化學(xué)能與電能（2）教案

1、 第二章高效課堂 教案 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（2） 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 編寫：隴縣中學(xué)高一化學(xué)備課組 主備 魏霞軍 執(zhí)教:_ 【知識(shí)與技能】 2013.3.21.1.掌握原電池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫。 2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。【過(guò)程與方法】 通過(guò)以Cu-Zn稀H2SO4原電池為例，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析歸納原電池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫，通過(guò)思考與交流，將氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl3設(shè)計(jì)為原電池，從而突破本節(jié)課的難點(diǎn)?！厩楦?、態(tài)度、價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力【教學(xué)重點(diǎn)】 掌握原電池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電

2、池【教學(xué)方法】啟發(fā)引導(dǎo) 、討論 、歸納、練習(xí)【復(fù)習(xí)鞏固】1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2.原電池的構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同)、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.3.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(A )4.下列說(shuō)法中正確的是( )A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)【回顧C(jī)u-Zn稀H2SO4原電池實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 現(xiàn) 象銅片插入稀硫酸 銅片表面 鋅片插入稀硫酸 鋅片表面 銅片和鋅片連接在一起插入

3、稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 【思考與交流】根據(jù)上節(jié)課所學(xué)的原電池的工作原理分析：Cu-Zn稀H2SO4原電池中，正、負(fù)極的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式怎樣寫？【強(qiáng)調(diào)原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫方法】【針對(duì)練習(xí)】1.Cu- Ag硝酸銀溶液原電池的負(fù)極是_，正極是_，負(fù)極的現(xiàn)象是_，正極的現(xiàn)象是_，負(fù)極電極反應(yīng)式是_，正極電極反應(yīng)式是_，總反應(yīng)方程式為_。2.Fe- C棒氯化鐵溶液原電池的負(fù)極是_，正極是_，負(fù)極的現(xiàn)象是_，正極的現(xiàn)象是_，負(fù)極電極反應(yīng)式是_，正極電極反應(yīng)式是_，總反應(yīng)方程式為_?！舅伎寂c交流】怎樣將氧化還原反應(yīng)

4、2FeCl3+Fe=3FeCl3設(shè)計(jì)為原電池？【引導(dǎo)學(xué)生歸納將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池步驟、方法】【課堂反饋】1.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_；負(fù)極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_，總的反應(yīng)式(離子方程式)是_。2.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( ) w.w.w.k.s.5.

5、u.c.o.m A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B.a是正極，b是負(fù)極 C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【課堂小結(jié)】原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫方法；將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池步驟、方法【課后過(guò)關(guān)測(cè)評(píng)】.1.對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是( )鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和2.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC3.如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2