事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析

1、事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析純堿、蘇打、天然堿、口堿：NazCO熟石膏：2CaSO- .H2O石：CaCO駐石灰:CaO化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：小蘇打： 大蘇打：NaHCO3 Na2S2O3瑩石：重晶石：；BaSO4（無(wú),、石灰石、大食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4 7H2O輟瀉劑 ）燒堿、火堿、苛綠礬：性鈉： NaOH FaSO 7HO干冰：CO2明磯:KAl(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2 (混和物)瀉鹽：MgSO7HO膽磯、藍(lán)磯：CuSO4 5H2O雙氧水:H2O2告研：ZnSO4

2、7H2硅石、石英:OSiO2水玻璃、泡花堿、礦物膠： 鐵紅、鐵礦：Al2O3Na2SiO3Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵 銅綠、孔雀石：Fe3O4礦：FeS2礦：FeCO3爾多液：Ca（OH）2 和石硫合劑： Ca（OH）2CuSO4和 SCu2（OH）2CO31鐵 赤銅礦：Cu2O 波玻璃的主要成分：Na2SiO3、過(guò)CaSiO3 、 SiO2 磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4） 2 和 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： 天然氣、沼氣、坑氣CaSO4Ca（H2PO4）2 （主要成分）：水煤氣：CO和 硫酸亞鐵鏤（淡藍(lán)綠色）：溶于水后呈淡CH4H2Fe（NH4）2（SO4）2綠色光化學(xué)煙

3、霧：NO在光照下產(chǎn)生的一王水：濃HNOW濃HCl按體積比1: 3混雜種有毒氣體鋁熱劑：Al+Fe2O3 或其余氧化 物。而成。氯仿：CHCl3電石：CaC2氟氯烴：是優(yōu)秀的制冷劑，有 毒，但破壞 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷 烴、炔烴、電石氣： C2H2O3層。有機(jī)部 分：炔（ 乙）TNT三硝基 甲苯酒精、乙醇：C2H5OH（石油裂化）：烯炫、烷H2S、 等。醋酸食：冰醋醋酸、CO2、 COCH3COOH焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：烯等。福爾馬林：水溶液葡萄糖：C6H12O6（煤干儲(chǔ)）:35% 40%的甲醛H2、CH、乙果糖：C6H12O6石炭酸：苯酚蟻酸：甲酸 HCOOH蔗糖： 麥芽糖：C12

4、H22O11C12H22O11甘油、丙三醇：C3H8O3蟻醛：甲醛HCHO淀粉：C6H10O）5 n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸： C15H31COOH草酸：乙二 HOOCCOOH藍(lán)墨水退色,酸 熱分解成二、顏色強(qiáng)酸性，受CO2 和(，使KMnO4 酸性溶液退色。鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是蹈;2白Fe3黃色銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Fe 淺綠色Fe(OH)3紅褐色積淀F&Q黑色晶體Fe(SCN血紅色溶 液FeO黑色的 粉末Cu+藍(lán)色Fe2O3 紅棕色 粉末Cu2O-紅色FeS黑色固體CuSO(無(wú)水)- 白色CuSO4 5H2O-藍(lán)色Cu2(OH)2CO3BaSO4

5、、 BaCO3、 Ag2CO3、CaCO3綠Cu(OH)2Cu(NH3)4SC4深藍(lán)色藍(lán)色色溶液Al(OH)3 白色絮 狀積淀AgCl、Mg(OH)2三嗅苯酚均是白色積淀HSiO4(原硅酸)白色膠狀積淀Cl 2、氯水黃綠色F2 淡黃綠色氣體Br2深紅木g色液體I2紫黑色固體HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CC14無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 紫色 MnO紫色Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO冬黃 S黃色固 AgBr淺黃色積色積淀體淀AgI黃色積淀Q淡藍(lán)色氣體SO一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒 的氣體SO0C)品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF一腐化 玻璃N

6、Q、NO無(wú)色氣 NO紅棕色氣體 NH無(wú)色、有剌激性體三、現(xiàn)象：氣味氣體第 1 頁(yè)共 44 頁(yè)1、鋁片與鹽酸反響是放Ba（OH）2與NH4C1反響是熱的， 吸熱的；2： Na與H2O（放有酚猷）反響，融化浮下水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； （ 熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色、Cu綠色、Ca磚紅、Na （黃色）、K 的鈷玻璃） （紫色）。4、Cu絲在C12中焚燒產(chǎn)生棕色的煙；5、尺在d2中焚燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl 2中焚燒產(chǎn)生大批的白煙;7、P在C12中焚燒產(chǎn)生大批的白色煙霧;SO2 通入品紅溶液先退色，加熱后恢復(fù)原色；NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大批的白煙；11

