2021 高考 水溶液中的離子平衡(攻克各種圖像問題)含答案

1、答案第 頁，總15頁答案第 頁，總15頁2021高考水溶液中的離子平衡(攻克各種圖像問題)1.已知25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:弱酸化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)K01.7x10-6K1O1.3x10-3(25C)K205.6x10-8則下列有關(guān)說法正確的是()等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)將amolL-1的HA溶液與amolL-1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)c(A-)向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-D2HA=2A-DH2BNaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)c(HB-)c(B

2、2-)c(H2B)2下列說法正確的是以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pH由反應(yīng)2C+SiO2三啟Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于SipH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)陽口)二Xj(Qi88-62kJmol-1)，下列說法不正確的是NBD、Q、甲苯三者互為同系物B.降低溫度有利于Q轉(zhuǎn)化為NBDC.一定條件下遇HCl時(shí)Q比NBD穩(wěn)定D.NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體下列說法不正確的是容量瓶在使用前均

3、需要檢漏取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明該溶液中含有nh4+往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液一定存在SO42-做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀鹽酸清洗鉑絲5下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向A

4、gCl懸濁液中加入Nal溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)vKsp(Agl)AABBCCDD在常溫下，將體積相同，把pHDl3的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍倍，溶液的pH都變成9,那么m與n的關(guān)系為4m=nB.m=nC.mc(HS)c(HS-)+2c(S2-)2NaHS溶液中，c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H2S)Kal(H2S)的數(shù)量級(jí)為10-6加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對(duì)沉降效果沒有影響8已知白磷和PC13的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-i)：P-P：198,A+1326kJB-2316kJC-2316kJ/molD-1326kJ

5、/mol25C時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2x10-5molL-i,將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3H20)=1molC所滴加氨水的濃度為0.005molL-ia滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)c(H)=c(OH-)10常溫下，下列各組比值為1：2的是()A.0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液化(H)之比B.0.1mol/LHS溶液,(S2-)與c(H+)之pH=1

6、0的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比PH=3的硫酸與PH=3的醋酸溶液，c(SO2-)與c(CHCOO-)之比43下列說法正確的是A碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”B電解飽和食鹽水可制取金屬鈉氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的有幾項(xiàng)()明礬可以做凈水劑；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋;用NaHCO3和A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4C1溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；HCO3-與A1O2-不能共存；NH4C1和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性判斷.A3B4C5D6有關(guān)AgC

7、l沉淀的溶解平衡說法正確的是A升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量增大25口時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8x10io),下列說法正確的是根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=9x109向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5x108將0.001mol/LAgNO3溶液滴入

8、濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32先沉淀下列方程式書寫正確的是NaHCO在水溶液中的電離方程式：NaHCO=Na+H+CO2-333H2SO3的電離方程式：H2SO3=2H+SO:PO3-的水解方程式：PO3-+H?O=HPO2-+OH-4424CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO；-(aq)室溫下的四種溶液：pH=9的NaOH溶液pH=9的CH3COONa溶液pH=5的H2SO4溶液pH=5的NaHSO4溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相同的是()B.C.D.25C時(shí)，向20mL0.10molL1的一元酸HA中逐滴加入

9、0.10molNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸a點(diǎn)溶液中，c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A-)25C時(shí)，向10mL0.10molL-i的一元弱酸HA(Ka=1310-3)中逐滴加入O.lOmolLiNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)V=10mL時(shí)，c(Na+)

10、c(A-)c(H+)c(HA)實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不.符.合.安全要求的是熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmolLiNa2SO3溶液的pH約為10；O.lmolLiNaHSO3溶液的pH約為5。HSO-結(jié)合H+的能力比3SO2-的強(qiáng)3B將FeCl2樣品溶于試管中，加入氯水，繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液變紅FeCl2樣品已經(jīng)被氧化變質(zhì)C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液

