2020年全國新高考Ⅰ卷(山東卷)化學(xué)試題解析

1、2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（全國新高考I卷）一、單選題1.實驗室中下列做法錯誤的是（）用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【答案】D【解析】白磷著火點比較低，為防止其自燃，通常將其貯存在冷水中，A項正確；濃硫酸具有吸水性，且不與SO反應(yīng)，可用于干燥SO，B項正確；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱，C項正確；金屬22鉀燃燒生成的KO、KO等產(chǎn)物均能和CO反應(yīng)并放出O,O又能促進金屬鉀的燃燒，因此不22222能用二氧化碳滅火器撲滅僉屬鉀的燃燒，可直接用于燥的沙土蓋滅，D項錯誤。2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）谷物發(fā)酵釀

2、造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO參與酸雨形成2【答案】B【解析】谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CHCHOH轉(zhuǎn)化為CHCOOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合23題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO受熱分解會放出CO的性質(zhì)，不涉及氧化還原反32應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；大氣中的NO形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D223項不符合題意。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物ZX，Y、W

3、最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）22A.第一電離能：WXYZB.簡單離子的還原性：YXWC.簡單離子的半徑：WXYZD.氫化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可知其相對大小順序為：FOC卜Na，A項錯誤；根據(jù)非金屬性：FOC1，可知簡單離子的還原性：Cl-O2-F-，B項錯誤；根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律，可知簡單離子半徑：Cl-O2-F-Na+，C項正確；氫化物水溶液的酸性：HFvHCl,D項錯誤。4下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）鍵能C-CSi-Si、C-HSi-H，因此CH穩(wěn)定性大于SiH2626立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共

4、價晶體，因此具有很高的硬度SiH中Si的化合價為+4，CH中C的化合價為-4，因此SiH還原性小于CH444Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-pn鍵【答案】C【解析】化合物中鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能CCSiSi、CHSiH,故可判斷穩(wěn)定性CHSiH，A項正確；SiC與金剛石均為立體網(wǎng)狀的共價晶體，二者成鍵和結(jié)構(gòu)均相似，2626均具有很高的硬度，B項正確；根據(jù)非金屬性CSi，可知還原性SiHCH，C項錯誤；由于原44子半徑：SiC,Si原子間難形成p-pn鍵故決定了Si原子間很難形成雙鍵，D項正確。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗

5、目的的是()2A.用甲裝置制備并收集COC.用丙裝置制備無水MgCl2【答案】CB.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生D.用丁裝置在鐵上鍍銅【解析】NaHCO受熱分解能生成CO，但CO應(yīng)用向上排空氣法收集，A項錯誤；苯的溴代反22應(yīng)為放熱反應(yīng)，能促進液溴的揮發(fā)，驗證有HBr產(chǎn)生時，導(dǎo)出的氣體在通入AgNO溶液前需經(jīng)3CC1洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項錯誤；MgCl-6HO在HC1氣氛下加熱，能防止水解422而制得無水MgCl，HCl不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理，C項正確；在鐵上鍍銅時，鍍2層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D項錯誤。6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式

6、如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是()可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其酸性水解的產(chǎn)物均可與NaCO溶液反應(yīng)23苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種lmol該分子最多與8molH發(fā)生加成反應(yīng)2【答案】D【解析】calebinaA分子中含有酚羥基，能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A項正確；calebina的酸性3calebinaA分了中含2個苯環(huán)，由于該分子不具有對稱性，其苯環(huán)上的一氯代物共有6種，故C項正確；calebinaA分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均能與發(fā)生加成反應(yīng)，即1molcalebinaA分子最多能與9molH發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。27.BNH（無機

7、苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大n鍵。下列關(guān)于BNH的說法錯誤的是（）336336其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大n鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面【答案】A【解析】BNH與苯的結(jié)構(gòu)相似，屬于共價化合物，共價化合物的熔點與分子間作用力有關(guān)，與336化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，A項錯誤；BNH中形成大n鍵的電子全部由N提供，B項正確；由于336BNH和苯的結(jié)構(gòu)類似，則該分子中B和N均為sp2雜化，C項正確；由于BNH和苯分子結(jié)構(gòu)336336相似，則BNH分子中12個原子共面，D項正確。3368.實驗室分離Fe3+和A13啲流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃

8、色配離子【FeCl丨，該配離子在乙醚（EtO，沸點34.6C）中生成締42合物EtO-H+FeCl-。下列說法錯誤的是（）24萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管【答案】A【解析】萃取振蕩時，應(yīng)蓋上分液漏斗上方的瓶塞子，關(guān)閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項錯誤；液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體，B項正確；加人乙醚萃取后，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為EtO-H+FeCl丨，則分液后水相為無色，說明已達到24分離目的，C項正確；蒸餾時選用直形冷凝管，便于餾分流出，D項

9、正確。9.以菱鎂礦（主要成分為MgCO，含少量SiO、FeO和AlO）為原料制備高純鎂砂的工藝流程TOC o 1-5 h z322323如下：商僂朗一*睡卜輕疣粉氯化誡淄任f爾牝讀砂&岀詼f泄T範純化倏T朋繪已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO、Fe（OH）和Al（OH）。下列說法錯誤的是（）233浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHCl=MgCl+2NHT+HO HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 232浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH、NHCl34分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K的不同sp【答案】B【解

10、析】結(jié)合流程圖和上述分析可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHCl=MgCl+2NHT+HO,4232A項正確；浸出可以在較高溫度下進行，促進NHCl水解和NH的逸出，但沉鎂時應(yīng)在低溫下進43行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾3液中含有過量的NHCl，可用于浸出時的反應(yīng)液，故該流程中NH和NHCl可循環(huán)使用，C項正434確；本流程中分離Mg2+時，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的K不同，D項正sp確。微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用情性電極

11、，用下圖裝置處理有機廢水（以含CHCOO-的溶液為例）。下列說法錯誤的是（）31k錚強轉(zhuǎn)枇欖般帕性負極反應(yīng)為CHCOO-+2HO-8e-=2C0T+7H+322隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】B【解析】根據(jù)上述分析可知，A項正確；該電池工作時，Cl-向a極移動，Na+向b極移動，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項錯誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，向a極和b極分別移動1molCl-和1molNa+，則模擬海水理論上可除鹽58.5g，C項正確；電池工作時

12、負極產(chǎn)生CO，正極產(chǎn)生H，結(jié)合正、負極的電極反應(yīng)知，一段時間后，正極和負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)22的量之比為2:1，D項正確。a-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于a-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是()其分子式為CHNO8112分子中的碳原子有3種雜化方式分子中可能共平面的碳原子最多為6個其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】C【解析】由Q-氰基丙烯酸異丁酯的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為CHNO，A項正確；一CN為直8112線形結(jié)構(gòu)，其中C原子為sp雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子和碳氧雙鍵上的C原子均為sp2雜化，4個飽和碳原子為sp3雜化，即該分子中碳原子有3

13、種雜化方式，B項正確；由于為四面體結(jié)構(gòu)，最少有1個碳原子不與其他碳原子在同一平面上，即該分子中最多有7個碳原子共平面，C項錯誤；含苯環(huán)的該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中至少含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D項正確。采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()陽極反應(yīng)為2H0-4e-=4H+OT22電解一段時間后，陽極室的pH未變電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移電解一段時間后，a極生成的O與b極反應(yīng)的O等量22【答案】D【解析】結(jié)合上述分析可知，A項正確；電解一段時間后，溶液中H+濃度未變，即陽極室的pH未變，B項正確；電解過程中H+通

14、過質(zhì)子交換膜，從a極區(qū)向b極區(qū)遷移，C項正確；由陰、陽極的電極反應(yīng)式，可知電解一段時間后，b極消耗O的量是a極生成O的量的2倍，即a極生成22的O與b極反應(yīng)的O的量不相等，D項錯誤。22二、多選題13.下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸苯酚將鹽酸與NaHCO混合產(chǎn)生的氣體直接3通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO溶液，振蕩4A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】苯酚能與

15、NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，經(jīng)振蕩、靜置、分液可分離出苯層，達到除去苯中少量苯酚的目的，A項正確；鹽酸與NaHCO反應(yīng)生成的CO中混有HC1雜質(zhì)，HC1的存在干擾32CO與苯酚鈉的反應(yīng)，即無法證明酸性：碳酸苯酚，B項錯誤；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，2需將膠管彎曲，用手擠壓玻璃球，便于排出氣泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去氣泡，C項錯誤；配制Cu（OH）懸濁液時應(yīng)向過量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO溶液，D項正確。2414.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子CH（CHCCH；第二步Br-進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量