7、、鎂條在空氣中焚燒產(chǎn)生刺目白光，在12、鐵絲在 Cl 2 中焚燒，產(chǎn)生棕色的煙；14、 Fe（OH）2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后10、鋁箔在氧氣中激烈焚燒產(chǎn)生刺目的白光；CO2 中焚燒生成白色粉末（MgO ,產(chǎn)生黑煙；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO= SiF4+2HO 由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO琳口濃HNO和鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中焚燒：S輕微的淡 H淡藍(lán)色火藍(lán)色火焰焰H2S一淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4

8、光明并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2 中焚燒光明的藍(lán)紫色火焰。特點(diǎn)反響現(xiàn)象：白色積淀空氣.淺黃色固體：S或Na2OM AgBr21.使品紅溶液退色的氣體：SO （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO （紫色）有色固體：紅色（Clk Cu2O Fe2O3、紅褐色Fe（OH）3黑色(CuO FeQ FeS CuS Ag2S PbS)藍(lán)色Cu(OH)2黃色(AgI、Ag3PO4 白色Fe（0H）2、BaSO4 AgCl、BaSO3府色氣體：Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解

9、性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；指示劑甲基橙Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al 3+Mg2+Na+Ca2+K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- I - BrCl - OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極自己發(fā)生氧化復(fù)原反響（ Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左側(cè)寫出水解的離子，右側(cè)寫出水解產(chǎn)物；2）配平：在左側(cè)先配平電荷，再在右側(cè)（3） H、O不平則在那處加配平其余原子；水。例：當(dāng)Na2CO3 與 AlCl 3 溶液混和時(shí)：3CO2-+2Al3+3HO=2Al（OH）3 J +3COT5、寫電解總反響方程式的方法：（1）剖析：反響物、生成物是什么；（ 2）配

10、平。例：電解 KCl 溶液：2KC1+2H2O=H2 +C12 T +2KOH酉己平：2KCl+2HO=Hf +C12 T +2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極（ 1）按電子得失寫出二個(gè)（ 2）再考反響的方法： 半反響式； 慮反響時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反扁為：+2H2O版寫出作為原電池（放電）時(shí)的電Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4極反響。寫出二個(gè)半反應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4嘀：Pb 2e- f PbSO4 PbO2+2e- PbSO4奧警在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其 余原子：. o+2-正極： PbO2+4H

11、+SO4+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e- =Pb+SO24- 陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4+HSO42-第 2 頁(yè)共 44 頁(yè)7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估量法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷均衡、物料均衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多） 8、電子層構(gòu)造相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、Si

12、C、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依照的：金剛石 SiCSi （因?yàn)樵影霃剑篠iCO） .10 、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：構(gòu)成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，12、氧化性：MnO4-3+Cl2Br2Fe3+13、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性。15、氨水（乙醇溶液相同）的密度小于非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。I2S=4（+4 價(jià)的S）例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、 NH3、 HF、1 ，濃度越大，密 度越CH3CH2OH。1，濃度越大，密度越

13、小，硫酸 的密度大于大，98%的濃硫酸的密度為：。16、離子能否共存：（1）能否有積淀生成、氣體放2）能否有弱電解質(zhì)生成；（3）能否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）能否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN、Ag（NH）+、Cu（NH3）42+等;（5）能否發(fā)生雙水解。17集期殼中：含量最多的金屬 Al拿薯最多的非金屬元ohcio4高氯酸）一是最強(qiáng)。18、熔點(diǎn)最低的金Hg（-38.9C）,;熔點(diǎn)最 W（車3410c）;密度最?。ǔＳ校┑氖菍檬菆D的是K；密度最大（常有）是Pt。19、雨水的PH值 小于時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO-321、有機(jī)鑒識(shí)時(shí)，注意用

14、到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒識(shí)：乙酸乙酯（不溶、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則于水，?。┛捎盟?。22、取代反響包含：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比率混雜，只需混和物總質(zhì)量 必定，完整焚燒生成的CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單調(diào)成分該質(zhì)量時(shí)廣生的CO2 H2O和耒壬O2量24、可使溴水退色的物質(zhì)以下，但退色的原由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成退色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （發(fā)生氧化退色） 于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密 度小于水） 25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、 甲

15、酸鹽、甲酰銨（、有機(jī)溶劑CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大 發(fā)生了萃取而退色。HCNH2O、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu（OH）2 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般反響）注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：反響式為： 3）2OH=（NH4）2CO3+4AHCHO+4Ag（NHH326、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。HCHOCHO 2Ag；+H2CO3T +2H2OFe（OH）3、 AgI 、牛奶、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CO NO、NQ此中SO、NO形成酸雨。28、環(huán)境污

16、染：大 氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體荒棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1 克的微溶；小于克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 。地面淡水總量不到總水量的1%。此刻世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含 C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2% 粗鹽：是 NaCl中含 有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gC2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO4空氣中形成白霧。固體NaOHB空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在必定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水