11、,一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性AABBCCDD參考答案1D【解析】由于酸性H2BHAHB-使得水解程度HB-A-pH(NaA)pH(NaHB)，故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)镵aKh=KwDKa=1.7X10-6所以KaKh口將amolL-i的HA溶液與amolL-i的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于NaA的水解程度，混合液中：C(A-)C(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.向NaB溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生2反應(yīng)的離子方程式為：B2-+HA=A-+HB-，故C錯(cuò)誤；D.由于K=

12、1.3X10-3DNaHB的電離程度1大于其水解程度，所以C(Na+)C(HB-)C(B2-)C(HB)，故D正確。故選D。2點(diǎn)睛：由25CKaKh=Kw=lX10-i4和Ka=1.7X10-6，可得KaKh口2B【解析】試題分析：A.以銅作陰極、鐵作陽極、在陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu,以硫酸銅為電解液，所以不能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，錯(cuò)誤；B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大、由于c(H+)增大，所以pH減小，正確；C.由反應(yīng)2C+SiOjg_Si+2CO,可得出C的還原性強(qiáng)于Si,不能證明非金屬性

13、CSi，錯(cuò)誤；D.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)水的電離，而氨水中的NH3H2O是弱酸，電離產(chǎn)生OH-，對(duì)水的電離平衡其抑制作用，使水的電離程度減小，因此當(dāng)二者的pH=9相同時(shí)，水的電離程度前者大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用、鹽、堿、溫度對(duì)水的電離平衡的影響、物質(zhì)的性質(zhì)比較的知識(shí)。A【詳解】結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，甲苯含苯環(huán)，NBD和Q都不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，所以降低溫度有利于Q轉(zhuǎn)化為NBD，B正確；NBD含碳碳雙鍵，能和HC1發(fā)生加成反應(yīng)，所以一定條件下遇H

14、C1時(shí)Q比NBD穩(wěn)定，C正確；NBD、Q、甲苯三者分子式都為CH,但結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。78答案選A。C【詳解】容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞，使用前均需要檢漏，故A正確；取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH4+,故B正確；向某無色溶液中滴加BaC12溶液有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀可能為AgCl，則不能確定含SO42-，還可能含有Ag+、CO32-或SO32-，故C錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)使用的鉑絲，均用稀鹽酸清洗，故D正確；故答案為C。B【解析】碘化鉀溶液中不存在單質(zhì)碘所以不可能發(fā)生萃取選項(xiàng)A錯(cuò)誤。含有酚酞的碳

15、酸鈉溶液顯紅色，加入少量氯化鋇，鋇離子將一部分碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇白色沉淀，因?yàn)樘妓岣x子少了，水解出來的氫氧根離子也會(huì)減少，溶液堿性減弱顏色變淺，選項(xiàng)B正確。二氧化硫通入氯化鐵溶液中，被氯化鐵氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化銀懸濁液中加入碘化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀(氯化銀)轉(zhuǎn)化為黃色沉淀(碘化銀)，所以說明碘化銀的KSP更小選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6C【解析】體積相同、c(OH-)相等，且都是一元堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水溶液中的氫氧根離子濃度大，分別稀釋m倍倍，溶液的pH都變成9時(shí)，氨水需要稀釋的倍數(shù)比氫氧化鈉溶液要大，即mDn,故C正確。

16、答案選CD7A詳解】c(HS-)c（HS-）c（Na+）c（HS）c（HS-）+2c（S2-）2c（Na+）=c（HS-）+2cG-）,溶液呈中性時(shí)，c(HS-)c(H2S),則c(hs)1，根據(jù)電荷守恒得2c(Na+)所以c(HS-)+2c(S2-)=1，則故A正確；BNaHS溶液中，溶液呈堿性，說明HS-水解程度大于電離程度，則cGJvc(于)，故B錯(cuò)誤；Cc（HS-）=c（HS）時(shí)，K（HS）=c（H+）=10-6.9，故c錯(cuò)誤.2a12當(dāng)加入Na2S沉降廢水中的CU2+，當(dāng)銅離子和硫離子濃度乘積大于硫化銅的溶度積時(shí)，便有硫化銅沉淀生成，但溶液pH會(huì)影響硫離子濃度，即廢水的pH對(duì)沉降效果