16、變化如下圖所示。已知在0C和40C時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85.下列說法正確的是（）1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定與0C相比，40C時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大從0C升至40C,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小從0C升至40C，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【解析】結(jié)合圖象可知，1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A項正確；結(jié)合題圖和題中信息只能判斷不同溫度下1，3-丁二烯發(fā)生1，2-加成反應(yīng)和1，4-加成反應(yīng)的傾向，不能判斷

17、1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；溫度升高，1,2-加成反應(yīng)和1，4-加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；由0C升溫至40C時，1,3丁二烯發(fā)生的反應(yīng)由以1，2-加成為主變?yōu)橐?，4-加成為主，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D項正確。15.25C時，某混合溶液中c（CHCOOH）+c（CHCOO-L0.1molL-i，lgc（CHCOOH）、333lgc（CHCOO-）、lgc（H+）和lgc（OH-）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。K為CHCOOH的電離常3a3數(shù)，下列說法正確的是（）NM0W2A.O點時，c（CHCOOH）=c（CHCOO-）33N點時，pH=

18、-lgK0.1c（H+）mol-L-iK+cH+a該體系中，c（CHCOOH）=3D.pH由7到14的變化過程中，CHCOO-的水解程度始終增大3【答案】BC【解析】經(jīng)上述分析可知N點時，c（CHCOOH）=c（CHCOO-）,K=c（H+），即pH=-lgK，A33aa項錯誤，B項正確；該體系中，0.1c（H+）=c（CHCOOH）+c（CHCOO-c（H+）（H+）c（CHCOO-）:c（CHCOOH）+3=c（CHCOOH）xK+c3=c（CHCOOH）x3（h+T，C項正確；pH由7到14的過程中先促進CHCOO-的水解，后抑制其水解，D項錯誤。3三、填空題16.CdSnAs是一種高遷

19、移率的新型熱電材料，回答下列問題：2（1）Sn為WA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl反應(yīng)生成SnCl。常溫常壓下SnCl為無色液體，SnCl2444空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。（2）NH、PH、AsH的沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式，下同），還原性由強到弱的順333序為，鍵角由大到小的順序為。（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，lmol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs的

20、晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標2如下表所示。塑標xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn_(用分數(shù)坐標表示)CdSnAs晶體中與2單個Sn鍵合的As有個?！敬鸢浮?1)正四面體形；分子晶體NH、AsH、PH；AsH、PH、NH；NH、PH、AsH333333333(3)6；1(4)4；(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)；4【解析】(1)Sn為元素周期表中WA族元素，最外層有4個電子，故SnCl4的中心原子Sn的價電4一4x1子對數(shù)為4+一=4，且均為成鍵電子對，故SnC

21、l的空間構(gòu)型為正四面體形。由SnCl常溫常244壓下為液體的物理性質(zhì)可知SnCl符合分子晶體的特點，故其為分子晶體。4NH中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點比與N元素同主族的P、As元素的氫化PH、AsH沸333點要高，而PH、AsH中均不存在分子間氫鍵，故影響PH、AsH沸點的因素為范德華力，相3333對分子質(zhì)量越大，沸點越高，貝9沸點由高到低的順序為AsH、PH、NH。同主族元素，隨著原333子序數(shù)的遞增，電負性逐漸減弱，貝其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐漸遠離中心原子，致使成鍵電子對的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是NH、PHAsH。333該螯合物中Cd2+與5個N原子、2個O原子

22、形成化學(xué)鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過螯合作用形成6mol配位鍵。該螯合物中無論是硝基中的N原子，還是NO-中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為sp2雜化，即N只有13種雜化方式。由四方晶系CdSnAs晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，2則屬于一個晶胞的Sn的個數(shù)為4X1/4+6X1/2=4。與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5,0，0.25)，b位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5,0.5，0)。CdSnAs晶體中Sn除與該2晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞

23、中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。17.探究CHOH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CHOH的產(chǎn)率。以CO、H為原料合3322成CHOH涉及的主要反應(yīng)如下：AH1一49.5kJmoHAH2一90.410moHAH33I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)HH3OH(g)CO2(g)+H2(g)二CO(g)+H2O(g)回答下列問題：=AH=kJ-mol-i。3定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO和3molH發(fā)生上述反應(yīng)，達到平22衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為