17、里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。第 3 頁(yè)共 44 頁(yè)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析五、無(wú)機(jī)反響中的特點(diǎn)反響+*NH1.與堿反響產(chǎn)生氣體Al、(1)單質(zhì) 2AllSi(2)鏤鹽：NHOHSi H2NaOH 2HO2NaAlO3H2NaOH HO NaSiO32Hz堿HO2.與酸反響產(chǎn)生氣體HCH2:一 l.濃心SOSO 2 4HNO(1) 單質(zhì):NO2、NO一濃一 THSOSSOC:濃、CO非金屬HNONO、COSONOSO、NOCO2 HCO(2)化合物S2 HS HJSO2 HSO：H COH SO. Na&Q與酸反響既產(chǎn)生積淀又產(chǎn) 生氣體：S2O.與水反

18、響產(chǎn) 生氣體-+2H+=S； +SOT +HO(2) 合物2Na2F22HO2NaOH2HO4HFO2NaQ 2Ho 4NaOHMgN2 3HO 3MgOH2NHAl2s6HoqCaC 2HO2AlOHCaOH3HSC2H25.激烈雙水 解A3 l2CO HCO與S HSI4OCOHOH2SAlOHAlOHH2OAlO 22AlOH36既能酸反響，又能與堿反響（ 1）單質(zhì)：（2）化合物：Al 2O3、 Al（OH） 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的7 與 Na2O2反響CO2Na2COH2O O2 NaOH第 4 頁(yè)共 44 頁(yè)8. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+S +2HC19.電解1H2OH2

19、Al 2O3熔融NaCl溶液10.鋁熱反響：屬氧化物”3一 +Al+金明 uO2Al QNaOH Cl2H2 高溫AlO211. AlAl(OH)312 ,歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O金屬+Al 2O3十：催解 4N2+6H24NH3+6NO +13.置換反響：（1）,金 屬f金屬麻朗陛屬 ；（平O金屬I-7.鋁熱2.十+金鹽房+(2)金屬-非金盾2Mg.CO、-F) NaMg e 盛 2MgOH或H2OH(4)2C SiO2 非金屬-非金2F2 2H 2HF Q盤Si2COCOHC HO網(wǎng)Br2、I 溯2SE2H瓦（HBr、Hl/ 、 一金屬氧Cl 非金屬-金屬，Z C *金屬

20、氧14、一些特別的反 響種類：化合物+單質(zhì)化合物+化臺(tái)的化合物+化合物金屬 aHCOa.C12+C2+H2O H2S+O2 NH3+O2 CH4+O2化合物 + 單質(zhì) NH3+NO H2S+SO2 Na2O2+H2O NaH+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O .空、化合物、Na2SO3+Q2FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2化合物+單質(zhì)PCl3+Cl2 Na2O+O2.三角轉(zhuǎn)變：.受熱分廨2種或3種氣體的反產(chǎn)生(1) 鹽NHHCO(NH4)2CO2)(甚硝酸Jnhhso(nh4)2SONHHS(NH)2S 2Cu(N3)2NHNHCO HOSO HONH HS2CuO4NO

21、0216.特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò): 2AgNO3(1) A 02 B 0 C2Ag 2NO 02HO D(酸或堿)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析NH （氣體）3H2s （氣體）C （固體）O2O2NOO2sO2COO2O2H2ONO2sO3H2OH2OHNO3H2sO4CO2H2CO3H2Na （楸）一強(qiáng)酸 氣體2）強(qiáng) B強(qiáng)堿 氣體Na2O 2 Na2O2O NaOH頁(yè)共 445頁(yè)A為弱酸的鏤鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCQ3（NH4）2S 或 NH4HS （NH4）2SO3或 NH4HSO3（ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反響:MnO2，2KClO32KCl3O

22、2MnO22H2O2催化 2H2OO22SO2O2 劑，2SO3催化劑，4NH35O24NO6H2O催化劑N23H2劑，2NH3對(duì)于反響形式的聯(lián)想： 1熱分解反響：典型的特點(diǎn)是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1 變3）。B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4 ； Mg（ OH） 2 ， Al （ OH） 3 ， Cu（ OH） 2 ， Fe（ OH） 3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3， MgCO3 （典型前程是和CO2 的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3 ，KNQ KC1Q受熱分解（典型特點(diǎn)是生成單質(zhì)氣體）。AB+ C+ D:屬于鹽的熱穩(wěn)固性問(wèn)題。NH4

23、HCQ3MgDl2 - 6H2Q A1C13 - 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)固性： Mg （NO） 2, Cu （NO） 2, AgNOKMnO4 FeSO4NH41 NH4HS分解 的典型特點(diǎn)是生成兩種單質(zhì)。H2O2 也有穩(wěn)固性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑相關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的 Al2O3 來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來(lái)制備金屬鈉。 兩種物質(zhì)的加熱 反響：C:固體和固體反響：SiO2和CaO反響；固體隨和體 C和COA+ BC+ D:固體和固體反響的：Al和不開朗的金屬氧化物反響SiO2和C的反響（可是生成氣體）復(fù)原金屬氧化物。固體和液體反響：反響o氣體和液體：CO

