氮及其化合物(高一)(共10頁)

1、PAGE 4課題(kt): 氮及其重要(zhngyo)化合物 教學(xué)目標(biāo)：1.了解氮氣及其重要含氮化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.了解某些含氮化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 3.能綜合應(yīng)用氮及氮的化合物知識教學(xué)內(nèi)容：氮及其重要化合物主要性質(zhì)及應(yīng)用重點難點：氮及其重要物的性質(zhì)教學(xué)策略: 講解+習(xí)題教學(xué)過程設(shè)計：【知識梳理】1、本考點知識結(jié)構(gòu)：2、氮的循環(huán)：3、氮及其化合物的衍變關(guān)系：NH3 N2 NO NO2HNO3NH4NO3NH3 NH3H2ONH4+、OH4、氮氧化物：各種價態(tài)氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分別是HNO2 和HNO

2、3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。NO和NO2性質(zhì)比較 NO：一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。、NO與O2的混合氣體溶于水：若V（NO）V（O2）=43，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若V（NO

3、）V（O2）43，則容器內(nèi)剩余氣體為過量的NO。若V（NO）V（O2）41，則NO2過量，容器內(nèi)剩余氣體為的NO， 體積為過量的NO2的1/3。若V（NO2）V（O2）41，則O2過量，容器內(nèi)剩余氣體為過量的O2。、NO2、NO與O2三種氣體溶于水：若V（NO2）V（NO）V（O2）=111，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若按111反應(yīng)后，仍有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進(jìn)行判斷。5、硝酸的重要特性：強氧化性： 濃、稀硝酸在與活潑或不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時，硝酸中被還原，一般不產(chǎn)生氫氣。 濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)時，被還原，所得產(chǎn)物可以是（NO2）、（NO）、 （N2O）、（N2）或（NH

4、3），鑒于反應(yīng)復(fù)雜，中學(xué)對活潑金屬與濃、稀硝酸的反應(yīng) 不做要求。 濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。以上反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性同時還表現(xiàn)出酸性。其他不活潑金屬類似于銅與濃、 稀硝酸反應(yīng)。注意：一定量的濃硝酸與足量的銅發(fā)生反應(yīng)時，硝酸會由濃變稀，往往得到的是NO和NO2的混合氣體。 濃硝酸與碳的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO 2+NO2+2H2O。硝酸只表現(xiàn)出氧化性。 在濃硝酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說明濃硝酸的酸性及氧化性。 冷的濃硝酸在常溫下使鐵、鋁等活潑

5、金屬發(fā)生鈍化(在其表面因氧化生成一層致密的氧 化 膜)。常溫時，常把濃硝酸存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)密閉容器里。但若加熱，則會劇烈反應(yīng)。 王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3。可溶解金、鉑、鈦等金屬。6、氨、液氨、氨水、銨之間的區(qū)別：氨：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。氨分子是一種呈三角錐形的極性分子，極易溶于水，易液化。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，仍然是氨分子，屬純凈物。氨水：是氨氣的水溶液，是混合物：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、極少量的H+。氨水濃度越大，密度越小。銨（NH4+）：是帶一個單位正電荷的離子，不能單獨存在，

6、只能在銨鹽或氨水中與陰離子HOH 共存。凡是含NH4+的鹽叫銨鹽，銨鹽易溶于水。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解。氨與銨可相互轉(zhuǎn)化：NH3 NH4，NH4+與強堿反應(yīng)放出NH3,7、NH4+的檢驗方法：檢驗固態(tài)銨鹽不必加熱，只需取少量晶體與石灰拌和有氨的特殊氣味即可；若是銨鹽溶液，為了使更多的NH3放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則必須加熱。銨鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式有三種寫法： a、濃溶液不加熱寫成：NH4+OH=NH3H2O；b、稀溶液不加熱寫成NH4+OH= NH3H2O； c、不論濃、稀，只要加熱則寫成：NH4+OH- AUTOTEXT =加熱= * MERGEFORMAT NH3+H2O

