2022年元素化合物知識總結(jié)

1、學習必備 歡迎下載元素化合物知識總結(jié)一、各類物質(zhì)所具有的 與 堿 中 和 生 成 對 應(yīng)通性總結(jié)：的鹽和水1、金屬單質(zhì)的通性： 與 非 金 屬 單 質(zhì) （ 如Cl2、O2、H2、S、N2、C 等）反應(yīng) 與 堿 性 氧 化 物 化 合 生成對應(yīng)的鹽 4、堿性氧化物的通性： 與 水 反 應(yīng) 生 成 對 應(yīng)與酸反應(yīng) 的堿與水反應(yīng) 與 酸 中 和 生 成 對 應(yīng)與鹽發(fā)生置換反應(yīng) 的鹽和水2、非金屬單質(zhì)的通性： 與 非 金 屬 單 質(zhì) （ 如Cl2、O2、H2、S、N2、C 等）反應(yīng) 與金屬單質(zhì)（如鈉、 與 酸 性 氧 化 物 化 合 生成對應(yīng)的鹽5、酸的通性：與指示劑變色（與石 蕊 變 紅 ， 與 甲

2、 基 橙 變鐵、鎂、鋁、銅等）反 紅）應(yīng) 與 活 潑 金 屬 反 應(yīng) 生與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 與鹽反應(yīng)3、酸性氧化物的通性：成低價態(tài)的鹽和氫氣 與堿發(fā)生中和反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與 鹽 反 應(yīng) 生 成 新 酸 與 水 反 應(yīng) 生 成 對 應(yīng) 和新鹽的酸 6、堿的通性：學習必備 歡迎下載與指示劑變色（與石 與 金 屬 單 質(zhì) 發(fā) 生 置蕊 變 藍 ， 與 甲 基 橙 變 換反應(yīng)黃） 與 非 金 屬 單 質(zhì) 發(fā) 生與非金屬反應(yīng) 置換反應(yīng)酸發(fā)生中和反應(yīng) 酸 反 應(yīng) 生 成 新 酸 和酸性氧化物反應(yīng) 新鹽 鹽 反 應(yīng) 生 成 新 堿 和堿反應(yīng)新堿和新鹽新鹽 鹽 反 應(yīng) 生 成 兩 種 新 7、鹽的通性

3、：鹽 二、研究各類物質(zhì)性質(zhì)的方法1、物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、有沒有毒性、密度、熔沸點、硬度、柔韌性、導電導熱性、溶解性（主 要是在水中的溶解度）等。2、化學性質(zhì)：根據(jù)物質(zhì)類別分析其應(yīng)有的通性：從以下幾個方面分析物質(zhì)可能具有的特性：分析化合價，總結(jié)其氧化性或還原性；吸水性；漂白性；脫水性；腐蝕性；其他違反規(guī)律 的可能性質(zhì) 三、縱線（即同主族）歸納元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的方法過程 找一種代表性元素，分析其原子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推其原子性質(zhì)（得失電子能力強弱）、元素性 質(zhì)（金屬性或非金屬性）、單質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）、該元素在自然界中的存在形態(tài)（游離態(tài)或化合 態(tài)）和主要的存在形式（具體物質(zhì)）

4、 代表元素單質(zhì)1、單質(zhì)的結(jié)構(gòu) 2、單質(zhì)的物理性質(zhì) 3、單質(zhì)的化學性質(zhì) 4、單質(zhì)的用途、保存方法 5、單質(zhì)的制備方法：實驗室制法；工業(yè)生產(chǎn)方法 代表元素的主要化合物學習必備 歡迎下載1、氧化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備方法 2、氫化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備方法 3、氧化物對應(yīng)的水化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備方法 4、常見的鹽：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備方法 同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性和不同點1、結(jié)構(gòu)：相同點、遞變性 2、單質(zhì) 物理性質(zhì)（相似性和遞變性）：化學性質(zhì)（相似性和遞變性）：制備方法（相似性和遞變性）：3、化合物（氫化物、最高價氧化物

