2021知到答案【 無機化學(xué)（山東聯(lián)盟-濰坊醫(yī)學(xué)院）】智慧樹網(wǎng)課章節(jié)測試答案

1、第 頁2021知到答案【 無機化學(xué)（山東聯(lián)盟濰坊醫(yī)學(xué)院） 】智慧樹網(wǎng)課章節(jié)測試答案 第一章 章節(jié)測試 1、選擇題:有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的KCl、0.100 molkg-1 MgCl2。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的挨次是（ ）。選項：A:B:C:D:答案: 【】2、選擇題:下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（ ）。選項：A:0.2 molL-1的蔗糖|半透膜|0.1 molL-1的NaClB:0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2C:0.050 molk

2、g-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D:0.050 molkg-1的KCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6答案: 【0.050 molkg-1的KCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 】3、選擇題:欲較精確地測定某小分子藥物的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 ( )。選項：A:凝固點降低B:滲透壓力C:蒸氣壓下降D:沸點升高答案: 【凝固點降低 】4、選擇題:配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定乙二醇的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出的物質(zhì)是（ ）。選項：A:乙二醇B:水C:苯D:乙二醇、苯答案: 【苯】5、選擇題:溶液的沸點是一個溫度范

3、圍，而不是一個溫度點，通常所說的沸點是指溶液剛開始沸騰時的溫度。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】6、選擇題:把紅細(xì)胞放入某水溶液中，發(fā)覺紅細(xì)胞皺縮，則此溶液相對紅細(xì)胞內(nèi)液來說是低滲溶液。 （ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】7、選擇題:滲透方向總是溶劑分子從純?nèi)軇┫蛉芤夯蚴菑南∪芤合驖馊芤簼B透。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】8、選擇題:強電解質(zhì)稀溶液不具有依數(shù)性。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】9、選擇題:0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的滲透濃度為400 mmolL-1。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】10、選擇題:溶液具有滲透壓是

4、溶液的一種性質(zhì).（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】第二章 章節(jié)測試 1、選擇題:依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只能作為酸的是（ ）。選項：A: CH3COO B:NH2CH2COOH C:NH4+D: HS答案: 【NH4+ 】2、選擇題:向HAc溶液中加入下列物質(zhì)，會使HAc的解離度降低的是（ ）。選項：A:HClB:NaClC: CaCl2D:Na2SO4答案: 【HCl】$3、選擇題:一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次減小，則同濃度溶液pH最大的是（ ）。選項：A:HDB:HBC:HAD:HC答案: 【HD】4、選擇題:向HAc溶液中，加入少量NaOH，則溶液中（ ）。選項：A:

5、H3O+與OH乘積變小B:H3O+與OH乘積不變C: H3O+與OH乘積不確定D: H3O+與OH乘積變大答案: 【H3O+與OH乘積不變 】5、選擇題:根據(jù)酸和堿的質(zhì)子理論，下述物質(zhì)中，哪一種屬于弱酸。選項：A:ClO4B: CO32-C:NO3D:NH4+ 答案: 【NH4+ 】6、選擇題:下列物質(zhì)中（ ）不是共軛酸堿對。選項：A: H3O+OHB:HAcAcC:NH4+NH3D: NH3NH2答案: 【 H3O+OH】7、選擇題:在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH 中，為使OH增大，可行的方法是（ ）。選項：A: 加NaClB:加HAc C:加NH4Cl D:加H2

6、O 答案: 【 加NaCl】8、選擇題:由共軛酸堿對的關(guān)系可知，酸的強度越大，其共軛堿的強度就越弱。( )選項：A:對B:錯答案: 【對】9、選擇題:兩性物質(zhì)溶液的pH值都與其溶液濃度無關(guān)。( )選項：A:錯B:對答案: 【錯】10、選擇題:向HAc溶液中加入少量HCl，則HAc的a值增大。( )選項：A:錯B:對答案: 【錯】11、選擇題:從酸堿質(zhì)子理論來看，HCO3既是酸又是堿。( )選項：A:錯B:對答案: 【對】12、選擇題:稀釋可以使醋酸的解離度增大，因而可使其酸度增加。( )選項：A:對B:錯答案: 【錯】13、選擇題:將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就削減為原來的二分