17、有影響，故D錯(cuò)誤；答案選A。8D【詳解】利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算，即AH=698kJmol-i+6x243kJmol-i-12x331kJmol-i=-1326kJmol-i。故選D。9.A【詳解】銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;將0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-i,根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=2c(SO42-)，設(shè)混合后溶液體積為IL,c(NH4+)=2c(SO42-)=lmo

18、l/L，則n(NH4+)=1mol；根據(jù)一水合氨電離平衡得至U：NH3H2ONH4+OH-,c(NH+)c(OH-)NHb-HzO的電離平衡常數(shù)Kb=2x10-5molL-i，則平衡常數(shù)K=(&H田。)=lmol/Lx10-7mol/LaLxc(NHHO)mol/L=2x10-5molL-i321L321計(jì)算得到c(NH3H2O)=麗amol/L，1n(NH3H2O)=200mol，滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1mol,故B正確；設(shè)所加氨水的濃度為zmolL-1,根據(jù)物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n(NH3H2O)+n(NH4+)=1mol+zmolL-1

19、xaL,聯(lián)立n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1mol,計(jì)算得到乙=爲(wèi)冷,故C正確；D溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2c(SO42-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=2c(SO42-)c(H+)=c(OH-),故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為B,要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算判斷，同時(shí)要注意滴加氨水后的溶液體積不是aL。D【詳解】醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，則mol/L與0.2mol/L醋酸溶液中的cG+)之比大于1：2,故A錯(cuò)誤；H2S是二元弱酸，分步電離，H

20、2SWH+HS-,HSWH+S2-,第一步電離大于第二步電離,cG-)與c(H+)之比小于1：2，故B錯(cuò)誤；答案第 頁，總15頁答案第11頁，總15頁C.pH10的Ba（OH）溶液與氨水，c（Ba（OH）=xc（OH-）=0.00005mol/L,c（氨222水）0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2,故C錯(cuò)誤；H+離子的濃度相等，則OH-相同，由電荷守恒可知，兩種溶液中分別存在c（H+）-2c（SO2-）+c（OH一）、c（H+）c（CHCOO-）+c貝y432c（SO2-）=c（CHCOO-）,c（SO2-）與c（CHCOO-）之比為i：2,故D正確;4343故選:D。1

21、1A【詳解】碳酸鈉是最常見的工業(yè)原料之一，可用于制玻璃、造紙等，A項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉、氯氣和水，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制取金屬鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤；在醫(yī)療上用做“鋇餐”的是硫酸鋇而不是碳酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于飲用水的凈化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12C【解析】【詳解】鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的固體顆粒，因此可作凈水劑，與鹽水解有關(guān)；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵和鹽酸，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，就可以起到抑制鹽水解的作用，與鹽水解有關(guān)；NaHCO3水解使溶液顯堿性，Al2（SO4）3水解使溶

22、液顯酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，水解程度都增大，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而可起到滅火作用與水解有關(guān)；NH4Cl溶液中水解顯酸性，Mg與H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與鹽水解有關(guān)；由于酸性HCO3Al（OH）3，所以HCO3-與AlO2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3；D與鹽的水解無關(guān)；NH4Cl溶液由于NH4+水解顯酸性；Na2S由于S2-水解而使溶液顯堿性，故與鹽水解有關(guān)口可見上述與鹽水解有關(guān)的是，共有5項(xiàng)，合理選項(xiàng)是CD13C【詳解】A項(xiàng)、溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度會(huì)增大AgCl的溶解，所以氯化銀溶解度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；

23、B項(xiàng)、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但不為零，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)同離子效應(yīng)，向懸濁液中加入NaCl,加入Cl-平衡逆向移動(dòng)c(Ag+)會(huì)減小，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選Co14C【分析】Ag2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)計(jì)算；圖象上Y點(diǎn)表示離子積Qc=Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡，X點(diǎn)的含義為離子積QcKsp，反cspcsp應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，據(jù)此分析；反應(yīng)Ag2CO3(