24、和水蒸氣。SiO2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反響。CC和水蒸氣的反響：Fe和水蒸氣的C+ D+ E:濃煙酸和 反響。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常有的重要氧化劑、復(fù)原劑MnO2 反響制備氯氣：濃硫酸和八、常有的重要氧化劑、復(fù)原劑開朗非金屬單質(zhì)：氧化劑X2、 O2、 SCu, Fe的反響，濃硝酸和 C的復(fù)原劑開朗金屬單質(zhì)：Na、 Mg、 Al 、 Zn、Fe某些非金屬單 質(zhì)：C、 H2、 S高價(jià)金屬離子：Fe3+、 Sn4+不開朗金屬離子：Cu2+、 Ag+Ag（NH3）2 +、新制Cu（OH）2廉價(jià)金屬離子：Fe2+ 、 Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、 H2S、 I - 、 HI 、 NH3、

25、 Cl- 、 HCl、 Br- 、HBr第 6 頁(yè)共 44 頁(yè)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析含氧化合物：NO2、 N2O5、 MnO2、Na2O2、H2O2HC1OHNO3 濃 H2SO4NaClO、Ca(ClO”、KClQ、KMnG 王水廉價(jià)含氧化合物：CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、NaN2O、HC2Q、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作復(fù)原 劑的有：S、O、HSO HSO SO NO、F2+及含-CHO332322七、反響條件對(duì)氧化復(fù)原反響的影響1 濃度：可能致使反響可否進(jìn)8H

26、NO3稀)+3Cu=2NO + 2Cu(NO3)2+32 T + 如(檬204HNOCU=2NO) OS+6HNO3(Q=H2SO4+6NO2+ 2H2O3223S+4HNO#)=3SO+4NOT +2HO2溫度：可能致使反響可否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3 溶液酸堿性.2-2-2S+SO + 6H+= 3SJ + 3Ho5Cl + Cld+6H= 3Cl2 T + 3H2O2 Cl-、ClQ-在酸性條件下均反響而在堿性條S2- 、 SO3 件下共存.Fe2+與NG共存，但當(dāng)酸化后.3Fe2

27、+即可反響NO- + 4H= 3Fe3+ NOT + 2H2O一般含氧酸鹽作,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿.故酸性KMnO給液氧化氧化劑 性環(huán)境中強(qiáng) 性較強(qiáng) .4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃1、 2P3Cl2=2PCl3(Cl2 不足 ) ；點(diǎn)充分2、 2H)2S3O2=2H2O2SO2(O2點(diǎn)燃2P 5Cl2=2PCl5(Cl2 充分 )點(diǎn)燃;2H2S+ O2=2H2Q 2s(O2不充分)遲緩氧化4NaO2= 2Na2O一 3J42+ COCO涸當(dāng)H2Ca(OH) =CaCO點(diǎn)燃2Na O2=Na2O22 2CO232O Ca(OH) (過(guò)度 )=Ca(HCO)點(diǎn)燃 點(diǎn)燃5、C+ O2=C

28、O2(O交分)；2C+ O2=2CO(O不充分)6、8HNO3稀)+3Cu=2NO + 2Cu(NO3)2 4HNO3儂)+ Cu=2NO2 + Cu(NO3)2+ 4H2O2H2O7、A1C13 +3NaOH=Al(OH)3+ 3NaC1;A1C1 3+ 4NaOH過(guò)度)=NaAQ+ 2HO8、NaA1O2+4HC1(過(guò)度)=NaC1 + 2H2A1C13NaA1O2+ HC1+ H2O=NaCA1(OH)3 ；9、Fe+ 6HNO3熱、濃)=Fe(NO3)3 +3NO2T + 3H2OFe+ HNO3憐、濃)(鈍化)Fe不足10、Fe+ 6HNO3熱、濃尸=Fe(NO3)3 +3NO2?

29、+ 3H2OFe過(guò)度Fe+ 4HNO3熱、濃)=Fe(NO3)2 + 2NO2? + 2H2OFe不足11、Fe+Fe(NO3)升 NOT + 3Fe+4HNO3稀尸=2H2O8HNO3稀)12、濃 H CH2=CH2 + H2OC2H5 OM HO-C2H5OH 2SO4 C2H5Fe過(guò)度=3Fe(NO3)3+ 2NO?4H2O濃 hC2H5- O- C2H計(jì)C2H5OH NaCl6FeBr2 3cl 2（不足）=4FeBr3 2Fecl 3醇C2H5ONa0HCH2= CH2? 4NaC1+H2O2FeBr2 3Cl2 （過(guò)度）=2Br22FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中可否大批共存