5、對應(yīng)的水化物等）物理性質(zhì)（相似性和遞變性）：化學性質(zhì)（相似性和遞變性）：4、常見的鹽列舉 四、各主族元素單質(zhì)及其化合物總結(jié)學習必備 歡迎下載堿金屬（代表元素：鈉）原子結(jié)構(gòu)+11 2 8 1 鈉原子易失去1 個電子形成Na+，元素金屬性強，單質(zhì)還原性強。鈉單質(zhì)1、鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)：鈉是有銀白色金屬光澤的金屬；熔沸點低，熔點低于水的沸點；質(zhì)地柔軟，可用小刀切開；密度比水小。2、鈉單質(zhì)的化學性質(zhì)：鈉是金屬單質(zhì)，應(yīng)具有金屬單質(zhì)的通性。鈉可以和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鈉和氧氣反應(yīng)：2NaO2 Na2O2（淡黃色）4NaO2=2Na 2O（白色）點燃鈉和氯氣反應(yīng)：2NaCl 2 2NaCl （鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出

6、黃色火焰，生成白煙）鈉和硫反應(yīng)：2NaS=Na2S（將鈉和硫混合后在研缽中研磨會發(fā)生爆炸）鈉可以和酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaCl H2 （反應(yīng)過于劇烈，通常不做此實驗）鈉可以和水反應(yīng) 現(xiàn)象 解釋鈉浮在水面上 鈉的密度比水小2Na2H 2O=2NaOH H2鈉熔成液態(tài)小球 鈉的熔點低，反應(yīng)放熱鈉可以和鹽溶液反應(yīng) 四處游動，發(fā)出“ 嘶嘶” 的聲音 反應(yīng)生成氫氣鈉逐漸變小，最后消失 鈉和水反應(yīng)鈉不能從鹽溶液中將金屬置換出來，而是先和水滴入酚酞溶液變紅 反應(yīng)生成的的氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)。鈉投入 CuSO4 溶液中： 2Na2H 2O=2NaOH H 2CuSO42NaOH=Cu(

7、OH) 2 Na2SO4鈉投入FeCl3 溶液中： 2Na 2H2O=2NaOH H 2FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl 3、金屬鈉的用途： 鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導熱劑； 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，可用在電光源上； 鈉可以將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹽還原出來，工業(yè)上常用此方法制取這些金屬。4、金屬鈉的制法：工業(yè)上常用電解熔融NaCl 的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl （熔融）電解2Na+Cl 2鈉的氧化物（Na 2O2）Na2O 是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。由于其不穩(wěn)定，沒有實用價值。Na2O2 不是堿性氧化物，不具有堿性氧化物

8、的通性。比 可用來作供氧劑。Na2O 穩(wěn)定，能和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，學習必備 歡迎下載2Na2O2 2H2O=4NaOH O22Na2O22CO2=2Na 2CO 3O2Na2O2 具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色，可作漂白劑。向 Na2O2 中加入酚酞溶液，溶液先變 紅（生成 NaOH ）后褪色（ Na 2O2 將紅色酚酞氧化成無色）。鈉鹽（ Na 2CO 3 和 NaHCO 3）化學式 俗名 顏色、狀態(tài) 熱穩(wěn)定性與鹽酸 與 NaOH 溶液 加水的現(xiàn)象水溶性 水溶液的酸堿性碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO 3純堿、蘇打小蘇打白色固體白色固體受熱不分解受熱易分解。2NaHCO 3

9、Na2CO 3CO 2 H 2O 都能與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈一些不反應(yīng)NaHCO 3 NaOH=Na 2CO3H2O 加少量水變成塊狀固體，繼續(xù)加水得到加少量水不會變成塊狀固體，繼續(xù)加水得無色溶液，且放出熱量到無色溶液，不會放出熱量都易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大 都呈堿性堿金屬元素1、結(jié)構(gòu)： 相同點：最外層均為1 個電子，易失去1 個電子，原子失電子能力都強，元素金屬性都強，單質(zhì)還原性都強。遞變性：由上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減 弱，原子失電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性逐漸增強。2、單質(zhì)物理性質(zhì)：相似性：都有金

10、屬光澤，都是銀白色固體（銫略顯黃色），硬度都小，密度都小，熔沸點都低，都是電和熱的良導體。遞變性：由上至下，硬度逐漸減小，密度逐漸增大（鉀特殊，小于鈉的密度），熔沸點逐漸降低。3、單質(zhì)化學性質(zhì)： 都能與非金屬單質(zhì)（氯氣、氧氣、硫等）反應(yīng)2NaCl 2=2NaCl 2K Cl 2=2KCl2NaS=Na2S 2KS=K 2S 4NaO2=2Na 2O（緩慢氧化）4Li O2=2Li 2O（只有一種氧化物）2NaO2點燃Na2O22KO2=K 2O2 （過氧化鉀）學習必備 歡迎下載堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、