7、之一。( )選項：A:錯B:對答案: 【錯】第三章 章節(jié)測試 1、選擇題:以下關(guān)于緩沖溶液說法正確的是（ ）。選項：A:由足夠濃度和肯定比例的酸堿形成的溶液B:全部緩沖溶液的緩沖能力都相同C:總濃度肯定時，緩沖比越接近1，緩沖容量越大D:有效緩沖范圍是pKa2答案: 【總濃度肯定時，緩沖比越接近1，緩沖容量越大】2、選擇題:下列不是緩沖系的是（ ）。選項：A:NH4Cl-NH3B:HCl-NaOHC:NaH2PO4-Na2HPO4D:HAc-NaAc答案: 【HCl-NaOH】3、選擇題:用H2PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0

8、的緩沖溶液中，抗酸成分是（ ）。選項：A:H2PO4B:HPO42-C:H3O+D:H3PO4答案: 【HPO42-】4、選擇題:人體血液的pH可維持在7.35-7.45的狹小范圍內(nèi)，以下不屬于主要緣由的是（ ）。選項：A:人體內(nèi)有大量的水分B:腎臟生理功能的調(diào)節(jié)作用C:血液中有以H2CO3-HCO3為主的多種緩沖系D:機體的呼吸作用的參與答案: 【人體內(nèi)有大量的水分】5、選擇題:下列各溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是（ ）。選項：A:0.1molL-1NaAc和0.05molL-1K2SO4B:0.15molL-1HAc和0.01molL-1NaOHC:0.1molL-1NaOH和0.05

9、molL-1H2SO4D:0.1molL-1NaAc和0.05molL-1HC1答案: 【0.1molL-1NaAc和0.05molL-1HC1】6、選擇題:已知NH3的pKb= 4.75，在1L 0.200mol/L NH3H2O中，加入4.78g NH4Cl固體（忽略體積變化）配制緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為( )。選項：A:8.90B:9.60C:4.75D:9.75答案: 【9.60】7、選擇題:血液正常的pH范圍是7.35-7.45，超出這個濃度，人一般會消失不同程度的（ ）。選項：A:酸堿平衡紊亂B:過敏C:酸中毒D:堿中毒答案: 【酸堿平衡紊亂;酸中毒;堿中毒】8、選擇題:以

10、下能與HCO3組成緩沖對的是（ ）。選項：A:H3O+B:H2OC:CO32-D:H2CO3答案: 【CO32-;H2CO3】9、選擇題:以下關(guān)于HAc-NaAc緩沖溶液的緩沖機制，說法正確的是（ ）。選項：A:加入OH時，H3O+與增加的OH結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向右移動，補充了溶液中消耗的H3O+，從而保持pH基本不變B:加入H+時，Ac與增加的H3O+結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移動，溶液中H3O+并無明顯增大，從而保持pH基本不變C:加入OH時，HAc與增加的OH結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移動，補充了溶液中消耗的H3O+，從而保持pH基本不變D:

11、加入H+時，HAc與增加的H3O+結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移動，溶液中H3O+并無明顯增大，從而保持pH基本不變答案: 【加入OH時，H3O+與增加的OH結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向右移動，補充了溶液中消耗的H3O+，從而保持pH基本不變;加入H+時，Ac與增加的H3O+結(jié)合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移動，溶液中H3O+并無明顯增大，從而保持pH基本不變】10、選擇題:共軛酸加任意量的堿, 共軛堿加任意量的酸，都肯定能配制緩沖溶液。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】第四章 章節(jié)測試 1、選擇題:在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化

12、數(shù)分別為( )。選項：A:+2.5，+4，+6B:+2，+2.5，+8C:+2.5，+2，+7 D:+2.5，+2，+6答案: 【+2.5，+2，+7 】2、選擇題:當(dāng)pH = 10時，氫電極的電極電勢是（ ）。選項：A:0.30 VB:0.59 VC:-0.30 VD:-0.59 V答案: 【-0.59 V】3、選擇題:不用惰性電極的電池反應(yīng)是（ ）。選項：A:2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl=Hg2Cl2 + Sn4+B: H2 + Cl2=2HCl(aq)C:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+D:Ag+ + Cl=AgCl(s)答案: 【Ag+ + Cl=AgCl(s)】

