上海市寶山區(qū)行知實驗2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶液A中可能含有如下離子：、。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是A氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B溶液A中一定存在、，可 能存在C溶液A中一定存在、，可能存在D溶液A中可能存在，且2、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B甲烷和乙烯

2、燃燒時均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面3、關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA簡單離子半徑大小：MZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點DX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的

3、強(qiáng)5、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：6、25時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是Aa點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1Bb點溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(

4、CH3COOH)7、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A元素的非金屬性為RY WB原子半徑為WRX YCR與其他三種元素均可形成二元共價化合物D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R W Y8、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述

5、不正確的是A該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是AC3H6C12有4種同分異構(gòu)體B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用10、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余

6、25mL氣體可能是SO2與O211、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A單質(zhì)的熔點：ZXBZ與Y、W均能形成離子化合物C氣態(tài)氫化物的沸點：XYWDX、Z的氧化物均含非極性鍵12、下列說法正確的是( )A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)

7、。下列說法正確的是（ ）A可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D炒菜時加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華14、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐

8、漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)AABBCCDD15、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液

9、中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：AABBCCDD17、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是A1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB30g N2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NAC過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)D過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：218、我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是A甲池碳棒上發(fā)生電極反

10、應(yīng)：AQ+2H+2e-H2AQB該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQH2O2+AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-3I-+S+2H+19、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是( )A甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D甲中所有原子可能處于同一平面20、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說

11、法正確的是（ ）AN原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等BM的離子半徑小于N的離子半徑CP氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性DX、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同21、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCMgCO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO322、用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)A分離液體混合物B蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C制取二氧化硫氣體D測定化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)BC的反

12、應(yīng)類型是_。(2)寫出DE的化學(xué)方程式_。(3)下列說法正確的是_A物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為COOH B物質(zhì)C是純凈物C有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是_。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再

13、稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學(xué)式_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8，42 以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下

14、裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。A B C D E. 回答下列問題：(1)裝置D 的作用為_。(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)_：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_。(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是_。(4)各裝置的連接順序為 A_E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_。(答出 1 條即可)(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的

15、質(zhì)量為_g。26、（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備 SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/180300 (1)裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學(xué)方程式是_。(2) D、E 間導(dǎo)管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定

16、存在OH-、Cl-和SO42-，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：_。（設(shè)計方案進(jìn)行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶

17、液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴_溶液_假設(shè)3成立27、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列問題：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（

18、按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中F

19、eCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。 （1）寫出A、G、L的化學(xué)式A_：G： _，L：_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（3）寫出反應(yīng)ML的離子方程式為_。（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是_。29、（10分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。(l) LiF

20、ePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為_。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為_(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 _，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 _，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為_(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是_（填標(biāo)號）。ABCD(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊

21、層狀結(jié)構(gòu)（圖a），按照Li-O-Co-O-LiO-Co-O- Li-順序排列，則該化合物的化學(xué)式為_，Co3+的價層電子排布式為_。石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，CC鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為_mol-l。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶

22、液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-?！驹斀狻緼. 氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B錯誤；C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C錯誤；D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl時Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即 c(N

23、a+) 0.20 molL-1，D正確；故答案選D。2、C【解析】A. 酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯誤；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D. 異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進(jìn)行分析。3、D【解析】A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選項B錯誤

24、；C等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D平衡時分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。4、D【解析】由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗Z，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最

25、高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；故選：D?！军c睛】比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。5、D【解析】A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯誤；B溴化銨的電子式：，故B錯誤；C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；答案選D。6、B【解析】Aa點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COOH 2 x x Ka=1.810-5

26、，解得x=6.010-3mol/L，A項正確；Bb點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COOH，醋酸根會水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù) c(Na+) c(CH3COOH)；B項錯誤；Cc點醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H

27、+)；C項正確；Dd點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B?！军c睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。7、D【解析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子

28、轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答?！驹斀狻緼.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是RWY，故A錯誤；B. 原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是XYWR，故B錯誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元

29、素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性RWY，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為RWY，故D正確；故選D。8、A【解析】A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B. 根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C.

30、根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。9、A【解析】A丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項正確；B乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2二溴乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；C乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；D合成材

31、料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點，不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。10、D【解析】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2

32、S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，

33、體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C

34、。16、C【解析】A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯誤；故答案為C。17、B【解析】

35、A一個銨根離子含有10個電子，則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30g N2H2的物質(zhì)的量=1mol，含有的共用電子對數(shù)目為4 NA，故B正確；C過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是2，N2H2中N元素化合價是1，化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，NO2-中N元素化合價是+3，NH2OH中N元素化合價是1，化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；D過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】

36、準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。18、B【解析】A由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H+2e-=H2AQ，故A不符合題意；B原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C甲池處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQH2O2+AQ，故C不符合題意；D乙池處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+3I-+S+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，

37、注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。19、D【解析】A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因為其不飽和度為5，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物

38、數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。20、A【解析】短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且P的原子序數(shù)大于

39、Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；BNa+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+Al3+，故B錯誤；C非金屬性ClS，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HClH2S，故C錯誤；DNaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層

40、電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗春送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。21、D【解析】A碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；BBaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；CMgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；DNa2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D

41、正確；答案選D。22、B【解析】A.該實驗為蒸餾，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應(yīng) CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O ACD C9H8O5 【解析】C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E

42、，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；(3)A通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為羧基，A項正確；B 物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項錯誤；CA為乙醇，1

43、mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c睛】有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。2

44、4、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO

45、4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。25、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比 1:3 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3 Cl

46、-O-Cl 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的純度 D B C 制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl- 57.6 【解析】該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝

47、置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液?！驹斀狻?1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會有一部分Cl2無法反應(yīng)，因

48、此，需要對B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序為ADBCE；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：，可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量

49、為。【點睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設(shè)計出合理的連接順序。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集

50、四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會與Cl2反應(yīng)

51、產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)

52、色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立?！军c睛】本題考查制備實驗方案的設(shè)計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?7、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水

53、后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進(jìn)短出；實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0。28、FeSO47H2O Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 白色變