第二單元離子鍵離子晶體

1、離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵微粒：陰、陽離子3、物理性質(zhì)：較高的熔點(diǎn)，較大的硬度固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)和水溶液中導(dǎo)電多數(shù)易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑鈉離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。氯化鈉的晶胞4、幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu) 分析思考：1、Na配位數(shù)？ Cl配位數(shù)？離子晶體中的離子配位數(shù) （CN）離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目66鈉離子周圍最近且距離相等的氯離子可連接成正八面體2、與Na+等距離且最近的Na+ 各有幾個(gè)？與Cl- 等距離且最近的Cl- 各有幾個(gè)？3、

2、每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)12個(gè)（2）氯化銫型晶胞-Cs+-Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)銫離子：1個(gè) ；氯離子：1個(gè)（3）銫離子、氯離子配位數(shù)各是多少？銫離子：8 ；氯離子：8(3)CaF2型晶胞Ca2+的配位數(shù)：8F-的配位數(shù)：4一個(gè)CaF2晶胞中含： 4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 rr rr 0.52 0.93NaCl型 CsCl型 （1）陽陰離子的半徑比（幾何因素）離子Na+Cs+Cl離子半徑（pm)95169181（2）陰陽離子的電荷比（電荷

3、因素）陰陽離子的電荷比陰陽離子的個(gè)數(shù)比陰陽離子的配位數(shù)NaClCsClCaF2幾何因素、電荷因素是決定晶體結(jié)構(gòu)的重要因素1:11:16、61:11:18 、81:22:18 、 4 二、晶格能 1、定義：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)氧離子時(shí)所吸收的能量單位：kJ/mol NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO離子電荷11112222核間距/pm282298晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054AB型離子晶體的晶格能 2、影響晶格能大小的因素 離子的電荷數(shù) 相同類型的離子晶體，離子電荷越大， 晶格能越大 離子的核間距 離子電荷數(shù)相

4、同的同類型的離子晶體， 離子核間距越小，晶格能越大NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054熔點(diǎn)9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.52.52.56.54.53.53.3AB型離子晶體的晶格能 3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響 晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定， 熔點(diǎn)越高，硬度越大比較下列熔點(diǎn)，并用晶格能的相關(guān)知識(shí)解釋： NaCl和CaO、 NaCl和KCl、 總結(jié)離子晶體有什么特點(diǎn)？無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?？偨Y(jié)：典型離子晶體的結(jié)構(gòu) 陰離子配位數(shù)陽離子配位數(shù)一個(gè)晶胞中含陽離子和陰離子數(shù)晶胞模型及特征CsClNaClCaF28 8 6