13、4、選擇題:已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是（ ）。選項：A:Fe3+，Br2B: Fe3+，CuC: Sn2+，F(xiàn)e3+D:H2O2，F(xiàn)e2+答案: 【Fe3+，Br2 】5、選擇題:有一原電池：（）PtFe3+(1 molL-1)，F(xiàn)e2+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1)，Ce3+(1 molL-1)Pt（+）則該電池的電池反應(yīng)是（ ）。選項：A: Ce3+ + Fe2+

14、= Ce4+ + FeB:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C:Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+D: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+答案: 【 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+】6、選擇題: 兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（ ）。選項：A:E= 0， E 0B:E0，E = 0C:E0， E 0D:E= 0，E = 0答案: 【E= 0， E 0】7、選擇題:依據(jù)Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2eH2(200kPa)的電極電勢是（

15、 ）。選項：A:-0.68VB:0VC:-0.059VD:-0.068V答案: 【-0.068V】8、選擇題:298K時， (Pb2+/Pb)=-0.1262V， (Ag+/Ag)=0.7996V反應(yīng)Pb2Ag+=2AgPb2+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（ ）。選項：A:1.21032B:11030C:31029D: 21031答案: 【 21031 】9、選擇題:已知298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)自發(fā)正向進行：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+, Cu2+ + Fe = Cu +2Fe2+,則反應(yīng)物中最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（ ）。選項：A:Fe3+，CuB:Fe3+，F(xiàn)eC:Cu2

16、+, CuD:Cu2+, Fe答案: 【Fe3+，F(xiàn)e】10、選擇題:理論上任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】11、選擇題:電極的電極電勢只與電極的本性有關(guān)。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】12、選擇題:濃度均為0.1mol/L的 FeCl3和KI溶液能夠共存。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】13、選擇題: 下列各電極的大小的挨次是 (Ag+/Ag) (AgCl/Ag) (AgBr/Ag)。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】14、選擇題: 已知(Pb2+/ Pb)-0.1262 V；(Sn2+/ Sn)-0.1375 V，298 K時

17、下列反應(yīng)Pb2+ (0.10molL-1)Sn = Pb Sn2+(1.0molL-1)是向逆向反應(yīng)自發(fā)進行。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】15、選擇題:在25，反應(yīng)Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl，當(dāng)各離子濃度均為1.00 molL-1時，測得電池的電動勢為1.03 V，當(dāng)Cl濃度為 0.100 molL-1 時，電池的電動勢為1.21 V，此條件下Zn2+的濃度是5.2210-8molL-1。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】第五章 章節(jié)測試 1、選擇題:下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）。選項：A:3，2，3，-1/2B:3，1，1，-1C:2，1，0

18、，+1/2D:3，3，0，+1/2答案: 【2，1，0，+1/2】2、選擇題:n=5, l=2的原子軌道屬于（ ）。選項：A:第三能級組B:第五能級組C:第六能級組D:第四能級組答案: 【第六能級組】3、選擇題:關(guān)于元素的分區(qū)說法正確的是（ ）。選項：A:d區(qū)包括B-B族元素B:區(qū)的劃分是依據(jù)周期和族的特點C:分為s、p、d、ds和f區(qū)D:s區(qū)包括A、A族和0族元素答案: 【分為s、p、d、ds和f區(qū)】4、選擇題:關(guān)于周期表中的族描述錯誤的是（ ）。選項：A:包括三個縱列B:該族元素稱為過渡元素C:屬于ds區(qū)D:外層電子總數(shù)為8-10答案: 【屬于ds區(qū)】5、選擇題:以下對電子的運動特征描述錯

19、誤的為（ ）。選項：A:電子總是沿肯定的原子軌道運動B:電子的運動具有波粒二象性C:電子的運動符合不確定原理D:電子在運動過程中汲取或放出的能量是量子化的答案: 【電子總是沿肯定的原子軌道運動】6、選擇題:關(guān)于軌道角動量量子數(shù)，下列說法正確的是（ ）。選項：A:同主量子數(shù)n一起決定原子核外電子的能量B:最大取值與n的取值相同C:n肯定時，軌道角動量量子數(shù)越大，電子能量越低D:決定原子軌道的樣子答案: 【決定原子軌道的樣子】7、選擇題:已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中位于（ ）。選項：A:第四周期B:B族C:族D:ds區(qū)E:第三周期F:d區(qū)