24、mol-L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為。不同壓強下，按照n(CO?):n(H2)=1:3投料，實驗測定CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和理0日的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。A圉乙尸溫度n(CO)-n(CO)已知：CO的平衡轉(zhuǎn)化率=/初始j衡x100%?n(CO)?初始n(CHOH)CHOH的平衡產(chǎn)率=3平衡x100%3n(CO)?初始其中縱坐標表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙)；壓強p、p、p由大到小的順123序為；圖乙中人溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因。(4)為同時提高CO平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標號)。23A.低溫、高

25、壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓答案】(1)+40.9a+b；b(a+b)V(1-a-b)(3-3a-b)乙；p、p、p；T時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有1231影響(4)A解析：(1)分析三個熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計算，AH3AH-=-49.5kJ+(-90.4kJ-mol-1)=+40.9kJmol-1TOC o 1-5 h z2mol(2)由題述三個反應(yīng)可知，平衡時HO(g)的濃度等于CHOH(g)和CO(g)的濃度之和，即23HO(g)的濃度為a+bmolL-1。平衡時CHOH(g)、CO(g)、HO(g)的濃度分別為2V32mo

26、lL-1、bmolL-1、a+bmolL-1，則開始至平衡，消耗CO(g)的濃度為VVV2(aba+b厶匚、亠宀、,3ab3a+b卄十“二+二molL-1molL-1，消耗HO(g)的濃度為石+匸molL-1molL-1，即平衡IVV丿V2JVV丿V1-a-b3-3a-b時CO(g)、HO(g)的濃度分別為molL-1、一-一molL-1，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為 HYPERLINK l bookmark54 o Current Document 22VVba+bc(CO)c(H。?vXvb(a+b)c(CO)c(H)-1_a_b、-b)22X反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故低溫階段，溫度越高，CO的平衡

27、轉(zhuǎn)化率越高，即圖乙的縱坐標表示2的是CO的平衡轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)III為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因2此壓強越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故壓強由大到小的順序是p、p、p。反應(yīng)III為吸熱反2123應(yīng)，溫度較高時，主要發(fā)生反應(yīng)III,且反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不2再受壓強影響。由上述分析知，圖甲、圖乙的縱坐標分別表示CHOH的平衡產(chǎn)率、CO的平衡轉(zhuǎn)化率,32pPP，分析圖象可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，A項正確。1232110118.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：訂1醉鈉II31J虹U丨丨匚I丨11.0即【10

28、已知：Ar為芳基；X=C1,Br；Z或ZCOR,CONHR,COOR等。回答下列問題：實驗室制備A的化學(xué)方程式為，提高A產(chǎn)率的方法是;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。CTD的反應(yīng)類型為;E中含氧官能團的名稱為。C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。Br2和的反應(yīng)與和苯酚的反應(yīng)類似，以和*為原料合成?COC!寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）?！敬鸢浮浚?）CHCOOH+CHCHOH濃硫酸CHCOOCH+HO；及時蒸出產(chǎn)物（或增大乙酸323252或乙醇的用量）；(3)CH3COCH2COOH；OOMl(4)Br，：T.艸知ll：CDDC4LK：（2）取代反應(yīng)；

29、羰基、酰胺基【解析】（1）根據(jù)題給已知信息I,由B的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A為CHCOOCH，實驗室利用325乙醇與乙酸為原料，通過酯化反應(yīng)可制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CHCOOH+CHCHOH濃硫酸CHCOOCH+HO。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時將反應(yīng)體系中的3323252乙酸乙酯蒸出，或增大反應(yīng)物（乙酸、乙醇）的量可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。乙酸乙酯分子有1個不飽和度（可判斷其同分異構(gòu)體含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)），且含4個碳原子和2個氧原子，由A的這種同分異構(gòu)體只有1種化學(xué)環(huán)境的碳原子，則可判斷該同分異構(gòu)體為高度對稱的分子，故其結(jié)構(gòu)簡式0II在堿性、加熱條件下水解，再酸化可得c，c的結(jié)構(gòu)簡式是0Q，由題給已

30、知信息II可知C生成D發(fā)生的是羧基結(jié)構(gòu)中的一OH被Cl取代的CH3CCHaCOll耳，E為反應(yīng)，則D為ilch3cch2cciCl用介丫00,E的含氧官能團是羰-IInhcch3cch5基、酰胺基。COOC.H,CH.發(fā)生類似題給已知信息II的反應(yīng)，生成C0C119.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備如。4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)3MnO2-+2HO=2MnO-+MnOI+4OH-TOC o 1-5 h z242回答下列問題：裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備C12的化學(xué)方程式為。（2）上述

