第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、PAGE 同舟共濟(jì),擊水中流 番禺區(qū)洛浦沙滘中學(xué)研學(xué)稿PAGE PAGE 3課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）【知識(shí)要點(diǎn)】鐵置換硫酸銅中的銅和銅置換硝酸銀中的銀的反應(yīng)和現(xiàn)象。通過金屬與其另一種金屬化合物之間的置換反應(yīng)來比較金屬活動(dòng)性的差異。【知識(shí)回顧】觀察下面兩個(gè)方程式，回答下列問題：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 此反應(yīng) 發(fā)生（填“能” 或“不能”）因?yàn)榻饘倩顫娦詮?qiáng)弱比較是： Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 此反應(yīng) 發(fā)生（填“能” 或“不能”）因?yàn)榻饘倩顫娦詮?qiáng)弱比較是： 【研學(xué)問題1】如何判別Cu跟Ag的活潑性的大小2、將銅絲伸進(jìn)裝有AgNO3的試管中，觀察現(xiàn)

2、象：是否反應(yīng)現(xiàn)象方程式得出的結(jié)論活潑性：Cu Ag【研學(xué)問題2】能和酸反應(yīng)置換出H的金屬可以置換出不能和酸反應(yīng)的金屬嗎？2、將Fe絲伸進(jìn)裝有CuSO4溶液的試管中，觀察現(xiàn)象：已知信息活潑性：Fe Cu現(xiàn)象方程式得出的結(jié)論【知識(shí)推廣】請(qǐng)書寫出金屬活動(dòng)性順序 【小組合作學(xué)習(xí)】1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。Cu + Hg（NO3）2 Zn + CuSO4 Mg + AgNO3 【練習(xí)鞏固】1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬活動(dòng)性順序是（ ） = 1 * GB3 Z + YSO4 = ZSO4 + Y = 2 * GB3 X + YSO4 = XSO4

3、+ Y = 3 * GB3 Z + H2SO4 = ZSO4 + H2 = 4 * GB3 X + H2SO4 不發(fā)生反應(yīng)A ZXY B ZYX C XYZ D XZY2、有三種金屬：X，Y，銀。X能與鹽酸反應(yīng)放出H2，Y能把銀從它的鹽溶液中置換出來，但Y不能與鹽酸反應(yīng)放出H2，則這三種金屬活動(dòng)順序從強(qiáng)到弱排列為（ ）A X 銀Y B Y X銀 C Y 銀X D XY銀3、下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A 、 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 B 、Cu + 2HCl = CuCl2 + H2C 、 2Fe + 2H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2 D 、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H24、某學(xué)生取X、Y、Z三種不同的金XYZCuSO4+ZnCl2+屬分別投入硫酸銅和氯化鋅溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下：“”表示發(fā)生置換反應(yīng)，“”表示不發(fā)生置換反應(yīng)。側(cè)X、Y、Z和Cu、Zn五種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是： Zn Cu (2018花都)5、不銹鋼是生活中常用的合金，不銹鋼的主要成分有鐵、鉻、鎳。其中，鉻的金屬活動(dòng)性與鐵相近，常見化合價(jià)為、和，金屬鉻與硫酸反應(yīng)生成呈藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?；卮鹨韵屡c金屬鉻（）相關(guān)的