20、答案: 【第四周期;族;d區(qū)】8、選擇題:第七能級組包含的軌道有（ ）。選項：A:6pB:7dC:6dD:7pE:7sF:5f答案: 【6d;7p;7s;5f】9、選擇題:以下說法正確的是（ ）。選項：A:主族元素的價電子總數(shù)等于最外層s電子數(shù)B:每一周期元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都是從ns1開始，到ns2np6結(jié)束C:0族通常指稀有氣體，最外層均已填滿，呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D:我國化學(xué)家徐光憲總結(jié)出的能級相對高低與主量子數(shù)和軌道角動量量子數(shù)的關(guān)系式為（n+0.7l）答案: 【每一周期元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都是從ns1開始，到ns2np6結(jié)束;0族通常指稀有氣體，最外層均已填滿，呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu);我國化學(xué)家徐

21、光憲總結(jié)出的能級相對高低與主量子數(shù)和軌道角動量量子數(shù)的關(guān)系式為（n+0.7l）】10、選擇題:最外層電子構(gòu)型為ns2np1-6的元素都在p區(qū)。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】11、選擇題:19號元素K最外層電子的四個量子數(shù)可能是（4，0，0，+1/2）。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】12、選擇題:價電子組態(tài)為(n-1)d5ns1的原子中有5個成單電子。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】13、選擇題:量子力學(xué)用波函數(shù)來描述電子的運動狀態(tài)，而其又常被稱作原子軌道。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【對】第六章 章節(jié)測試 1、選擇題:最早指出共價鍵理論的是（ ）。選項：A:美國的路易

22、斯B:英國的海特勒C:法國的洪特D:德國的倫敦答案: 【美國的路易斯】2、選擇題:下列說法中不正確的是（ ）。選項：A:配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成B:鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱C:鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈圓柱型對稱D:鍵比鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)答案: 【配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成;鍵比鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)】3、選擇題:甲烷分子中，碳原子所采用的雜化方式為（ ）。選項：A:spB:dsp2C:sp2D:sp3答案: 【sp3 】4、選擇題:PCl3 分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)，其鍵角為120。（ ）選項：A:對

23、B:錯答案: 【錯】5、選擇題:不同原子間，能量相近的軌道能進行雜化。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】6、選擇題:依據(jù)價層電子對互斥理論，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為V形的是（ ）。選項：A:H2OB:NH3C:SO42-D:BCl3答案: 【H2O】7、選擇題:依據(jù)分子軌道理論，氧氣是順磁性的。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】8、選擇題:依據(jù)分子軌道理論，N2分子中的化學(xué)鍵是（ ）。選項：A:一個鍵 B: 一個鍵 C:二個鍵D:一個鍵、兩個鍵 答案: 【一個鍵、兩個鍵 】9、選擇題:下列物質(zhì)中鍵級最小的是（ ）。選項：A:N2B:O2C:F2D:O2+答案: 【F2】10、選擇題

24、:非極性分子中的化學(xué)鍵肯定是非極性鍵。（ ）選項：A:對B:錯答案: 【錯】11、選擇題:HCN是直線形分子，故其偶極矩為0。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】12、選擇題:由極性鍵組成的分子肯定是極性分子。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】13、選擇題:在乙醇中，分子之間不僅存在著分子間作用力，還存在分子間氫鍵。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】14、選擇題:無論極性分子還是非極性分子，分子間均存在色散力。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【對】15、選擇題:含氫化合物分子間均能形成氫鍵。（ ）選項：A:錯B:對答案: 【錯】第七章 章節(jié)測試 1、選擇題:向CrCl34H2O溶液中

25、加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其緣由是（ ）。選項：A:CrCl34H2O是協(xié)作物，2個Cl在內(nèi)界，1個Cl在外界B: CrCl34H2O是協(xié)作物，1個Cl在內(nèi)界，2個Cl在外界C: CrCl34H2O是結(jié)晶水合物D: CrCl3是弱電解質(zhì) 答案: 【CrCl34H2O是協(xié)作物，2個Cl在內(nèi)界，1個Cl在外界】2、選擇題:在pH=8.5的Cu(NH3)4 SO4溶液中，存在平衡：Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3。向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是（ ）。選項：A:Na2SO4B:NaNO3C:Na2S D:NH3答案: 【Na2S 】3、選擇題:協(xié)作物H