混合物和純凈物有何區(qū)別

1、混合物和純凈物有何區(qū)別純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是多種，物質(zhì) 種數(shù)不固定?；旌衔镏忻糠N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純 凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如 含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物?；蚴墙饎偸褪珒煞N物質(zhì)混合成 的混合物。純凈物一定有固定不變的化學(xué)式。如純水的化學(xué)式為H2O。但有確定化學(xué)式的物 質(zhì)不一定是純凈物。如化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)可以是純凈物乙醇或甲醚(一種有機(jī)物)。也 可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是

2、，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅憑 物質(zhì)組成還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒有固定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同物質(zhì)，結(jié)構(gòu) 相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成，因此純凈物有固定結(jié)構(gòu)?；旌衔?由于組成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是 首要條件。純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒有固定的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)構(gòu)。由于混合物本身就沒有固定的組成 和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的 性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定

3、，因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固 定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混合物，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點(diǎn)我 們必須注意到性質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)橛泻惴悬c(diǎn)的混合物也有 固定的沸點(diǎn)，如98%的濃硫酸沸點(diǎn)是338 C。還有一點(diǎn)值得注意的是，絕對純凈的物質(zhì)是不 存在的。通常所說的純凈物也都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要以對生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害 影響為標(biāo)準(zhǔn)，純凈與否是相對的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)?；旌衔锖突衔锏膮^(qū)別混合物、純凈物的差別在于：組成物質(zhì)是一種還是幾種分子，而化合物和單質(zhì)都是一種 分子組成，但單質(zhì)是由一種元素而化合物是由幾

4、種元素組成的，混合物：由兩種或多種物質(zhì)混 合而成的物質(zhì)叫做混合物。(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；(2)典型混合物：溶液：溶劑+溶質(zhì)如:鹽酸、碘酒等膠體：分散質(zhì)+分散劑空氣：N 2 78%、O 2 21%、稀有氣體0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03% (體積比)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)、化合物，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那純凈物就是指同種分子組成的物質(zhì)。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O 2、Cl 2、N 2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16 O 18 O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分 為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。化合物：由不同種元素組成的

5、純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物;電解質(zhì)和非電解 質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物;酸、堿鹽和氧化物等。酸：電離理論認(rèn)為:電解電離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸如：HClO 4、H 2 SO 4、HCl、HNO 3 常見弱酸如：H 2 SO 3、H 3 PO 4、HF、HClO、H 2 CO 3、H 2 CO 3、H 2 SO 3、CH 3 COOH堿：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH -的化合物叫堿。常見強(qiáng)堿 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2常見弱堿如：NH 3 - H 2 O、Al (OH) 3、Fe (OH) 3

6、 鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH +4 )和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類 正鹽：如：(NH 4 ) 2 SO 4、Na 2 SO 4酸式鹽：如 NaHCO 3、NaH 2 PO 4、Na 2 HPO 4 堿式鹽:Cu 2 (OH) 2 CO 3復(fù)鹽:KAl (SO 4 ) 2 - 12H 2 O氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。氧化物的分類方法 按組成分金屬氧化物：Na 2 O、Al 2 O 3、Fe 3 O 4非金屬氧化物：NO 2、CO、SO 2、CO 2按性質(zhì)分成鹽氧化物：CO、NO成鹽氧化物酸性氧化物：CO 2、SO 2堿性氧化物：Na 2 O 2、CuO兩性氧化物：Al 2 O 3、ZnO過氧化物：Na 2 O 2超氧化物：KO 2同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。常見同素異形體:紅磷與白磷;O 2與O 3 ;金剛石與石墨。同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。(二)正確使用化學(xué)用語，化學(xué)用語是指化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號，它包括以下幾種：元素符號離子符號電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖分子式(化學(xué)式)結(jié)構(gòu)式和結(jié) 構(gòu)簡式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式離子方程式電離方程式11電極方程式1、化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