4

7、、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 5、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外

8、在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似） 2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；*而事實(shí)上弱酸弱堿鹽，水解程度與濃度無關(guān)（如無特別說明，不作考慮） 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。 四. 鹽類水解的應(yīng)用?1解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。2.某些溶液的配置和保存。例：如何用熱水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？3分析某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸

9、弱堿鹽（如NH4Cl）溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因。4.少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。5某些肥料不宜混施的原因。 （如草木灰（含K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混和使用）6.書后溶解性表中，為何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時(shí)顯示的是 “ ”？； / 不銹鋼踢腳線 chl035vgw 回到家以后莫艷艷仍是抱住她哭，她開始顯得有點(diǎn)手足無措了起來，不知道該說點(diǎn)什么才好，倒是莫艷艷帶著哭腔瞪她“我都哭的那么傷心了，你怎么都不知道安慰下我呢，就是看到條流浪狗哭得那么悲慘，一般人也會(huì)起惻隱之心，你這個(gè)人是怎么搞的？”她越說便哭得越發(fā)的傷心。等她情緒稍稍好轉(zhuǎn)些的時(shí)候，孤獨(dú)曉寂趕忙去給

10、她接了杯溫水，又拿了條溫?zé)岬拿磉f給她“喝點(diǎn)水，也把臉擦擦！”，然后便神經(jīng)緊繃的端坐在莫艷艷的身邊。莫艷艷看到她那樣子忍不住破涕一笑“你至不至于，我有讓你那么緊張嗎？”孤獨(dú)曉寂也總算緩和了下來“我這個(gè)人不知道要怎么安慰人，所以不好意思啊”她仍是溫和的笑。莫艷艷又忽的動(dòng)情抱住她“為什么你不是個(gè)男的呢，你是個(gè)男的我就一定要嫁給你！”。孤獨(dú)曉寂被她的話語駭了一跳，渾身都變得僵硬了起來，莫艷艷忍不住拍她胸脯一巴掌“我是逗你呢，你這個(gè)人，怎么老是那么認(rèn)真呢？”莫艷艷忍不住開口問她“孤獨(dú)曉寂，我問你啊，你這么些年也不找男人，我看你也沒有朋友來往，你都是怎么過的啊？”孤獨(dú)曉寂輕柔地開口“人嘛，難免會(huì)與孤獨(dú)為伴，所以要學(xué)會(huì)跟自己變成好朋友！”是啊，她從小到大，因?yàn)閷W(xué)習(xí)太過優(yōu)異，便總是格外的顯得鶴立雞群，也導(dǎo)致她從小到大沒有朋友。莫艷艷撇撇嘴“不用跟我講那么斯文的話，滿腦子迂腐。”她又開口“我這次呢，是徹底跟老華分了，一開始的時(shí)候他說他為我做什么都可以，離婚、給我最好的生活、種種，后來呢，我一不小心有了他的孩子，我想要他跟我在一起，他很想要那個(gè)孩子，可是他又不想跟他老婆離婚，我一賭