人教版九年級下冊化學(xué)課件 第八單元 階段核心整合專訓(xùn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

1、階段核心整合專訓(xùn)金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用第八單元 金屬和金屬材料BD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5CCB678910BA11121314DC1【2019營口】下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋼的含碳量比生鐵的含碳量高B防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑C鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D鋁制品不需要涂保護層來防腐蝕，因為常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)B2【2019金華】小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是()A鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D活動性較強的

2、金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來D3【中考郴州】現(xiàn)有銅與另一種金屬M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_，待反應(yīng)完全后_(填實驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_。Ag過濾Fe4【中考本溪】如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗。請回答下列問題：(1)A中鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為_，集氣瓶中預(yù)先放少量水的目的是_。防止生成的高溫熔融物濺落下來炸裂瓶底3Fe2O2=Fe3O4點燃(2)B是探究鐵釘銹蝕條件的實驗。通過對比試管中的現(xiàn)象，可知鐵釘生銹需要與_接觸。寫出一種日常生活中防止鐵制品銹蝕

3、的方法：_。水刷漆(合理即可)(3)已知錳(Mn)的金屬活動性介于鎂和鋅之間，如果通過實驗驗證鐵和錳的金屬活動性強弱，能達到實驗?zāi)康牡脑噭┙M是_(填字母)。AMnFeSO4溶液BMnFeMgSO4溶液CMnFeZnSO4溶液A、C5除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的方法正確的是()C選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量的鋅粉，過濾B鐵粉鎂粉加入足量稀鹽酸，過濾CZnSO4FeSO4加入過量的鋅粉，過濾D銅粉炭粉在空氣中灼燒【點撥】除雜時注意不能引入新雜質(zhì)，不能改變原來需要的物質(zhì)。A中加入Zn粉，Zn與FeSO4、CuSO4都能發(fā)生反應(yīng)，不可??；B中Fe、Mg都能與稀鹽酸反應(yīng)，

4、不正確；C中Zn與FeSO4反應(yīng)生成Fe和ZnSO4，過濾即可得到ZnSO4溶液，正確；在空氣中加熱銅粉和炭粉的混合物，可將炭粉轉(zhuǎn)化為氣體除去，而銅與氧氣反應(yīng)最終生成氧化銅，不正確。6. 將銅粉中的鐵粉除去的方法有多種，以下方法中不可取的是()A用磁鐵來吸引B在混合物中滴入足量的稀硫酸，過濾C在混合物中滴入足量的硝酸銀溶液，過濾D在混合物中滴入足量的硫酸銅溶液，過濾C【點撥】除去銅粉中的鐵粉可用物理方法，如利用鐵能被磁鐵吸引；也可用化學(xué)方法，利用鐵能與稀鹽酸反應(yīng)(而銅不能)，鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)，A、B、D正確；Fe、Cu均能與AgNO3溶液反應(yīng)，達不到實驗?zāi)康?，則C錯誤。7【2019攀枝

5、花】為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了以下實驗。下列說法正確的是()A固體X中只含有CuB試劑B是稀硫酸C溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4D操作用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B【點撥】該實驗?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A項錯誤；固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B項正確；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的金屬化合物是FeSO4，C項錯誤；操作是過濾操作，用到的玻璃儀器有

6、燒杯、玻璃棒、漏斗，D項錯誤。8化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下。下列說法中正確的是()A固體丙中一定只含有銀B四種金屬活動性強弱順序：ZnXCuAgC濾液C中的金屬化合物一定只有Cu(NO3)2D固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有XB【點撥】根據(jù)金屬活動性：鋅氫銅銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定不反應(yīng)，濾液A中再加入過量的鋅得到H2、固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲中只含銅和銀，銅和硝

7、酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以固體丙中一定含有銀，可能含有銅，故A錯誤；通過推導(dǎo)可知，四種金屬活動性強弱順序為ZnXCuAg，故B正確；濾液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有AgNO3，故C錯誤；固體甲中一定含有Cu和Ag，沒有X，故D錯誤。9白銅(Cu、Ni合金)因光澤好、耐腐蝕等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去，Ni在化合物中顯2價，其化合物的水溶液呈綠色)。分析該流程，回答下列問題：(1)廢舊白銅飾品中加入適量稀硫酸時觀察到的現(xiàn)象是_。(2)溶液A中加入適量鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。固體部分溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成

8、綠色ZnNiSO4=NiZnSO4(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_。ZnNiCu10【2019濱州】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同濃度的稀鹽酸中，乙、丙表面均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A丙乙甲 B甲丙乙C丙甲乙 D甲乙丙A11【2020濟寧】小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：請回答下列問題：(1)實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是_，由此得出三種金屬的活動性：鎂鋅鐵。三種金屬表面都有氣泡冒出

9、，冒出氣泡的速率：鎂鋅鐵(2)小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵_(填“” “”或“”)銅。鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；FeCuSO4=FeSO4Cu12我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答問題。(1)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc_(填“”或“”)Zn。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是_(填序號)。A將Sc投入CuSO

10、4溶液中有紅色物質(zhì)析出B僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C僅用Fe、Sc、稀H2SO4能驗證鈧和鐵的活動性強弱(2)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成3價化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B2Sc6HCl=2ScCl33H213【中考衢州】小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()Mg2Mg2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A B C DC【點撥】甲中發(fā)生的反應(yīng)為FeCuSO4=CuFeSO4，F(xiàn)e與MgSO4不反應(yīng)；乙中紅色固體增多，即a中的鐵與b中過量的CuSO4繼續(xù)反應(yīng)生成Cu，它們可能恰好完全反應(yīng)，濾液中含有金屬離子Mg2、Fe2；也可能CuSO4過量，濾液中含有金屬離子Mg2、Fe2、Cu2。14【2020濟寧】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下面對反應(yīng)結(jié)果的判斷，不