7、。 銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣：(NH4)2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O。實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣，反應(yīng)生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。8、光化學(xué)煙霧：氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮℉C）在大氣環(huán)境中受到強烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光化學(xué)氧化劑（主在是O3）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一種新的二次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā)生在陽光強烈的夏、秋季節(jié)?！緦嵗治觥俊纠?】 （2010浙江卷25）（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而

8、保護(hù)司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） ?！窘馕觥勘绢}知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和

10、另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe?！敬鸢浮浚?）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧

11、化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D. CuO。（5）實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、

12、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學(xué)提示： 題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點3是實驗設(shè)計，通過定量來定性。但，題目設(shè)計與問題設(shè)計都在平時的練習(xí)與討論

13、中必然會涉及。比如實驗設(shè)計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時?！纠?】 （2010重慶卷27）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號）；化合物X

14、為_（只寫一種），Na2O2的作用是_【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）NH3和O2氧化生成NO。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有NO和NH3，NO會被O2氧化生成NO2，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HNO3,而HNO3與NH3會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生NH3。NH4Cl加熱分解可得NH3和HCl而HCl與Na2O2可生成O2?！敬鸢浮浚?）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。 (4)I;NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答

15、案均給分）【一課一練】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）區(qū)別NO2和溴蒸氣應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（）A淀粉碘化鉀試B硝酸銀溶液C石蕊試液D酚酞試液【答案】B2.（湖北省荊門市一中高三上學(xué)期期中考試）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法正確的是：A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 B.NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的

16、電子數(shù)目為6.021023【答案】C3.（安徽省懷寧中學(xué)2010屆高三3月月考）14.2g 69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5 molL-1 HNO3的濃度相比( )A.是同一濃度的不同表示方法 B.數(shù)值不同，也能換算為相同值C.不同濃度的兩種硝酸溶液 D.無法比較其大小【答案】AB4.(2008上海高考)已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快.如圖所示為氣體 擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 ()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水【解析】A項中濃H2SO

17、4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確.【答案】C5(2010常州模擬)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成.則下列敘述不正確的是 ()ANH4H是離子化合物BNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑DNH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性【解析】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，所以NH4H是離子化合物，A正確；根據(jù)題目所給信息，寫出NH4H與水反應(yīng)的方程式：NH4HH2O=NH3H2OH2，如果投入少量的水中，則生成濃氨水，會有氨氣放

18、出，所以有氫氣和氨氣兩種氣體放出，B正確；形成的溶液呈堿性，故D項錯誤；NH4H與水反應(yīng)時，NH4H中的1價氫被氧化到0價，即NH4H作還原劑，C項正確.【答案】D6下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 ()A B C D【解析】NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制取氨氣，中試管口未向下傾斜，會導(dǎo)致液體倒流入試管而使試管炸裂，不可行.濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaO2NH3H2O=Ca(OH)22NH3，故可用的方法制取氨氣.濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3

19、，所以符合要求.【答案】D7(2010西安模擬)下列對反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO的說法中正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D若有6 mol NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【解析】該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：3NO2H2O=2HN失2eO3N得2eO.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12，A正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，B正確；NO2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；若有6 mol NO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，D錯誤.【答案】A8(2010宜昌模擬)為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量

20、減少對環(huán)境的副作用.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是 ()ACueq o(,sup7(HNO3)Cu(NO3)2BCueq o(,sup7(O2)CuOeq o(,sup7(HNO3)Cu(NO3)2CCueq o(,sup7(O2)CuOeq o(,sup7(H2O)Cu(OH)2eq o(,sup7(HNO3)Cu(NO3)2DCueq o(,sup7(H2SO4)CuSO4eq o(,sup7(BaNO32)Cu(NO3)2【解析】A項中產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境；C項中Cu

21、O與H2O不反應(yīng)；D項中產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境；只有B項，既不產(chǎn)生大氣污染物， 又節(jié)省HNO3，故選B.【答案】B9將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ()A75 B37 C71 D17【解析】1 mL剩余氣體可能為NO或O2.(1)若為NO，則由3NO2H2O=2HNO3NO，說明NO2和O2與水反應(yīng)后剩余NO2 3 mL，設(shè)原混合氣體中O2的體積為x，則有：eq o(sup7(4NO2),sdo5(4)eq o(sup7(O22H2O=4HNO3),sdo5(1)8 mL3 mLxxeq f

