2019-2020年高三專題綜合練習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題精選典例word版帶答案

1、 /32019-2020學(xué)年高三綜合練習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題d.ch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和spCu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為*12“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是.為開(kāi)釆深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換ch4的設(shè)想.已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是轉(zhuǎn)化過(guò)稅o圖-2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能最變【答案】hvcv。adAr3d84s2VU8氫鍵，范德華力氧化碳的分子直答案】Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5sp2和sp39molHCO乙醇分子間存在氫鍵徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于

2、甲烷T(mén)OC o 1-5 h z1.江蘇鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、xyxy丙酮和乙醇參與。Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。丙酮(11(|J分子中碳原子軌道的雜化類型是，1mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。c、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?。某FexNy的晶胞圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替xy代型產(chǎn)物Fe(x_n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖-2所示，其中更穩(wěn)定的在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2o基

3、態(tài)Ni原子的電子排布式為,Ni該元素位于元素周期表的第oNi能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有mole鍵。Fe3CuN2.科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。ch4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)橄铝嘘P(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。固態(tài)CO2屬于分子晶體CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO23.鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題：鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是o酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分

4、子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為o一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表.ch4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。物質(zhì)MCl2MnSMnS熔點(diǎn)650C1610C700C（3）Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5C，沸點(diǎn)為103C，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x，晶體屬于（填晶體類型），若配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子TOC o 1-5 h z數(shù)之和為18，則x=。（4）NiO、Fe

5、O的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“”“CHsp2、sp3分子晶體5Ni2+、Fe2啲電荷相同,Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,晶格能：NiOFeO,因此熔點(diǎn)NiOFeO4邁336_TOC o 1-5 h z4錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。Mn在元素周期表中位于區(qū)；MnSO4中陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為;（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說(shuō)法合理的是Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子C.Mn2+易被氧化，可能

6、是因?yàn)镸n2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子DMn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62啲空間構(gòu)型是正八面體，貝忡心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為（4）二價(jià)錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：該錳的氧化物的化學(xué)式為，該晶體中Mn的配位數(shù)為，該晶體中Mn之間的最近距離為pm（用a、b來(lái)表示）。【答案】d區(qū)3d5A6“頭碰頭”MnSSO42-MnO26丄：2a2b225M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的

7、短周期主族元素，Z、W都是第四周期過(guò)渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成mr2型共價(jià)化合物，Z和Z2+具有相同的單電子數(shù)，Z的價(jià)電子數(shù)是W+的二分之一,W有W+和W2+兩種常見(jiàn)離子，R和X同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（以下均用化學(xué)符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出R基態(tài)原子的電子排布圖,M、N和R第一電離能由小到大的順序是。（2）N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物，且該體系呈堿性，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式。（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是MR2、MX2和MRX以及，該分子的結(jié)構(gòu)式為，N與Y形成的NY3分子的空間構(gòu)型是。（4）M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)

8、構(gòu)都可以如圖表示（O表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是，Z的硫化物有3種晶體，其中一種是Z2*為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù)，如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為,（5）Z的一種氧化物常用來(lái)氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CvOvN-一.:N2ON=N=O三角錐型1：2261、：/16NAa3MnO2+4HCl（濃）二MnCl2+Cl2+2H2O6.1下列敘述正確的有。某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能高氯酸

9、的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)（2）SiCl分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子的立體構(gòu)型為，屬于4分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX的熔點(diǎn)如圖（b）所示。42SiX的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。4結(jié)合SiX的沸點(diǎn)和PbX的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX中的化學(xué)鍵的422離子性、共價(jià)性。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體60的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為;其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為cm-3?！敬鸢浮緼D混