高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制教學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時(shí)3物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制2018備考最新考綱1. 了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算(考點(diǎn)層次B一共研、理解、整合)I知識(shí)精理I111!ItlUNIHi Hil: | 甥罵II旗固常.物質(zhì)的量濃度概念：原鮑超查鯉所含溶曉B的物質(zhì)的量來(lái) 發(fā)示溶液組成的物理池物成的戰(zhàn)濃度數(shù)學(xué)表法式：葉/常用單位：則注意少項(xiàng)：從一定物時(shí)的凱濃度溶液中取出任意 體積的溶清，其也度相同、所含溶質(zhì) 的物質(zhì)的讓不

2、同提醒：物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 3 lOBnH ( !( n nMtBB OtBB ( n IB ! 通 tB B溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如：1mol L t CaCl 2溶液中C的物質(zhì)的量濃度不是1 mol - L Bin OBBmBBMHBBaBnaBB U ! (OBBIBB.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)最與溶液質(zhì)量的比值表 示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示 表達(dá)式如(B)=萼100%m t aq J匚與物質(zhì)的量濃度關(guān)系:HE) =10 ”,WB)m溶質(zhì)w= TZTZ X 100%m溶放”

3、.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒 (溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等 )及公式c=V、m溶液P = 進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算V% 體、nc= 一 V溶質(zhì)的物質(zhì)的量-22.4L mol1一m m% 體+nI溶畋的體積Y= - =(P P,(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算學(xué)習(xí)必備歡迎下載計(jì)算公式：c=1 00；P w c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol”T, P為溶液密度，單位g - cmi 3, w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位 g - mol 1) o提醒：溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積

4、一般不可直接相加，而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密 + ( 1 BB3O IB tB tB IB lOBBm! IB 度求算，但溶液密度的單位一般是g/mL,而溶液體積的單位是L,要注意單位的換算。ma an ( n ib a ta ! ma :( ta a nn n n nMBUOBBniBBMa a ! nan : 應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。教材 VS高考(RJ必修1 ,P2o5改編)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgC2、A1C13三種溶液中 C物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 2 ： 3;若分別與含有相同物質(zhì)的量的AgNO溶液反應(yīng)，消耗三者的體積之比為6 ： 3 ： 2

5、。(RJ必修1 P174改編)將30 mL 0.5 mol - L 一 NaOH溶液加水稀釋到 500 mL,關(guān)于稀釋 后的溶液敘述不正確的是 ()A.濃度為 0.03 mol - L 1 . rr、,、一a、，.、.、 1B.從中取出10 mL溶椒，其濃度為 0.03 mol - LC.含 NaOH 0.6 gD.從中取出10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol解析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的 溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案 D3.(溯源題)(新課標(biāo)全國(guó)卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶

6、液分成 5等份，取一份加 入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀 的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為10( b 2a)mol/L 。探源：本考題 源于SJ必修1 P23 “問(wèn)題解決”與 P25 “問(wèn)題解決”及其拓展，對(duì)溶質(zhì)離子的 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算進(jìn)行考查，解題時(shí)，注意運(yùn)用守恒思想。I考點(diǎn)特訓(xùn)通法悟道拓展性題組題組一對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的拓展理解.判斷正誤，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“x”(1)100 mL 0.1 mol/L 的HNO溶液取出 25 mL,剩余溶液中 NO的物質(zhì)的量濃度為 0.075 mol/ L( x)(2)將1

7、mol - L-1的NaCl溶液和0.5 mol L -1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化 c(Cl -) =0.75 mol - L -1 ( X)(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NG的濃度是500 mL溶液中的2倍(X)(4)將62 g Na 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L -1( X)學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol l/( X ).關(guān)于0.1 mol/L Na 2CO溶液的敘述正確的是 ()A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 m

8、ol/LB.對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中 N%CO的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/LD.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后，NaCO的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/L解析溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L ;稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案 D【易錯(cuò)警示】規(guī)避計(jì)算中的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)h2 0將某物質(zhì)投入水中，注意溶液中溶質(zhì)的判斷，如SO j H2SO , NaO(或h2oh2oNaO)NaOH CuSO 5HOCuSO等。(2

