2012-2013學(xué)年高一化學(xué)同步練習(xí)231化學(xué)反應(yīng)的速率人教版必修二

1、2-3-第 1化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1(2011河北南宮中學(xué)高一第二學(xué)期期中題)用鋅粒與2mol/L 硫酸溶液氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()用鋅粉代替鋅粒改用 3mol/L 硫酸溶液改用熱的 2mol/L 硫酸溶液向該硫酸溶液中加入等體積的水：D點(diǎn)撥：2mol/L 的硫酸溶液已經(jīng)是稀 H2SO4，再稀釋后不會(huì)增大反應(yīng)速率。2(2011福建養(yǎng)中學(xué)、安溪一中聯(lián)考)反應(yīng) A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()Av(C)0.04mol(Ls)1 Bv(B)0.06mol(Lmin)1 Cv(A)0.15mol(L

2、min)1 Dv(D)0.01mol(Ls)1：A點(diǎn)撥：化為用同一種物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率后再比較，具體方法可參照本課的變式訓(xùn)練 2。3(2011江蘇姜堰高一第二學(xué)期期中)在 2 L 容積不變的容器中，發(fā)生 N23H22NH3 的反應(yīng)?，F(xiàn)通入 4mol H2 和 4mol N2 10s 內(nèi)正用H2 表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則 10s 后容器中N2 的物質(zhì)的量是()A1.6mol C3.2mol答案：CB2.8molD3.6mol點(diǎn)撥：v(H2)cc0.12101.2mol/LtN23H22NH34242起始02210s 后20.41.621.20.8變化0.41.210s

3、的 N2 的物質(zhì)的量為：1.623.2mol4反應(yīng) 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng) 2min 后 B 的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol/(Lmin)用 B、C、D 分別表示反應(yīng)的速率，其比值是 3:2:1在 2min 末的反應(yīng)速率用 B 表示是 0.3 mol/ (Lmin)在這 2min 內(nèi)用 B 和 C 表示的速率的值都是逐漸減小的答案：B點(diǎn)撥：A 為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，故 B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)中，反應(yīng)速率為平均值，并非

4、 2min 末的速率，所以 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 為反應(yīng)物，而 C 為生成物，兩者不可能同時(shí)減少，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在時(shí)間內(nèi)濃度的變化值，值得注意的是：同一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(都是某反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的平均速率)，且用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。利用此關(guān)系解題，既快速又準(zhǔn)確，可以節(jié)省解題時(shí)間。5(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下 AD 四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B在相同條件下

5、，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同：A點(diǎn)撥：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。解答的關(guān)鍵是找準(zhǔn)判斷的依據(jù)，一般涉及的是某一個(gè)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，不是綜合的影響。6(2011山東沾化二中高一下學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測(cè)試)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：反應(yīng)速率最大的(即 0min1min、1min2min、2min

6、3min、3min 4min 、 4min 5min) 時(shí) 間 段 為 ， 原 因 是 反 應(yīng) 速 率 最 小 的 時(shí) 間 段 為 ， 原 因 是 ：(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率A蒸餾水B更加細(xì)小的鋅粒CNaCl 溶液你認(rèn)為他的做法可行的是(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是：_時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370_。答案：(1)2min3min因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4min5min此時(shí) H濃度小(2)A、C加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快點(diǎn)撥：從

7、表中數(shù)據(jù)看出 2min3min 收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是 Zn 置換 H2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4min5min 收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行 c(H)下降；向 H2SO4 中加水或 NaCl 溶液都使 c(H)下降，降低反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快。7(2011山東夏津一中學(xué)年第二學(xué)期期中模塊評(píng)估)把下列四種 X溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X 和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( A2030mL 2mol/L 的 X 溶液B1020mL 3mol/L 的 X 溶液 C2010mL

8、4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液答案：A)點(diǎn)撥：加水稀釋到 50mL 后，A、B 濃度相同，但 A 比 B 溫度高，A、C 溫度相同但 C 的濃度小，D 溫度低、濃度小，故反應(yīng)最快的是 A。要注意到開(kāi)始時(shí)的溶液體積不同，加水均稀釋到 50mL 的濃度的變化很大。8(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()答案：D點(diǎn)撥：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。綜合分析 4種情況下的溫度和濃

9、度，D 中溫度最高，溶液濃度最大。所以 D 項(xiàng)正確。9向 100mL 2molL1 稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( A硫酸鉀溶液 C碳酸鈉(固體)答案：AD)B氫氧化鈉(固體)D水點(diǎn)撥：此反應(yīng)的離子方程式為 Zn2H=Zn2H2，因?yàn)殇\是固體，要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率，應(yīng)該采用降低濃度的方法。降低 H濃度的方法有兩種：一種是加入一種能與 H反應(yīng)的物質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250

10、.210C3550.1100.15D3550.250.210加入碳酸鈉(固體)，由于碳酸鈉與 H反應(yīng)生成氣體，使H濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但由于消耗H，從而使產(chǎn)生 H2 的總量減少，不符合題意；另法是加水稀釋?zhuān)瓤梢越档?H濃度，使反應(yīng)速率減慢，又不改變 H的總量，使產(chǎn)生氫氣的總量保持不變；加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的。10下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2 的速率最大的是()：D點(diǎn)撥：影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因是條件，所以 C項(xiàng)速率最小。A 項(xiàng)中 Mg 與 HNO3 不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D 兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸

11、，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的 c(H)大于鹽酸，D題意。二、非選擇題11某溫度時(shí)，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L 硝酸10mL60BMg0.13mol/L 鹽酸10mL60CFe0.13mol/L 鹽酸10mL60DMg0.13mol/L 硫酸10mL60系曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)開(kāi)始至 2min 、5min 時(shí)， Z 的平均反應(yīng)速率分別為、；5min 后 Z 的生成速率(填“大于”、“小于”或 “等于”)5min 末 Z 的生成速率。解析：由圖可知，X、Y 的

12、物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則 X、Y 為反應(yīng)物，Z 為生成物。n(X)1.0mol0.7mol0.3mol，n(Y)1.0mol0.9mol0.1mol，n(Z)0.3mol0.1mol0.2mol，v(X):v(Y) :v(Z)3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)2Z,2min 時(shí) Z 的平均反應(yīng)速率 0.2 mol 方程式為：3XY2 L2 min0.5 mol0.1 mol0.05mol(Lmin)1，同理 5min 時(shí) Z 的反應(yīng)速率為2 L5min0.04mol(Lmin)1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 mol(Lmin)1(3)等于0.04 mo

13、l(Lmin)1點(diǎn)撥：此類(lèi)圖象題關(guān)鍵找準(zhǔn)各物質(zhì)不再改變(即達(dá)到平衡)的時(shí)間和對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值，然后根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量計(jì)算出化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定系數(shù)；根據(jù)定義求出 Z 的速率；5min 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故 5min 后Z 的生成速率與5min 末 Z 的生成速率相等。12下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0

14、.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.0.10絲1.150304440實(shí)驗(yàn) 4 和 5 表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約 15)相近，推 測(cè) 其 原 因 ： _。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積(2)1、3、4、6、8(或 2、

15、5)接觸面積越大 1、2(3)反應(yīng)溫度6、7(或 8、9)(4)因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近點(diǎn)撥：(1)實(shí)驗(yàn) 4 與實(shí)驗(yàn) 5 相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應(yīng)速率快，這說(shuō)明接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。符合這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn) 1、2 之間。(2)實(shí)驗(yàn) 1、3、4、6、8 反應(yīng)前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應(yīng)前溫度相同(均為 20)，硫酸的體積相同，但硫酸的濃度不同，造成它們的反應(yīng)速率不同，金屬消失的時(shí)間不同。其中硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，金屬消失的時(shí)間越短。實(shí)驗(yàn) 2、5 同樣也能反映出濃度對(duì)化

16、學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn) 6、7(或?qū)嶒?yàn) 8、9)能體現(xiàn)出反應(yīng)溶液的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，金屬消失的時(shí)間越短。(4)幾次實(shí)驗(yàn)中，因金屬的質(zhì)量相等，且硫酸過(guò)量(但體積均為 50mL)，金屬跟酸反應(yīng)放出的熱量相等，溶液溫度的變化值相近。13(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)將 4mol A 和 2mol B 氣體在 2 L 密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)過(guò) 2s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6molL1，則：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為_(kāi)。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？ (填“增大”、“減小”或“不變”，下

17、同)氣體的密度如何變化？ 。答案：(1)0.3mol(Ls)1(2)0.7molL1(3)增大不變2A(g)B(g)2C(g)點(diǎn)撥：c(初)(molL1)210c(molL1)0.60.30.6c(末)(molL1)1.40.70.60.6 molL1v(A)0.3mol(Ls)12 s2s 時(shí) B 的濃度為 0.7molL1平均相對(duì)分子質(zhì)量 Mmgng ，反應(yīng)時(shí) n(g)減小，m(g)不變，則 M增大，而密度 mg，因 m(g)和 V 均不變，則 不變。V14某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高 10，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3 倍，如果在 20時(shí)，該反應(yīng)的速率為 0.2mol/ (Ls)，將溫度升到 6

18、0進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？答案：反應(yīng)速率為 16.2mol/(Ls)點(diǎn)撥：由 20升溫到 60，增加了 4 個(gè) 10，因此 60時(shí)的反應(yīng)速率應(yīng)為 20時(shí)反應(yīng)速率的 34 倍，則 60時(shí)的反應(yīng)速率為02mol/(Ls)3416.2mol/(Ls)。15在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?2molL1，氫氣的濃度為 5molL1，反應(yīng)開(kāi)始 2min 時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?1.8molL1。這 2min 內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？答案：N2 的平均反應(yīng)速率為 0.1molL1min1，H2 和 NH3 的平均反應(yīng)速率分別為 0.

19、3molL1min1,0.2molL1min1N23H2點(diǎn)撥：2NH3起始濃度(molL1)250兩分鐘后濃度(molL1)1.84.40.4變化濃度(molL1)0.20.60.4用氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率是：v(N2)0.20.1molL1min12用氫氣和氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是：v(H2)0.60.3molL1min12v(NH3)0.40.2molL1min1。216將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，經(jīng) 5min 后，測(cè)得 D 的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)3:5，C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(Lmin)。求： (1)此時(shí) A 的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前投入容器中 A，B 的物質(zhì)的量。 (2)B 的平均反應(yīng)速率。(3)x 的值是多少？答案：(1)此時(shí) A 的濃度為 0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前投入容器中 A、 B 的物質(zhì)的量為 3mol。(2)B 的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/(Lmin)。 (3)X 的值是 2。點(diǎn)撥：設(shè) A、B 起始物質(zhì)的量為 amol。n(C)0.1mol/(Lmin)2 L5min1mol3A(g)B(g)=XC(g)2D(g)起始量(mol)aa00變化量(mol)1