2022學(xué)年廣東省廣州市增城區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題(含答案解析)

1、2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是ACH4 + 2O2CO2 + 2H2OBCH2CH2 + H2CH3CH3C + Br2 + HBrD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2、下列說法正確的是（ ）A隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高B冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂C由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定3、已知熱化學(xué)方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL

3、1；1/2H2SO4(濃)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列說法正確的是A上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|4、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）RXYZA簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RXBY、Z的簡單離子半徑大?。篩0，下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大15、某未知溶液可能含Cl-、CO

4、32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定沒有Na+、Cl-B可能有Cl-、CO32-C一定沒有CO32-、可能有SO42-D一定有SO42-、Cu2+16、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是AC元素的最高正價為+7價 B離子半徑：A2CB2+C原子半徑：ABC D還原性：A2C17、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。在反應(yīng)S(s)

5、+ 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)釋放出1220 kJ熱量，1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂lmol F-F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂lmol S-F鍵需吸收的能量為A500 kJB450 kJC430 kJD330 kJ18、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖?（ ）A將使用后的菜刀洗凈擦干B鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留C在鐵制水管表面鍍一層鋅D在鐵制門窗表面噴涂防護漆19、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+為 1.62 g，在該溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反應(yīng)后溶

6、液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A0.4 mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1 mol/L20、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段( )A電能是二次能源B水力是二次能源C天然氣是二次能源D水煤氣是一次能源21、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶

7、液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)AABBCCDD22、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是 KCl晶體 H2S氣體 CCl4 Mg NaOH Na2CO3 Na2SO3 FeBr2 （ ）ABCD均不可二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目

8、比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的分子式為_。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。24、（12分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺

9、菌劑，W的電子式為_。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強的是_(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_。25、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、）的體積是 L（4）實驗室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：稀鹽酸；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_（填字母）。A B

11、 C D請寫出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_、_。(1)步驟中已獲得Br1，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的是_。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步驟由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。ABCD27、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法_。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：稀鹽酸；氯化鋇溶液；

12、氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_（填字母）。A B C D(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br，其目的是_(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式_。28、（14分）（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中作正極的是_ (填“A”或

13、“B”) ；裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：_；裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；四種金屬活動性由強到弱的順序是_。29、（10分）將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，屬于氧化反應(yīng)，A項錯誤；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，屬于加成反應(yīng)，B項錯誤；C. + Br2 + HB

14、r，為苯的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項正確；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，為乙醇的催化氧化反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】有機物中的化學(xué)反應(yīng)類型是?？键c，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結(jié)合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。2、A【答案解析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點的因素

15、。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C.物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、B【答案解析】A、上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的

16、量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，H1H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，H2 - 57.3 kJmol-1，錯誤；D、|H1|H2|，錯誤；答案選B。4、C【答案解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+C。錯誤?？键c：考查

17、元素的推斷及元素及化合物的性質(zhì)的比較的知識。17、D【答案解析】反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項是D。18、B【答案解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據(jù)此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,

18、有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時除去會加快鐵的生銹速率，B錯誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項B。19、B【答案解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al 3+)=0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al 3+)=0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.

19、03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03mol SO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c=0.3mol/L，故合理選項是B。20、A【答案解析】A電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故A正確；B水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故C錯誤；D水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級能源，故D錯誤；故選A。21、C【答案解析】甲烷與氯氣以

20、體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤； B. 苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤； C. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確； D. 乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯誤； 故合理選項是C。22、C【答案解析】KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；溴水中氫

21、離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、O 第三周第A族 AlCNOH N2H4 34 H2SeO4 【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！绢}目詳解】(1)L的元素符號為O ；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第A族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到

22、右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是AlCNOH。(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。24、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I屬于第A族(同一

23、主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱 【答案解析】常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2) ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2OO2；(3)將氯水

24、加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I屬于第A族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH

25、3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管

26、，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或濃縮）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化鈉） C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1、Mg1、SO41，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl11Br=1C

27、lBr1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為： B.或 C. ，故選BC。(1)步驟中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的

28、是富集（或濃縮）溴元素 。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl11Br=1ClBr1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化

29、鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。27、蒸餾法（或電滲析法） BC CCl4或苯 分液漏斗 濃縮、提純溴元素（或富集溴元素） Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br- 【答案解析】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2 濃度較低，應(yīng)進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在 氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