滬教版九下化學(xué)第6章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)課件

1、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)第6章 溶解現(xiàn)象核心要點(diǎn)一、配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【高頻考點(diǎn)】配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正誤判斷；誤差分析等實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)滬教版九下化學(xué)第6章溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件【特別提醒】(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。(3)t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是_g。小麗向100 g t2的水中加入50 g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解”的原因是_?！咎貏e提醒】(1)比較不

2、同物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體?！镜淅?】為防止流感疫情的發(fā)生，某實(shí)驗(yàn)中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個(gè)教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為_kg。(2)要配制800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_kg。三、相關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.計(jì)算的基本題型(1)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。(2)溶液濃縮或加水稀

3、釋的計(jì)算。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，涉及溶液體積、密度的計(jì)算。(4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合計(jì)算等。【我的答案】選B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。A項(xiàng)中，在比較兩物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，沒有具體到相對應(yīng)的溫度，故錯(cuò)。B項(xiàng)中，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故準(zhǔn)確。C項(xiàng)中，在該溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等，但未指明是飽和溶液,故錯(cuò)。D項(xiàng)中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90 g，所以100 g水中加入90 g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯(cuò)。A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t 時(shí)，硝酸鉀和

4、氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.60 時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液【典?】(福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述準(zhǔn)確的是( )(2)涉及溶液體積、密度的計(jì)算時(shí)，應(yīng)先根據(jù)公式m=V(即溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積)實(shí)行換算，或先計(jì)算質(zhì)量，再利用公式實(shí)行換算。(3)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算，應(yīng)根據(jù)公式計(jì)算質(zhì)量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1.配制方法及步驟2.問題思考(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右

5、盤放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？提示：左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平保持平衡，若不放置，則易使稱得的固體藥品的質(zhì)量偏小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(2)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：(1)從操作看可能是：稱量時(shí)，藥品和砝碼位置放反；量水時(shí)仰視讀數(shù)；溶解時(shí)，所用燒杯內(nèi)有水。(2)從其他因素看可能是：藥品不純；計(jì)算錯(cuò)誤?！镜淅?濰坊中考)小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r(shí)，小華實(shí)行了如下圖所示的操作：(1)請?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：a_;b_。(2)以上實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確操作順序

6、為_(用序號(hào)字母表示)。(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為_g。(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再實(shí)行測定，則測得溶液的pH_(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！疽族e(cuò)提醒】1.根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。2.稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，若“左碼右物”，則藥品的質(zhì)量為“砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量”。【我的收獲】本題以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及測定其酸堿度為主題，主要考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟及準(zhǔn)確測定溶液pH的方法的水平。從圖示能夠判斷a是玻璃棒，b是藥匙；按照配制溶液的步驟應(yīng)是先稱量固

7、體放入燒杯中，再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解。答案：(1)玻璃棒 藥匙 (2)ECADB (3)6.5(4)偏小 一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關(guān)系1溶液濃、稀的含義溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質(zhì)的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的鹽酸則是濃鹽酸。核心要點(diǎn)2.它們之間的相互關(guān)系(1)對于同種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀?！菊`區(qū)警示】(1)一定條件下某種溶質(zhì)的飽和溶液不一定是其他溶質(zhì)的

8、飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還能夠再溶解蔗糖。(2)析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。(3)并非所有溶質(zhì)都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合?！镜淅?】(瀘州中考)下列相關(guān)飽和溶液的說法中，準(zhǔn)確的是( )A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液【易錯(cuò)提醒】1.比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只有在相同溫度下的同溶質(zhì)的溶液才具有可比性；2.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法需根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變

9、化而變化的趨勢?！疚业拇鸢浮窟xD。對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質(zhì)，在不同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，溶液的濃稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系，A不準(zhǔn)確；飽和溶液降溫析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，所以屬于飽和溶液，B不準(zhǔn)確；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液升溫后會(huì)析出固體，仍然是飽和溶液，C不準(zhǔn)確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，D準(zhǔn)確。【拓展延伸】判斷溶液是否飽和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溫度下的飽和溶液；(2

10、)若溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。二、溶解度曲線及其應(yīng)用1.定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2.意義3.應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。(5)總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。(6)確定混合物分離的方法?！咎貏e提醒】(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較

11、。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t 時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.60 時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液【典?】(福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述準(zhǔn)確的是( )【易錯(cuò)提醒】1.要比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，必須在相同溫度下。2.根據(jù)溶解度比較不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，須是一定溫度下的飽和溶液。滬教版九下化學(xué)第6章溶

12、解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件【我的答案】選B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。A項(xiàng)中，在比較兩物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，沒有具體到相對應(yīng)的溫度，故錯(cuò)。B項(xiàng)中，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故準(zhǔn)確。C項(xiàng)中，在該溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等，但未指明是飽和溶液,故錯(cuò)。D項(xiàng)中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90 g，所以100 g水中加入90 g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯(cuò)?！咀兪絺溥x】(宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)_時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度相等；(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t2降溫到t1,其中溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù)沒有發(fā)生改變的是_；(3)t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是_g。小麗向100 g t2的水中加入50 g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解”的原因是_?！窘馕觥?1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點(diǎn)是兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，對應(yīng)的溫度是t1。(2)飽和溶液降溫時(shí)，A和B都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變。(3)t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是45 g，50 g A物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度相關(guān)，說明物質(zhì)溶解時(shí)放熱；一段時(shí)間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小了。答案：(1)t1 (2)C (3)4

14、5 A物質(zhì)溶解時(shí)，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解；當(dāng)溫度降低時(shí)，溶解度又變小了，又有A物質(zhì)的晶體析出三、相關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.計(jì)算的基本題型(1)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。(2)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，涉及溶液體積、密度的計(jì)算。(4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合計(jì)算等。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水)a2%其中，m1、m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，m水為稀釋所加入的水的質(zhì)量或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量

15、，a1%、a2%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)涉及溶液體積、密度的計(jì)算時(shí)，應(yīng)先根據(jù)公式m=V(即溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積)實(shí)行換算，或先計(jì)算質(zhì)量，再利用公式實(shí)行換算。(3)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算，應(yīng)根據(jù)公式計(jì)算質(zhì)量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【特別提醒】(1)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量能夠相加。(2)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。(3)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去?！镜淅?】為防止流感疫情的發(fā)生，某實(shí)驗(yàn)中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個(gè)教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為_kg。(2)要配制800 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_kg?！疽族e(cuò)提醒】1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。滬教版九下化學(xué)第6章溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件【我的收獲】(1)已知溶液質(zhì)量為800 kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=800 kg0.5%=4 kg。(2)設(shè)需16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。800 kg0.5%=x16%x=25 kg答案：(1)4 (2)25【拓展延伸】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較(1)區(qū)別和聯(lián)系。(2)溶解度概念中的“100”和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的“100”的含義不同：溶解度概念中的“100”是指每100 g溶劑，其含義是“一定溫度下，100 g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的“100”是指“100 g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量”。(3)t 時(shí)，某物質(zhì)的