11、銫）。 都能與酸劇烈反應(yīng)：堿金屬放入鹽酸溶液時，是先和酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再和水反應(yīng)。 都能與水反應(yīng)2Na 2H2O=2NaOH H2 （劇烈）2K 2H 2O=2KOH H2 （更劇烈，發(fā)生輕微爆炸）堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。 都能與鹽溶液反應(yīng)堿金屬單質(zhì)都是先和水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。4、焰色反應(yīng) 許多金屬化合物在灼燒時會火焰會發(fā)出特殊顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反應(yīng)。如鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色是紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。學習必備 歡迎下載鹵族元素（代表元素：氯）原子結(jié)構(gòu)+17 2 8 7 氯原子易得到1 個電子形成Cl，元素非金屬性

12、強，單質(zhì)氧化性強。氯氣1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)：Cl Cl2、氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，能溶于水（12），密度比空氣大，易液化。3、氯氣的化學性質(zhì)：氯氣是非金屬單質(zhì)，應(yīng)具有非金屬單質(zhì)的通性。和金屬單質(zhì)反應(yīng)：氯氣和鈉反應(yīng)：鐵和氯氣反應(yīng)：銅和氯氣反應(yīng)：2Na Cl 22NaCl （鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙）2Fe3Cl 2點燃2FeCl3（鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙）CuCl 2點燃CuCl 2（銅在氯氣中燃燒，生成棕紅色煙）氯氣和變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的鹽。和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：和氫氣反應(yīng)：H 2Cl 2點燃2HCl （氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶

13、口有白霧出現(xiàn)）H 2Cl 2=2HCl （混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸）和磷反應(yīng)：2P3Cl 2點燃2PCl 3(霧 ) （磷在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧）OHClClO）2P5Cl 2點燃2PCl 5(煙 ) 和水反應(yīng)新制氯水的成分： 三分子 （Cl 2 H 2O HClO ）四離子 （H久置氯水的成分：稀鹽酸Cl 2H2O=HCl HClO HClO 只能存在于溶液中，具有強氧化性，不穩(wěn)定，見光或受熱易發(fā)生分解。2HClO=2HCl O2和堿溶液反應(yīng)漂白水的主要成分漂白粉的有效成分Cl 22NaOH=NaCl NaClO 2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl 2Ca(ClO) 22H2O

14、學習必備 歡迎下載具有強氧化性Br氯氣可以氧化金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，也可氧化一些化合物，如可以氧化=2ClFe2、SO3 2、 I、SO2、S 2等。Cl 2SO22H2O=2HCl H2SO4 Cl 2S 2S 4、氯氣的用途： 氯氣可以用作自來水消毒劑； 可用于工業(yè)制備漂白粉和漂白水； 可用于工業(yè)生產(chǎn)鹽酸。5、氯氣的制法： 工業(yè)上可用電解熔融NaCl 的方法來生產(chǎn)氯氣：2NaCl （熔融）通電2Na+Cl 2常用電解飽和NaCl 溶液的方法來生產(chǎn)氯氣：2NaCl 2H 2O通電2NaOH H2 Cl 2 氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理： MnO 24HCl （濃）MnCl 2Cl 22H2O

15、加熱或不加熱發(fā)生裝置類型：固體 +液體 氣體除雜：用飽和食鹽水吸收 HCl ；用濃 H2SO4 干燥收集裝置：用向上排空氣法或排飽和食鹽水尾氣吸收：用 NaOH 溶液（不能澄清石灰水，濃度太小，不能完全吸收）濃鹽酸固體 MnO 2飽和食鹽水濃硫酸NaOH HCl 1、HCl 的結(jié)構(gòu)：H ClH 和 Cl 形成共用電子對，偏向 2、HCl 的物理性質(zhì)：Cl，使 H 顯示 +1 價， Cl 顯示出 -1 價。HCl 是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1500），可作噴泉實驗，密度比空氣大。3、HCl 的化學性質(zhì)： 氯化氫溶于水得到鹽酸為強酸，具有酸的通性。學習必備 歡迎下載鹽酸遇石蕊變紅色