30、，波及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使相關(guān)離子濃度明顯改變的均不可以大批共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變?yōu)槠溆喾N類的離子（包含氧化一復(fù)原反響） . 一般可從以下幾方面考慮3+弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較. 如 Fe、強(qiáng)的溶液中 Al3+2+Zn Cu大批共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3CO-O、 F- 、 CO32- 、SO3不可以大批共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不可以大批共存酸分子；遇OH- ）生成正鹽和-強(qiáng)堿（ 水 .如： HSO3- 、 HCO3 - 、4若陰、陽(yáng)離子能相互聯(lián)合生成難溶或微溶性的鹽，則不可以大批

31、共存SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與 Cl-、Br-、等；CsT與 F-2+NH4 Ag+-等均與OH可以- 、 S2- 、 PO4 3- 、 AlO2- 均與H+. 它們遇強(qiáng)酸（H+ ）會(huì)生成弱HS- 、 H2PO4- 、 HPO42- 等.如：Ba CsT與 CO2-、C2O42-等若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反響，則不可以大批共存. 如：Al 3+與 HCO3- 、- 、 ClO-CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2、+與- 、 SiO32- 、 ClO- 、 CO32-SQ2-等 Fe3+與 HCOX CO2-、A1C2-、C1O、SiQ2-、QHO等；NHA1O2 等6

32、.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響則.如：Fe3+與I-、S2-； - （由與I-、Br不可以大批共存MnO4、Cl-、S2-、SG2-、Fe2+等；NO （H+）與上述陰離子； S - 、 SO3 2- 、 H+7因絡(luò)合反響或其余反響而不如：Fe吟 F、CN、SCIW; -與PO3-會(huì)生成HPC2-,故二者不H2PO4共存 .九、離子方程式判斷常有錯(cuò)誤及原由剖析1 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）1）合事實(shí)：離子反響要切合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反響。2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。3）號(hào)本質(zhì)：“二”“一” “T”等符號(hào)切合本質(zhì)。4）兩守恒:兩邊原子數(shù)、

33、電荷數(shù)一定守恒（氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析失電子總數(shù)要相等)。5 )明種類：分清種類，注意少量、過(guò)度等。6)細(xì)檢查：聯(lián)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，仔細(xì)檢查。比如：違 反反響客觀事實(shí)如：FeQ與氫碘酸：FeQ+6H+ = 2Fe3+3HO錯(cuò)因：Fe3+與I -發(fā)生氧化一復(fù)忽視了 原反響違 犯質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失均衡如：FeCl2溶液中通CI2： Fe2+Cl2=Fe3+ + 2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混 雜化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH容液中通入 HI: O

34、H + HI = HbO+ I-錯(cuò)因：HI誤以為弱酸.反 響條件或環(huán)境不分：第 8 頁(yè)共 44 頁(yè)如：次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO- + H + Cl- = OH + Cl2 T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿忽 視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2S0溶液加入 Ba(0H2溶液:Ba2+OH + H+SO2- = BaSO ； + H2O正確：Ba2+ 2OH- 2H+ SO2-=BaSO ； +2H2O（6）”r如： Al 3+3H+“J ”符號(hào)運(yùn)用不妥+ 3HO= Al(OH)3 J +可逆的，注意：鹽的水解一般是，般是Al（OH） 3量少，故不可 以打“一判斷離子共存時(shí)，審題必定要注意題中給出的

35、附帶條件。錯(cuò)誤！未找到引用源。-或隰娃蹙歐、U）岷性溶液（OH、 燃?xì)怏w的溶液、由水能在加入鋁粉后放出可HOH=1、x 10-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs第 10 頁(yè)共 44 頁(yè)1.純凈物：重水 D2Q超重水H2O2 水銀 Hg；2混雜物：氨水（ 分子：NH3、離子： NH4氯水 （ 分子：Cl 2、 H2O、 HClO；：、 OH )生理鹽水 (0.9% 的 NaCl 溶液 )水泥(2CaOSiO 3CaO水玻璃（Na2SiO3 水溶液）SiO2、3CaO A2O）王水（由濃HNO3 和濃鹽酸以(MgC

36、l2、MgSO4)溶液 ）NaCl 及少量1 : 3的體積比配制成的混 雜物）3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al 3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+八、各樣“水”齊集T2Q蒸夕水H2Q雙氧水 水日日SiO2。H2O NH3 H2O +、OH、H+）離子：H、Cl 、ClO 蘇取水（NazCO的吸附作用活性炭物理變Cl2（HClO）和濃 HNO或Na2O2帝合作SO2十九、擁有漂白作用的物質(zhì)氧化作用Cl2、O3 Na2O2 濃HNO3 化學(xué)變 化不行逆可逆此中能氧化指示劑而使指示劑退色的主要有二十、

37、各樣“氣”齊集1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與O2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）2.有機(jī)的： 天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4液化石油氣（以丙烷、丁烷為主 ）裂解氣 （以CH2=CH的主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）電石氣（CHCH常含有 H2S PH3等）二十一、滴加次序不同，現(xiàn)象不同AgNO均NH3 H2O AgNO狗NH3 H2O中滴力口一一開始無(wú)白色積淀，后產(chǎn)生白色 積淀NH H2O向AgNO中滴加一一開始有白色積淀，后白色積淀消逝2. NaOHf AICI3 :NaO響AlCl 3中滴加一一開始有白色積淀，后白色積淀消逝AlCl 3向NaOH滴加一一開始無(wú)白色積淀，