24、s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq),根據(jù)多重平衡規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，根據(jù)AgCl和Ag2CO3的Ksp計(jì)算二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO32-的濃度，據(jù)此判斷產(chǎn)生沉淀的順序?！驹斀狻緼g2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據(jù)圖象，c(Ag+)=90-4mol/L,c(CO32-)=10-5mol/L，則Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9x10-4)2x10-5=8.1x10-i2，故A錯(cuò)誤；圖象上Y點(diǎn)表示離子

25、積Qc=Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡，X點(diǎn)的含義為離子積QcKsp，反cspcsp應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，增大了溶液中CO32-的濃度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，溶液中c(Ag+)的濃度減小，不可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；c(C02一)反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq)，化學(xué)平衡常數(shù)為K=(C3)=c(co2一)3xC2(C1-)c2Ag+)C2JK(AgCO)K2(AgCl)sp8.1x10-12(1.8x10-10)2=2.5x108,故C正確;在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同

26、濃度的KC1和K2CO3的混合溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的C1-的濃度為c(C1-)=l(A)=OOO：T.8x10-7mo1/L，產(chǎn)生Ag2CO3沉淀需要需要的Cl-濃度更小，則優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；K(AgCO)CO32-的濃度為c(CO32-)=(Ag)8.1x10-12(0.001)2=8.1x10-6mo1/L,因此產(chǎn)生AgCl沉淀所故選Co【點(diǎn)睛】結(jié)合圖象正確計(jì)算Ag2CO3的溶度積常數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意溶度積常數(shù)是比較同類型沉淀的溶解性情況，對(duì)于不同類型的沉淀，則需要定量計(jì)算判斷。15.C【詳解】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根

27、離子，電離方程式：NaHCO=Na+HCO-，A書寫錯(cuò)誤；33H2SO3為二元弱酸，電離方程式：H2SO3BH+HSO-,HSO-=H+SO2-，B書寫錯(cuò)誤；2323333磷酸為多元弱酸，則PO3-分步水解,以第一步為主，水解方程式:PO3-+H2OWHPO2-+OH-，4424C書寫正確；CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成離子，溶解平衡方程式:CaCO3(s)wCa2+(aq)+CO2-(aq),333D書寫錯(cuò)誤；答案為Co.D【詳解】pH=9的NaOH溶液，c(H+)=1.0 x10-9molDL-1；K1x10-14c(OH-)=仁=mol-L-1=1x10-5mol-L-1,堿溶液中c

28、(H+)是由水電離產(chǎn)生的,c(H+)1x10-9水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-),即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0 x10-9molL-1；答案第 頁，總15頁答案第 頁，總15頁pH=9的CH3COONa溶液c(H+)=1310-咖1丄1；Klx10-14c(OH-)=l=mol-L-1=1x10-5mol-L-1，鹽溶液水解顯堿性，因此溶液中c(H+)1x10-9的c(OH-)是由水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0 x10-5mo1DL-i；pH=5的H2SO4溶液，c(H+)=1.0 x10-5mo1DL-1；K1x10-14c(OH-)=仁=mol-L

29、-1=1x10-9mol-L-1，酸溶液中c(OH-)是由水電離產(chǎn)生c(H+)1x10-5的，即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0 x10-9mo1DL-1；pH=5的NaHSO4溶液，c(H+)=1.0 x10-5mo1DL-1；K1x10-14c(OH-)=廠=mol-L-1=1x10-9mol-L-1，鹽溶液電離顯酸性，因此溶液中c(H+)1x10-5c(OH-)是由水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0 x10-9mo1DL-1；因此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相同的是口，答案為DoD【詳解】A根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的

30、pH7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；BDa點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4,酚酞的變色范圍為810,指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；DDb點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，貝9c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(A-),故D正確；故選：Do【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。AB【詳解】c(A-)c(H+)A.a點(diǎn)時(shí)，pH=3,c(H+)=10-3molL-i,Ka=cA)=1.x10-3，所以c(HA)=c(A-),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-),所以存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH-)=10-ii；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,H=11,c(