16、，遇甲基橙變紅色。和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價態(tài)的鹽和氫氣：Fe2HCl=FeCl 2H 2和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水：HCl NaOH=NaCl H2O 和堿性氧化物反應(yīng)：2HCl Na 2O=2NaCl H 2O 2HCl CuO=CuCl 2H 2O 和某些鹽反應(yīng)生成新酸新鹽：HCl AgNO 3=AgCl HNO 33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法： 工業(yè)：氫氣在氯氣中燃燒。工業(yè)設(shè)備大多為鐵合金，所以工業(yè)鹽酸中常混有 Fe3而呈黃色。 實驗室制法：反應(yīng)原理： NaCl H2SO4(濃)=NaHSO 4HCl 濃硫酸固體 NaClNaCl NaHSO4Na2SO4

17、HCl 干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）鹽AgCl 是白色固體； AgBr 是淡黃色固體；H2O AgF 是白色固體，易溶于水；AgI 是黃色固體。 AgCl 、AgBr 、AgI 都難溶于水和強酸（如稀硝酸）。CaF2 俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中共熱制 鹵族元素HF；CaCl 2、CaBr2、 CaI2 都易溶于水。1、結(jié)構(gòu)： 相同點： 最外層均為7 個電子， 易得到 1 個電子， 原子得電子能力都強，元素金屬性都強，單質(zhì)氧化性都強。遞變性：由上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引 力減弱，原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力

18、增強，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。2、單質(zhì)物理性質(zhì)：F2 是淺黃綠色氣體；Cl 2 是黃綠色氣體；Br 2 是深紅棕色液體；I2 是紫黑色固體。Cl 2 易液化； Br 2易揮發(fā)； I2 易升華。顏色逐漸加深；狀態(tài)是由氣體液體固體；密度逐漸增大；熔沸點逐漸升高（對結(jié)構(gòu)相似的分 子，分子量越大，熔沸點越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有機溶劑。學習必備 歡迎下載3、單質(zhì)化學性質(zhì)： 與金屬單質(zhì)反應(yīng)催化劑2Fe3Cl 2=2FeCl 3 2Fe3Br 2=2FeBr 3 FeBr 2=FeBr 2 FeI 2=FeI 2 ZnI 2 ZnI 2氯氣與變價金屬生成高價態(tài)鹽；溴與變價金屬

19、可生成兩種價態(tài)鹽；碘只能與變價金屬生成低價態(tài)鹽。說明氧化性：Cl 2Br 2I 2 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H 2F2=2HF（氫氣和氟氣混合在黑暗處也會劇烈化合，發(fā)生爆炸）H 2Cl 2點燃2HCl （混合氣體在光照條件下會劇烈化合，發(fā)生爆炸）氫化物的酸性越來越強，HF 熔沸點最高，因為H 2Br 2高溫2HBr H 2I 22HI 從氟氣到碘， 和氫氣化合越來越難，生成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，氫化物的還原性越來越強。從HF 到 HI ，分子量越來越大，熔沸點越來越高（在 HF 中形成有氫鍵），密度越來越大。 與水反應(yīng)氟氣和水劇烈反應(yīng)：2F22H 2O=4HF O2氯氣、溴、碘與水反應(yīng)：X 2H2

20、O=HX HXO （X=Cl 、Br、I） 與堿反應(yīng)： 2X 22Ca(OH) 2=CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O（X=Cl 、Br、I） 氧化性，鹵素單質(zhì)間的置換X 2SO22H 2O=2HX H 2SO4（X=Cl 、Br、I）X 2 S2=2XS（X=Cl 、 Br、I）Cl 22Br=Br 22ClBr 22I=I 22BrCl 22I=2ClI2學習必備 歡迎下載 氧族元素（代表元素：氧、硫）一、氧原子結(jié)構(gòu)：+8 2 6 氧原子較易得到2 個電子，元素非金屬性較強，單質(zhì)氧化性較強。氧氣1、結(jié)構(gòu)和存在：O OO O 空氣中含 O221%（體積分數(shù)） ；水、氧化物、含氧酸及其鹽

21、、堿、含氧有機物等以化合態(tài)形態(tài)存在。2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，1LH2O 大約溶解 30mLO2，密度比空氣大（1.429g L1），沸點 183，溶點 218。3、化學性質(zhì)：和金屬單質(zhì)反應(yīng)：氧氣能和大多數(shù)金屬單質(zhì)化合。點燃 點燃 點燃2NaO2 Na2O2 3Fe2O2 Fe3O4 2CuO2 2CuO 2MgO2 2MgO 點燃 點燃 點燃和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2 O2 2H 2O CO2 CO2 2C O2 2CO 具有強氧化性：可氧化一些化合物，如可以氧化 CH 4、SO3 2、Fe2、 Fe(OH) 2、SO2、H 2S 等。CH 4O2=CO 22H 2O 2Na2SO

