化學(xué)中考試題及答案大慶

化學(xué)中考試題及答案大慶姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CO2

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

3.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.H2O

B.NaCl

C.CH4

D.Ca(OH)2

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.CH3COOH

C.H2SO4

D.HNO3

8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

9.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.Ca(OH)2

10.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.N2+3H2→2NH3

11.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

12.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CaO

B.Al2O3

C.CO2

D.SiO2

13.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.H

B.Na

C.Mg

D.Al

14.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.H

B.C

C.O

D.Na

15.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.H2

B.HCl

C.H2O

D.NaCl

16.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是：

A.H2

B.O2

C.H2O

D.CO2

17.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.Ca(OH)2

18.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.Ca(OH)2

19.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.N2+3H2→2NH3

20.下列物質(zhì)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。（）

2.氫氣燃燒生成水，這是一個(gè)放熱反應(yīng)。（）

3.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

5.酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生鹽和水。（）

6.非金屬氧化物都是酸性氧化物。（）

7.在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿指示劑的顏色變化可以用來判斷滴定終點(diǎn)。（）

8.所有鹽類在水溶液中都能完全電離。（）

9.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。（）

10.化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)不變。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.如何判斷一個(gè)物質(zhì)是否為電解質(zhì)？

4.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式平衡的原則。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及其重要性。

2.分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見誤差的來源及如何減少這些誤差。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.B

解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，HCl在水中電離出H+和Cl-，屬于酸。

2.C

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，2HCl+Mg→MgCl2+H2符合這一特征。

3.C

解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，CH4在水溶液中不電離，不導(dǎo)電。

4.A

解析：pH值越小，溶液越酸，0.1mol/LHCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。

5.C

解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，CH4是含碳的化合物，屬于有機(jī)物。

6.C

解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，2HCl+Mg→MgCl2+H2中Mg的化合價(jià)從0變?yōu)?2，H的化合價(jià)從+1變?yōu)?。

7.A,C,D

解析：強(qiáng)酸是指在水溶液中能完全電離的酸，HCl、H2SO4、HNO3都是強(qiáng)酸。

8.A,B,C

解析：強(qiáng)堿是指在水溶液中能完全電離的堿，NaOH、KOH、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿。

9.B,C

解析：共價(jià)化合物是指由非金屬元素通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，H2O、CO2都是共價(jià)化合物。

10.B

解析：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O符合這一特征。

11.A,B

解析：酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2符合這一特征。

12.A

解析：堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO符合這一特征。

13.A

解析：非金屬是指不具有金屬特性的元素，H是非金屬元素。

14.D

解析：金屬是指具有金屬特性的元素，Na是金屬元素。

15.A

解析：?jiǎn)钨|(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，H2是由氫元素組成的單質(zhì)。

16.C,D

解析：化合物是指由不同元素組成的純凈物，H2O、CO2都是化合物。

17.A,C,D

解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，H2O、NaCl、Ca(OH)2都是電解質(zhì)。

18.B

解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，CH4是非電解質(zhì)。

19.B

解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O符合這一特征。

20.A,C,D

解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，2H2+O2→2H2O、2HCl+Mg→MgCl2+H2、N2+3H2→2NH3都符合這一特征。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。

2.√

解析：氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中釋放熱量。

3.×

解析：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，如銅、銀等不活潑金屬不與稀鹽酸反應(yīng)。

4.√

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，化合價(jià)發(fā)生變化。

5.√

解析：酸堿中和反應(yīng)一定產(chǎn)生鹽和水，這是中和反應(yīng)的定義。

6.×

解析：非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是非金屬氧化物，但不與水反應(yīng)生成酸。

7.√

解析：酸堿指示劑的顏色變化可以用來判斷滴定終點(diǎn)，這是酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

8.×

解析：并非所有鹽類在水溶液中都能完全電離，如醋酸鈉在水溶液中部分電離。

9.√

解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，這是單質(zhì)的定義。

10.×

解析：化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)可能發(fā)生變化，不一定不變。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其特點(diǎn)是反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag，銅的化合價(jià)從0變?yōu)?2，銀的化合價(jià)從+1變?yōu)?。

3.判斷一個(gè)物質(zhì)是否為電解質(zhì)，可以通過觀察其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電來判斷。

4.化學(xué)方程式平衡的原則是反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)在