38、后產(chǎn)生白色積淀 3. HCl與NaAlO2 HCl向NaAlQ中滴加一一開始有白 色積淀，后白色積淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加中中開始無(wú)白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4. Na2CO弱鹽酸：NaCO向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向NaCO中滴加中中開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必需熟記的相等式量Ne CaCO3 FeCuOAr20100KHCO356CaO 80SO340 CaBr、HF Mg3N2 KOH NH4NO3MgONaOH第 11 頁(yè)共 44 頁(yè)N2H2SO4C3H828C2H49844 CO2COH3PO4N2O1 常用相對(duì)分子78Na2CO3： 10623

39、3Al(OH) 3 ： 78質(zhì)量Na2O2：BaSO4：2常用 換算SO2CuSO464160 Fe2O360CuBr2Na2SO4：NaHCO3： 84142C6H12O：6180CH3COOHCH3CH2CH2OHHCOOCH3二十三、規(guī)律性的知識(shí)概括C=C、 CC、 C=O。O1、能與氫氣加成的：苯環(huán)構(gòu)造、O（ CO2、熊與NaOHg響的： 4、能與Na反響的：一COO、H烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)（ 1）全部的醛（RCHO）；OOHCOO、H、 C O。OH、 OH苯乙烯、烯炫和二烯炫凡是分子中有醛基（一CHO3、能與 NaHCO：g|的

40、：COOH5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；和CO儕的C=O雙鍵不發(fā)生加成）注：能和新制Cu（OH反響的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反響。7、能與溴水反響而使溴水退色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解 氣、裂化汽油等） ； 4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類積淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=C H C=CH2（二）無(wú)機(jī). 2價(jià)硫（H2s及

41、硫化物）； CH3.+4價(jià)硫（SO2 H2SO級(jí)亞硫酸鹽）；3 2 價(jià)鐵：6FeSO務(wù) 3Br2 = 2Fe2（SO4）3+2FeBr3變6FeCl2+ 3Bh= 4FeCl3+ 2FeBc色2Fel2+3B2=2FeB3 2I 24. Zn、Mg等單H2O質(zhì)如 Mg Br2=MgBr2（別的，此中亦有Mg與+ Mg與HBrO的反響）5 . 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6. NaO席強(qiáng)堿：Br2 + 2OH=Br 十BrO十H2O7 AgNO38能使酸性高鎰酸鉀溶液退色的物質(zhì)（一）有機(jī)第 12 頁(yè)共 44 頁(yè)（C2H40與丁酸及其異構(gòu)體（1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2苯的

42、同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等） ； 4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等） ； 5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（H2s氫硫酸、硫化物）；2. +4價(jià)硫的化合物（S02 H2S0吸亞硫酸鹽）；3.雙氧 水（H2O2此中氧為1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1. CH C2H2和C6H62 CH:烯燒和環(huán)烷脛3. CH20甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4. CnH2nO飽和一元醛（或飽和 一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛C4H

43、80）2 10、同分異構(gòu)體（幾種化合物擁有相同的分子式，但擁有不同的構(gòu)造式 ） 1 、醇醚CnH2n+20 x、2醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）CnH2nO3竣酸一酯一羥基醛 CnH2nO24氨基酸一硝基烷 5、單烯脛一環(huán)烷燒CnH2n6二烯脛一快燒CnH2n-211、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2,苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060c水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080c水??；3.鹵代煌水解：NaOH勺水溶液；4.醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸 （酸性條件）；5.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 6 酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反

44、響，事實(shí)上也是取代反響。 ）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1 水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保留，經(jīng)過(guò)水的覆蓋，既可隔斷空氣防備白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2 水浴：酚醛樹脂的制備（開水浴）；硝基苯的制備（5060C）、乙酸乙酯的水解 （7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫100C）需用溫度計(jì)來(lái)控制 溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法能夠采集難溶或不溶于水的氣體中學(xué)階段有有些氣體在水中有必定，但能夠在水中加入某物質(zhì)降低溶解度，其溶解

45、度，4水洗：用水洗的方法可除掉某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除掉5鑒識(shí)：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒識(shí)，如：苯、乙醇02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。如：用排飽和食鹽水法采集NO氣體中 的氯氣。N02雜質(zhì)。溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒識(shí)時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒識(shí)，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒識(shí)。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其能否漏氣。第 13 頁(yè)共 44 頁(yè)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)