22、(8 mL3 mLx,x)eq f(4,1)，求得x1 mLV(NO2)V(O2)(81) mL1 mL71.(2)若為O2，設(shè)原混合氣體中NO2的體積為y，則有：4NO2O22H2O=4HNO3 eq o(sup7(4),sdo5(y) eq o(sup7(1),sdo5(8 mL1 mLy)eq f(y,8 mL1 mLy)eq f(4,1)，求得y5.6 mLV(NO2)V(O2)5.6 mL(85.6) mL73.【答案】C10(2010南京模擬)某實驗過程如圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是 ()A無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解

23、，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件上相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO.【答案】D11紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體eq o(,sup7(干燥)氣體 x mLeq o(,sup7(足量飽和NaHCO3溶液),sdo5(干燥)氣體y mL，假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是()Axeq f(4,5)yByeq f(4,5)xCxy Dyeq f(x,4)【解析】由方程式C4HNO3(濃)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O、3NO2H2O=

24、2HNO3NO、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知當(dāng)產(chǎn)生3 mol NO2時，最終生成1 mol NO和2 mol CO2，再加上原來產(chǎn)生的eq f(3,4)mol CO2，共eq f(15,4)mol 氣體，原氣體總量為eq f(15,4) mol.所以xy.【答案】C12將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的質(zhì)量為 ()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g【解析】Mg、C

25、u均為二價金屬，2.64 g金屬生成氫氧化物實際是增加了OH的質(zhì)量，故m(OH)2 mol/L0.06 L17 g/mol2.04 g，所以沉淀的質(zhì)量為2.64 g2.04 g4.68 g.【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)已知：A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的大16，E是酸；當(dāng)X無論是強堿還是強酸時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq x(A)eq o(,sup7(X)eq x(B)eq o(,sup7(Y)eq x(C)eq o(,sup7(Y)eq x(D)eq o(,sup7(Z)eq x(E)當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C

26、、D、E均同時含有另一種元素.回答下列問題：(1)A是_，Y是_，Z是_.(2)當(dāng)X是強堿時，B是_，C是_，D是_，E是_.(3)當(dāng)X是強酸時，B是_，C是_，D是_，E是_.【解析】該題的突破口為“D的相對分子質(zhì)量比C的大16”，所以Y為O2，B能連續(xù)被氧化.因E是酸，A是一種正鹽，且既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，所以A是弱酸弱堿鹽，綜合分析得出A為(NH4)2S，Z為H2O.當(dāng)X是強堿時，(NH4)2Seq o(,sup7(OH)NH3eq o(,sup7(O2)NOeq o(,sup7(O2)NO2 eq o(,sup7(H2O)HNO3；當(dāng)X是強酸時，(NH4)2Seq o(,su

27、p7(H)H2Seq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4.【答案】 (1)(NH4)2SO2H2O(2)NH3NONO2HNO3(3)H2SSO2SO3H2SO414(10分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解.(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(2)NOeq oal(,2)既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：pH范圍大于7小于7產(chǎn)物NOeq oal(,3)NO、N2O、N2中的一種在堿性條件

28、下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為_.若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比12進(jìn)行，且I被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式).(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是_(填字母).a稀H2SO4 b稀HClcCO2 dSO2【解析】(1)NO與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成HNO2.(2)堿性條件下NOeq oal(,2)被ClO氧化為NOeq oal(,3)；酸性條件下根據(jù)HNO2與HI的比例，再由電子守恒計算出HNO2中的氮元素降低2價，生成N2O.(3)根據(jù)強酸制弱酸原理知c、d符合題意.【答案】 (1)NONO2H2O=2HNO2(2)NOeq oal(,2)ClO=NOeq oal(,3)ClN2O(3)cd15(16分)（09年全國理綜28）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察