9、)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)；如SO溶于水后的溶質(zhì)是 HaSO, NH3溶于水后主要溶質(zhì)是 NH-H2O,但以NH計(jì)算。(3)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V=m氣體+ m溶劑 p進(jìn)行計(jì)算。題組二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的多維計(jì)算3.(轉(zhuǎn)換計(jì)算)某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g - mL1,1 kg這種溶液中含有的乙醇是(W%物質(zhì)的量濃度為)c mol I/1 ,密度為 d46c gC. c molc/ d molD. 1 000 dwg解析 乙醇的質(zhì)量為 m= 1 000 g x w%= 10w g ；溶液的體積為 V= 1 000 g + d

10、g m11= (1000+ d) mL = 1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為n= c , V= c mol L 一x 1/ d L = c/d mol。故選Bo答案 B4.(稀釋定律)VmLAl2(Sd)3溶液中含有 Al 3+mg,取，mL該溶液用水稀釋至 4Vml.)則SO物質(zhì)的量濃度為(A.125m36V-1B 需 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載125m T iC.54V mo1 LD-糅mol解析V 、一，34 mL溶放中A1的物質(zhì)的量為i mgx427 g mol 108mol ,稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(A1 3+)=mw8mo14V 10 3L250mi 233+3 250

11、miWmo1L ，c(S。4 )=貨又刖。1”125m36Vmo1 L 。答案 A5.(綜合應(yīng)用)(2017 皖南名校聯(lián)考)25 C時(shí)， 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足 量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mo1/L 氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A.原混合液中 c(Sd ) = 0.20 mo1/LB.原混合液中 C(NO ) = 0.90 mo1/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水電離出的c(H+) =0.10 mo1/L解析 原混合溶液中， n(H2SQ) = n(BaSQ

12、) =0.466 g +233 g/mo1 = 0.002 mo1 , n(H + )= n(NaOH)=2.00 mo1/L X0.01 L = 0.02 mo1 , c(H + ) =0.02 mo1 +0.02 L = 1 mo1/L , pk0。 c(SO2 ) = 0.002 mo1 + 0.02 L= 0.1 mo1/L ; n(HNQ) = 0.02 mo1-0.002 mo1X2= 0.016 mo1, c(NO3) =0.80 mo1/L ;原混合液中由水電離出的 c(H + ) =1X10 14mo1/L o答案 C 【規(guī)律總結(jié)】.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在

13、稀釋前后保持不變，即 mw= nw。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V = QV。 溶液質(zhì)量守恒，m稀)=m濃)+ m水)(體積一般不守恒)。.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a% b%勺兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于 1 g - cm 3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如HSO、HNQ HC1、1NaOH多數(shù)溶.披)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2( 2知b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g - cm 3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積1混合后，質(zhì)重分?jǐn)?shù) w(a% b%)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混

14、合時(shí)（無(wú)論p 1 g cm-3還是p 2p q2pq2p 無(wú)法確定考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（考點(diǎn)層次B一共研、理解、整合）I知識(shí)精理I11室|.1皤浮舞.言斐|.考|.|北警秀基固海廈11.主要儀器（1）托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán),讀數(shù)精確到0.1 g 。提醒：熟知常見(jiàn)量器的精確度：量筒精確到 0.1 mL ,滴定管精確到0.01 mL ,廣泛pH試紙 精確到整數(shù)值。（2）容量瓶構(gòu)造及用途（結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞標(biāo)志：溫度、容積和刻度線規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等查漏操作l用途：配制一

15、定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶 中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞 180、.方法步驟學(xué)習(xí)必備歡迎下載（以配制500 mL 1.00 mol - LNaO血液為例）計(jì)算一需NaOlffl體的質(zhì)量為20.0 g稱量一用托盤(pán)天平稱量NaOH體蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒 引流，將溶液注入500 mL容量瓶用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒223次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻洗滌定容移液搖勻溶解將稱好的NaOHS體放入燒杯中，用適量 蒸儲(chǔ)水溶

16、解，可以用玻璃棒攪拌，加速其溶解將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液過(guò)程圖示:定容學(xué)習(xí)必備歡迎下載提醒：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定 mHBIMBBIOBBBtB MS ( :( ! H IMBBIOBBMBH IB ( ( MBBIOBBlMBBMIBBMaBBiaBB IB 容，不必計(jì)量水的用量。配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將 NaOH直接放在紙上，因niB ! ntBBBimtBBBIBBnaB tB IB natBBIHM BBM IB n ! IB NaOHfl體易潮解，且