46、：CC一 、一O酚）羥基：一OH7.酯類的基團(tuán)： CO.碳碳雙 C C2.碳碳叁鍵：C C鍵：.鹵（氟、氯、=澳、碘）原子：一X4.（醇、.醛基：一,、CHO.竣基：一COOH二十六、各種有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷炫 ，人 與囪索等發(fā)生取代反響、口不與應(yīng)鎰酸鉀、嗅水、強(qiáng)酸CnH2n+2 僅含C C鍵 熱分解強(qiáng)堿反響烯燒 競(jìng)C=C與鹵翥等卷生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反CnH2n 鍵響、加聚反嘀煥炫人. 與百素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合CnH2n-2含鍵 反響里菱、_乙苯等苯的同系 物能夠與苯（芬芳炫）GHn-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣 等發(fā)生加成反響國(guó)鎰酸

47、鉀卷生氧化反的國(guó)代痙：CnH2nO竣酸:CnH2n+1 醇：CnH2n+1O或 CnH2n+2OS酚：碰至ij FeCl3X溶液顯紫色CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有機(jī)反響種類: 取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其余原子或原子團(tuán)所取代的反響。加成反響：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其余原子或原子團(tuán)直接聯(lián)合的反響。聚合反 響：一種單體經(jīng)過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。加聚反響：一種或多種單體經(jīng)過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。消去反響：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因此生成不飽和化合物的反響。 氧化反響：有機(jī)物得氧或去 氫的反響。復(fù)原反響：有機(jī)

48、物加氫或去氧的反響。酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水 的反響。水解反響：化合物和水反響生成兩種或多種物質(zhì)的反響（有鹵代燒、酯、糖等）八、有機(jī)物焚燒通式炫：CH+(x +y)O2xCO + yH2O檢的含氧衍生 物：cxHyoz+(x +yz)O242xCO+ yHO2二十九、有機(jī)合成F各線：增補(bǔ)：1、廠吃書無(wú)機(jī)含同齡酯化水解）第14頁(yè)共44頁(yè)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析2事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析23、Cu2CH-CH-CHOH+O32C3H2 ChemPaster2CH3-CH-CHO+2HOCHnCH2=CH-CHO -CH2-CH- nCHO4、CH=CH-CHO+2NHi

49、 CH-CH -CHOH22 32 2ChemPaste5、CH3-CH2 -CH-COoH3CH3-C2H-CH-COO3CH2+HOCH3ChemPasterCH3CH6、濃硫酸CH-CH2HO-CH-CH-COOHOC2CH3+2H2OCOCH-CH事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析V1事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析COOH硫酸+2CHOH3COOHCOO3CH+2HOCOOCH 23OOCH+2NaOHChemPasterCHCOOCH23+3NaOHHOOHNaOCHOCHO2HNi+4H2ChemPasteJ 11、ONaOH223ONa+HCOONa+HO2CH2COONa+

50、CHOH+2HO32ONa+CO+HO+NaHCOChemPaster12、第 15 頁(yè)共 44 頁(yè)Br BrCH-C=CH-CHO+Br CH-C-CH-CHO323CH3CH313、H3CCH+Cl HC323ChemPasteCHCl2+HC l14、15、濃硫酸OH 裳+H2OChemPasterCOOH OH COO+H2OOHOH16、2CHO+Cu(OH COOH22+CuO +2HO22三十、化學(xué)計(jì)算（一）相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1 經(jīng)過(guò)化學(xué)式，依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。3依據(jù)相對(duì)密度求式量：4混雜物的均勻分子量：5相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.

51、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：pM=M D D總物質(zhì)質(zhì)的量 （ 克） MAa%MBb%混量總數(shù)雜物物質(zhì)的MAa%MBb%一個(gè)a量126c原子的質(zhì)112A1 、A2 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：（二）溶液計(jì)al% a2減示原子的摩爾分?jǐn)?shù)A1a1%A2a2%nm1、 c10002、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)c1V1=c2V2不變： 。V MVNAV3、同溶質(zhì)的稀溶液相 互混雜：cVCW= 14、溶質(zhì)的質(zhì)量a%m 100Mc2V2（ 忽視混雜時(shí)溶液體積變化不計(jì)）V2m 質(zhì)100%分?jǐn)?shù)。質(zhì)%mmm液質(zhì)劑第 16 頁(yè)共 44 頁(yè)事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析第 17 頁(yè)共 44 頁(yè)事

52、業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析第 17 頁(yè)共 44 頁(yè)5N|jH值的計(jì) 算：酸算I .pH=lgH +.KW=H+OH =10 -14氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：N nNAnn VS （飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件100%：的溶解畬100 S混雜：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a% 稀釋：m1a1%=m2a2%R堿算OHC(H+)=10 -pH(25C時(shí))X Mk NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒Mn NAN“三同”定“一等。三十一、阿伏加德羅定律1 內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相 等的分子數(shù)。即2推論（ 2 ）同溫同體積時(shí)，（ 1）同溫同壓下，V1/V 2=n1/n 2p

