初中化學（人教版）2013年中考化學專題復習課件：專項1-圖、表、線類試題公開課課件

1、專項一 圖、表、線類試題 坐標圖像題1.高頻考點化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解時溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、溶液的pH的變化等。這類題目是圖表題中的主力軍，其特點是借助于數(shù)學方法中的坐標圖，把多個因素對體系變化的影響，用坐標圖的形式直觀地表示出來,考查學生看圖、識圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力。2.題型攻略(1)識標：理解坐標圖中縱、橫坐標的含義，找出縱、橫坐標的關(guān)系，再結(jié)合所學知識，聯(lián)系相應(yīng)的知識點。(2)明點：曲線中的特殊點(起點、終點、頂點、轉(zhuǎn)折點、交點等)表示了什么化學意義。(3)析線：曲線的走向、變化趨勢。揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)縱、橫坐標的含義可以得出

2、：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標量”的增加，“縱坐標量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標量”的增加，“縱坐標量”減少或增加，或者達到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等?！镜淅?】(2012眉山中考)氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2 g于錐形瓶中，加入32.8 g水， 充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?！镜淅?】(2012眉山中考

3、)氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2 g于錐形瓶中，加入32.8 g水， 充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?！镜淅?】(2012眉山中考)氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2 g于錐形瓶中，加入32.8 g水， 充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

4、求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_。(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1，寫出計算過程)?！窘馕觥?1)識標：圖像中的橫坐標是鹽酸的質(zhì)量，縱坐標是錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量；(2)明點：A點是圖像的起點，是氫氧化鈣樣品與水的質(zhì)量和(12.2 g+32.8 g=45 g)，B點是加入25 g鹽酸后所得物質(zhì)的質(zhì)量，因45 g+25 g=70 g，說明AB段發(fā)生的是氫氧化鈣與鹽酸的中和反應(yīng)；(3)析線：圖中BC段直線的斜率與AB段不同，說明兩段發(fā)生的反應(yīng)不同，則BC段發(fā)生的是鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)。根據(jù)AB段的反應(yīng)，即可求出12.2 g樣品中Ca(OH)2

5、的質(zhì)量，進而求出Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)氫氧化鈣(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)解：設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x, 則：Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 25 g29.2% 解得x=7.4 g則樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為60.7%。 表格數(shù)據(jù)分析題1.高頻考點表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對數(shù)據(jù)進行分析處理，從而解決問題的題型。其特點是以表格的形式給出有關(guān)物理量或化學量之間的關(guān)系，要求學生根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析、處理未解答的有關(guān)問題，目的在于考查和培養(yǎng)

6、學生的信息收集和數(shù)據(jù)處理能力。 表格數(shù)據(jù)分析題1.高頻考點表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對數(shù)據(jù)進行分析處理，從而解決問題的題型。其特點是以表格的形式給出有關(guān)物理量或化學量之間的關(guān)系，要求學生根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析、處理未解答的有關(guān)問題，目的在于考查和培養(yǎng)學生的信息收集和數(shù)據(jù)處理能力。主要包括給出化學反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化學反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的pH，判斷溶液的酸堿性的強弱等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行計算等。2.題型攻略(1)要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)

7、律,形成解題思路；(2)若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過比較、對比、分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量(即可以用于計算的量)，然后依據(jù)題意設(shè)計解題方案。主要包括給出化學反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化學反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的pH，判斷溶液的酸堿性的強弱等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行計算等。2.題型攻略(1)要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律,形成解題思路；(2)若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過比較、對比、分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量(即可以用于計算的量)，然后依據(jù)題意設(shè)計解題方案。【典例2】(2011眉山中考)某?；?/p>

8、學興趣小組在老師指導下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)組成孔雀石的元素有_。(2)表中“x”的值為_g。(3)實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？(寫出計算過程)測定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量(g) 生成水的質(zhì)量(g) 150.92101.83x2.74203.65203.6【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)的生成物為水、二氧化碳和氧

9、化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，組成孔雀石的元素有Cu、C、O和H四種元素；由表中信息可知，前四次實驗中水的質(zhì)量依次增加0.9 g，則沉淀質(zhì)量也應(yīng)依次增加5 g，故x=15；共生成沉淀的質(zhì)量為20 g，設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 100y 20 g44100=y20 g y=8.8 g答案：(1)Cu、C、O、H (2)15 (3)8.8 g(計算過程見解析)【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)的生成物為水、二氧化碳和氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，組成孔雀石的元素有Cu、C、O和H四種元素；由表中信息可知，前四次實驗中水的質(zhì)量依次增加0.9 g，則沉淀質(zhì)量