17、易與空氣中的CO反應(yīng)。 ( ) MBMaB latBBBIBBBT IMIBBmBBnBBVS教材局考. (SJ必修1 P 264改編)實(shí)驗(yàn)中需要2 mol L T的N&CO溶液950 mL,配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是1_000_mL容量瓶、212.0 g。.(溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確(1)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線時(shí)，NaNO溶液(X)(V)2016 浙江理綜，8D)改用滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線(2)如圖配制一定物質(zhì)的量濃度的(2015 重慶理綜，4B)(3)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余

18、液體(X)(2014 課標(biāo)卷 I,12D)探源：本考題源于SJ必修1 P24 “活動(dòng)與探究配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”過(guò)程示意 圖，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見(jiàn)儀器的使用進(jìn)行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì) 量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，及常見(jiàn)儀器的規(guī)范操作。I考點(diǎn)特訓(xùn)I拓展性題組題組一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g-cm-3)配制1 mol L 一的稀鹽酸100 mL,配制過(guò)程中需要用到的儀器有100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤(pán)天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒()A.B.D.C.解析 先計(jì)算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所

19、需36.5%的鹽酸的體積為36.5 g mol 1 x 1 mol - L36.5%x 1.2 g - cm1_X0.1 L-3= 8.3 mL,故應(yīng)選取10 mL量筒，還需要的儀器有燒學(xué)習(xí)必備歡迎下載杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。答案 B.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖所示為兩套實(shí)驗(yàn)裝置:(1)寫(xiě)出圖1中下列儀器的名稱：a： , b.。(2)現(xiàn)需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,圖2是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖2中的錯(cuò)誤是 除了圖2中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有：根據(jù)計(jì)算得知，所需 NaOH勺質(zhì)量為 go配制時(shí)，其正

20、確的操作順序是 (用字母表示)。A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，洗滌均注入容量瓶中B.準(zhǔn)確稱取一定量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面距離刻度線12 cm處(3)上問(wèn)操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是 ;將溶液注入容量 瓶前需恢復(fù)到室溫，原因是 。解析(1)根據(jù)提供的裝置圖及儀.器圖特點(diǎn)可判斷a為蒸儲(chǔ)燒瓶，b為直形冷凝管。(2)配 制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)

21、需用玻璃棒攪拌，并且移液時(shí)必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，當(dāng)容量瓶中液體距離刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管加液體。實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL的容量瓶，應(yīng)配制 500 mLNaOH 液，則需 n(NaOH)=0.1 mol/L X 0.5 L= 0.05 mol, m(NaOH) = 0.05 mol x 40 g/mol = 2.0 g 。配制溶液的步驟有稱量或量取、溶解或稀釋、移液、洗 滌移液、定容、搖勻等操作，所以操作順序?yàn)锽CAFED (3)燒杯和玻璃棒上都沾有氫氧化鈉，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)損失，應(yīng)將洗滌液全部注入容量瓶中；溶液有 熱脹冷縮的性質(zhì)，溫度升高溶液體積增大，若沒(méi)有恢

22、復(fù)到室溫就進(jìn)行移液操作，冷卻之 后，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高。答案 (1)蒸儲(chǔ)燒瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、膠頭滴管2.0學(xué)習(xí)必備歡迎下載BCAFED (3)避免溶質(zhì)損失，減小誤差溫度升高，溶液體積增大【易錯(cuò)警示】該題易在計(jì)算NaOH勺質(zhì)量時(shí)出錯(cuò)。由于容量瓶規(guī)格較少，其規(guī)格系列中并不存在450 mL,故只能選取比450 mL稍大規(guī)格的500 mL容量瓶，因此計(jì)算 NaO質(zhì)量時(shí)，必須以溶液體積 為0.5 L作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。題組二溶液配制的誤差分析.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于 90 g水中 測(cè)定碳酸鈉晶體 中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g ,所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%密度為1.84 g/cm 3的濃硫酸配制200 mL 2 mol - L 一的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視A.只有B.只有C.D.解析 10 g硫酸銅晶體中含硫酸銅的質(zhì)量小于10 g;碳酸鈉晶體已經(jīng)受潮時(shí)，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；中所稱樣品的質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量小0.4 g；用酸式滴定管量取液體時(shí)，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。答案 D.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空 配制450 mL