22、3O2=2Na 2SO4 2Fe(OH) 2O22H 2O=2Fe(OH) 3點燃 點燃2H2SO2 2S2H2O 2H2S3O2 2SO2 2H2O 4、制法：實驗室制法：反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl3O22KMnO 4 發(fā)生裝置類型：固體K 2MnO 42O2+固體加熱氣體除雜：用濃H2SO4干燥學習必備歡迎下載收集裝置：排水法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣：降溫加壓液化空氣，再蒸發(fā)使N2 先蒸出，余下的為液態(tài)氧；貯存于藍色鋼瓶中。5、用途： 供給呼吸和支持燃燒（氣焊、煉鋼、醫(yī)療、潛水、宇航、液氧炸藥）二、臭氧O O 1、結(jié)構(gòu)和存在：O大氣中 90以上的臭氧存在于大氣層的上部或平流層，離地面

23、有10-50 千米，這才是需要人類保護的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對阻擋紫外線有一定作用。但是，近年發(fā)現(xiàn)地面 附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢，這讓人類感到很擔憂。2、物理性質(zhì)在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到 度大于空氣，熔沸點低。3、化學性質(zhì)： 有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解成氧氣。15%時，呈現(xiàn)出淡藍色。臭氧可溶于水。密4、用途： 用于水的消毒和空氣的臭氧化，在化學工業(yè)中用作強氧化劑。三、硫原子結(jié)構(gòu)+16 2 8 6 硫原子較易得到2 個電子形成S2，元素非金屬性較強，單質(zhì)氧化性較強。硫1、硫的物理性質(zhì)：硫是黃色固體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微

24、溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學性質(zhì)：硫是非金屬單質(zhì)，應(yīng)具有非金屬單質(zhì)的通性。和金屬單質(zhì)反應(yīng)：FeSFeS（反應(yīng)放熱，開始反應(yīng)后放出的熱可以使反應(yīng)持續(xù)進行）2CuS點燃Cu2S 硫和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的鹽。和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2 S（蒸氣）H2S SO2點燃SO2和堿溶液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2S Na2SO33H 2O既有氧化性又有還原性S 2Ag Ag 2S（使銀器變黑）SHg HgS（用 S 粉吸收散落的汞）2H 2SO4(濃)+S 3SO2 +2H 2O 學習必備歡迎下載3、硫的用途： 制硫酸、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴、硫磺軟膏。 HCl 1、HCl 的結(jié)構(gòu)：H Cl

25、H 和 Cl 形成共用電子對，偏向 Cl，使 H 顯示 +1 價， Cl 顯示出 -1 價。2、HCl 的物理性質(zhì)：HCl 是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1500），可作噴泉實驗，密度比空氣大。3、HCl 的化學性質(zhì)： 氯化氫溶于水得到鹽酸為強酸，具有酸的通性。鹽酸遇石蕊變紅色，遇甲基橙變紅色。和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價態(tài)的鹽和氫氣：Fe2HCl=FeCl 2H2和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水：HCl NaOH=NaCl H2O 和堿性氧化物反應(yīng)：2HCl Na2O=2NaCl H2O 2HCl CuO=CuCl 2H2O 和某些鹽反應(yīng)生成新酸新鹽：HCl AgNO 3=AgCl

26、 HNO 33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法： 工業(yè)：氫氣在氯氣中燃燒。工業(yè)設(shè)備大多為鐵合金，所以工業(yè)鹽酸中?；煊?Fe3而呈黃色。 實驗室制法：反應(yīng)原理： NaCl H 2SO4(濃)=NaHSO 4HCl 濃硫酸固體NaClNaCl NaHSO 4Na2SO4HCl 干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）鹽AgCl 是白色固體； AgBr 是淡黃色固體；H2O AgF 是白色固體，易溶于水；AgI 是黃色固體。 AgCl 、AgBr 、AgI 都難溶于水和強酸（如稀硝酸）。CaF2 俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中共熱制 鹵族元素HF；CaCl 2、CaBr 2、CaI2 都易溶于水。1、結(jié)構(gòu)： 相同點：最外層均為7 個電子，