31、裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO產(chǎn)率降低，改進的方法。4（3）KMnO常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO溶液加入（填“酸式”或44“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時4滴定管中KMnO溶液的實際體積為（填標號）。4A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mD.小于15.00mL（4）某FeCO-2HO樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe（CO）、HCO-2HO，采用KMnO滴定法242224322424測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I.稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75C。用cmol丄-1的

32、KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO溶液VmL。41II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀HSO酸化后，在75C繼續(xù)用24KMnO溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO溶液VmL。TOC o 1-5 h z442樣品中所含HCO-2HO（M=126g-mol-1）的質(zhì)量分數(shù)表達式為。2242F列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標號)。V=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)V2越大，樣品中HCO-2HO含量一定越高22422若步驟I中滴入KMnO溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低4若所用KMnO溶液實際濃度偏低，則測得

33、樣品中Fe元素含量偏高4【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；CaQj+4HC1=CaCl2+2丁+2生。(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)酸式；C4)xlOO%；B、D【解析】(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸能夠順利滴下。該實驗過程中有毒性較大的氯氣參與反應(yīng)，故裝置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒氣體氯氣，防止其逸出污染空氣。酸性條件下，C1O-與C1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))生成氯氣，故裝置A中制備C1的化學(xué)方2程式是Ca(ClO)+4HC1=CaC1+2C1T+2HO。2222鹽酸具有揮發(fā)性，則用濃鹽酸制備的C12中含有HC1雜質(zhì)，該

34、雜質(zhì)進入裝置B中會使溶液堿性減弱，而溶液堿性減弱時MnO2-，易發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO-和MnO，又HC1還可還原裝置B442中生成的KMnO，導(dǎo)致產(chǎn)物損失，改進的方法是在裝置A和裝置B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗4氣瓶，以除去C1中的HC1雜質(zhì)。2KMnO具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，因此KMnO溶液應(yīng)采用酸式滴定管盛裝。滴定管的44構(gòu)造特點是0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度線下仍然存在一定容積，因此滴定管起始讀數(shù)為15.00mL時，滴定管中KMnO溶液的實際體積大于35.00mL(即50.00mL-15.00mL),C項正確。4設(shè)FeCO-2HO、Fe(CO)、HCO-2HO的物質(zhì)的量分別為

35、x、y、z，則由實驗步24222432242驟I和實驗步驟II反應(yīng)過程中得失電子守恒可列等式：3x/5+6y/5+2z/5=cVx10-3mol、x/5+2y/5=cVx10-3mol，聯(lián)立兩式，解得12z=5c（V-3V）x10-3mo1，則樣品中所含HCO-2HO的質(zhì)量分數(shù)為3x6y2z+-則_5工=3，z=0，但yx2y+-55TOC o 1-5 h z2122242 HYPERLINK l bookmark88 o Current Document 126g-mol-10.315c（V3V）VzXx100%=12x100%。當Vr=3時, HYPERLINK l bookmark90

36、o Current Document mgmV2不一定等于0,故A項錯誤；由上述分析知樣品中HCO2HO的質(zhì)量分數(shù)為22420.31%W叫)X100%，則身越大，樣品中HCO-2HO含量一定越高，B項正確；若實驗步mV22422驟I中滴入的高錳酸鉀溶液不足，則實驗步驟I所得混合液中殘留CO2-，實驗步驟II中消耗高錳24酸鉀溶液偏多，測得樣品中Fe元素含量偏高，C項錯誤；結(jié)合上述分析知Fe元素的質(zhì)最分數(shù)為56X5巴X103x100%，若所用高錳酸鉀溶液實際濃度偏低，則得到的匕偏大，測得樣品中Fe元m2素含量偏高，D項正確。四、實驗題20.用軟錳礦(主要成分為MnO，含少量FeO、AlO)和BaS制備高純MnCO的工藝流程如234233凈猶馬閔-4干燥一烏純硃醜議遞鍛|試劑氨朮備一彳両T零績化伽晰J毎水已知：MnO是一種兩性氧化物；25C時相關(guān)物質(zhì)的K見下表。2sp物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1x10-16.31X10-38.61X10-32.31x10-12.7回答下列問題：軟