10、也應(yīng)依次增加5 g，故x=15；共生成沉淀的質(zhì)量為20 g，設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 100y 20 g44100=y20 g y=8.8 g答案：(1)Cu、C、O、H (2)15 (3)8.8 g(計算過程見解析) 商標信息題1.高頻考點隨著化學與社會、化學與生活聯(lián)系的不斷加強，化學與社會、生活密切聯(lián)系的試題隨之加強，其中商標信息題就是其中很重要的一類題型，主要包括“食品商標”“醫(yī)藥商標”“肥料商標”“服裝商標”等。其考查方式主要有：(1)利用標簽中的信息(如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學試劑)，考查物質(zhì)的組成和分類。(2)利用標簽中的

11、信息考查物質(zhì)性質(zhì)。(3)利用標簽中的信息考查化學實驗中的危險品的安全標志。(4)利用標簽中的信息考查有關(guān)化學式或化學方程式的基本計算。2.題型攻略(1)正確解讀商標信息。根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)。2.題型攻略(1)正確解讀商標信息。根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)。(2)注意商標中有關(guān)的幾個圖標及表示的意義。【典例3】(2011廣東中考)不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1 200 mg。如圖為某保健品說明書的一部分，請回答：(1)該藥片主要為人體補充_元素和_。鈣爾奇(D)成分：復方制劑碳酸鈣1.5克/片；維生素D3 125國際單位/片輔料：微

12、晶纖維素、硬脂酸適應(yīng)癥：用于妊娠和哺乳期婦女、更年期婦女、老年人等的鈣補充劑【典例3】(2011廣東中考)不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1 200 mg。如圖為某保健品說明書的一部分，請回答：(1)該藥片主要為人體補充_元素和_。鈣爾奇(D)成分：復方制劑碳酸鈣1.5克/片；維生素D3 125國際單位/片輔料：微晶纖維素、硬脂酸適應(yīng)癥：用于妊娠和哺乳期婦女、更年期婦女、老年人等的鈣補充劑(2)維生素D3的化學式為C27H44O，則維生素D3分子中C、H、O的原子個數(shù)比是_。(3)每片藥片含鈣_ mg。(4)假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補充600

13、 mg的鈣，則她每天需服“鈣爾奇”_片?！窘馕觥勘绢}通過說明書的形式給出了該保健品的組成成分、質(zhì)量及使用注意事項等信息。(1)人體容易缺鈣，特別是老年人及妊娠和哺乳期婦女應(yīng)注意補鈣，維生素D3有助于鈣的吸收。(2)由維生素D3的化學式可以看出，維生素D3中C、H、O的原子個數(shù)比為27441。(3) 。(4) 。答案：(1)鈣(或Ca) 維生素D3(或維生素或維生素D) (2)27441 (3)600 (4)1答案：(1)鈣(或Ca) 維生素D3(或維生素或維生素D) (2)27441 (3)600 (4)1 溶解度曲線題1.高頻考點溶解度曲線題是各地中考試題必考的知識點，其考查的主要方式有：(

14、1)給出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解度曲線；(2)查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大?。?溶解度曲線題1.高頻考點溶解度曲線題是各地中考試題必考的知識點，其考查的主要方式有：(1)給出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解度曲線；(2)查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大??；(4)確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小；(5)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；(6)確定可溶性混合物分離的方法。2.題型攻略明確 “兩點”“一線”“兩面”的含

15、義：【典例4】(2011天津中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)50 時，乙物質(zhì)的溶解度是_g。(2)20 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。(3)溫度為_時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。(4)50 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_。(5)要配制110 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_。(1)50 時，乙物質(zhì)的溶解度是_g。(2)20 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。(3)溫度為_時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。(4)50

16、時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_。(5)要配制110 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_。(1)50 時，乙物質(zhì)的溶解度是_g。(2)20 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。(3)溫度為_時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。(4)50 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_。(5)要配制110 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_?！窘馕觥勘绢}以溶解度曲線為主題，主要考查溶解度曲線的認識及應(yīng)用。由溶

17、解度曲線可以直接得出50 時乙的溶解度是40 g，20 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙、甲、丙；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于40 ，說明此溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等。第(4)題因為50 時丙的溶解度最小，所以相同質(zhì)量的飽和溶液中丙的質(zhì)量最小，降至10 ，甲和乙的溶液中析出晶體，而丙的溶液會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，比較10 甲、乙的溶解度和50 時丙的溶解度，最小的是丙，所以丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小。第(5)題110 g 9.1%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=110 g9.1%=10.01 g，30 時丙的溶解度為10 g，所以溫度應(yīng)小于30 才能配得9.1%的溶液。答案：(1)40 (2)乙、甲、丙 (3)40 (4)丙(5)小于30 分享一些名言，與您共勉！正視自己的長處，揚長避短，正視自己的缺點，知錯能改，謙虛使人進步，驕傲使人落后。自信是走向成功的第一步，強中更有強中手，一山還比一山高，山外有山，人外有人!永遠不要認為我們可以逃避，我們的每一步都決定著最后的結(jié)局，我們的腳正在走向我們自己選定的終點。生活不必處處帶把別