53、1/p2=n1/n2=N1/N2V1/V2=M2/M1 M1/M2電 1/ p 2注意：（ 1）阿伏加德羅定律也合用于混雜氣體。（ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，（ 4）同溫同壓同體積時(shí)，（ 2）考察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的 物質(zhì)來(lái)誘惑考生， 乙醇等。如 H2O、 SO3 、已烷、辛烷、CHC3l、（ 3）物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察必定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常潴及罕HeNe等單原子分子）CI2、N2、Q、H2雙原子分子。膠體粒 P4有氣體子及晶體構(gòu)造： 、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。4）要用到-mo1時(shí)，一定注意氣體能否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不然不可

54、以用此觀點(diǎn)；5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少；逆反響：如NO2 中存在著NO2 與 N2O4 的均衡； 7），不可以把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。使其數(shù)目減少;6）注意常有的的可不要把原子序數(shù)當(dāng)作相對(duì)原子質(zhì)量，也（ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算必定要仔細(xì)。如液等。三十二、氧化復(fù)原反響升失氧還還、降得還氧氧氧劑氧（化化產(chǎn)物 / 復(fù)原劑，化合價(jià)高升（失電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求/ 復(fù)原產(chǎn)物，氧 化反響ne ）被氧化/ 復(fù)原反響）Na2O2+H2OCl2+NaOH 電解 AgNO駱氧化劑 十復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得 ne ）被復(fù)原（較強(qiáng)）（較 強(qiáng)）（較弱）（

55、較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物三十三、 鹽類水解事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析事業(yè)單位考試化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)剖析鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)電荷守恒：電呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯(cuò)誤！未找到引用源 解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如2co32- + johl 錯(cuò)誤！未找到引 用源NaHC解液中：n(Nal + n(H+) = n(HCO-) + 2n(CQ2-) + n(OH)推出：Na +H+ = HCO-婿明|芋累|質(zhì)溶液中因?yàn)殡婋x或水解要素，離子會(huì)發(fā)生變化變首等次但離

56、工或?qū)W子中某種特定元素的原子的總數(shù) 是不會(huì)改變的。如NaHC縮液中：n(Na+): n(c)1:1 )推出：十C(Na) =c(HCO3 錯(cuò)誤！未找到引 源量應(yīng)相等。比)+c(CO3 2-) +c(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不必定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子 獲取或失掉質(zhì)子(NHHCO容液中HC+、HCO為獲取質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、如：在.后的廣物，故有以下 關(guān)系：H+)的物質(zhì)的OH、CG2-為失掉質(zhì)子三十四、熱化學(xué)方程式正誤 判斷.檢查能否注明齊集狀 態(tài)：固(.檢查的 “+” 熱、放熱一致。c(H3C+)+c(H 2cO)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。a*查”s)、液(l )、

57、氣能制吸(注意的“+”與“熱反響為“ 十.檢查的數(shù)值能否與反響物或生成物的物質(zhì)的)放熱反響為 一,吸量相般配(成比率)注意：錯(cuò)誤！未找到 引用源。予注明f矍注咽墾響溫度和壓強(qiáng), 若反響在298和X l05Pa條件下進(jìn)行，可體;曙！未找到引 源。察注照屋響物和生成物的齊集狀 態(tài)，常甫s、l、g分別表示固體、液體施和錯(cuò)誤！未找到引定要寫明“ 十計(jì)量系數(shù)也“錯(cuò)誤！未找到弓用源1 H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)相關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式-”數(shù)值和單位。mol為單位，能夠是/H應(yīng)用分號(hào)分 開，一必定暑善別比較” 點(diǎn)的異同。心數(shù)。中和熱”、“焚燒熱”等觀十五、濃硫酸“五性 ”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合

58、價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸 “四卮”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷盜系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某 烷編號(hào)位，定支鏈取代基，寫在前，注地點(diǎn)，短線連不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基， 歸并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)按照兩個(gè)基根源則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則， 主要表此刻一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多;士小”是支鏈地點(diǎn)號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。八、酯化反響的反響機(jī)理(酸供給羥

59、基，醇供給氫原子)所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了聯(lián)合成水，其余部分相互聯(lián)合成酯。濃硫酸 CH3COOH1+HC2H5CH3COC2H5+H2三十九、氧化復(fù)原反響配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；第 18 頁(yè)共 44 頁(yè)二列出化合價(jià)起落變化三找出化合價(jià)起落的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)高升和降低的數(shù) 目相等；四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：察看配平其余物 質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查能否原子守恒、電荷守恒（往常經(jīng)過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫 上等號(hào)。四十、五同的差別同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ）同素 異形體（同一種元素不同的單

60、質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的構(gòu) 造）同,物（構(gòu)成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)均衡圖象題的解題步驟一 般是：【看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）;三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到均衡，說(shuō) 明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看協(xié)助線（如等溫線、等壓“定一議二”。四十線、均衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， 二、中學(xué)常有物質(zhì)電子式分類書寫-OH: O Na2S Na*S NG2 一OH電子式:M