高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法含解析

1、【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、題型分類：1）固體+水實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算-稱量-量取-溶解實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平 +藥匙（或鐐子）；合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒注意事項(xiàng)：計(jì)算、稱量和量取都要準(zhǔn)確，溶解時(shí)固體要溶解完全2）液體+水實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算-量取-溶解實(shí)驗(yàn)器材：合適的量筒 +膠頭滴管；燒杯+玻璃棒注意事項(xiàng)：計(jì)算、量取都要準(zhǔn)確，同時(shí)需要兩種不同規(guī)格的量筒2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等.實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算-稱量藥品-量取水-攪拌溶解a.計(jì)算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量；b.用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯

2、中；c.把水的密度近似看作 1g/cm3,用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解；d.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中.誤差分析1所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：a.從計(jì)算錯(cuò)誤角度考慮：水的質(zhì)量算多了，溶質(zhì)的質(zhì)量算少了；b.從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問(wèn)題.藥品和祛碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒(méi)有放紙片，調(diào)零時(shí)，游碼未撥回“ 0”刻度等；c.從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時(shí)，仰視讀數(shù)了；d.從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水，量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中；e.

3、從藥品的純度角度考慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)2所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因a.稱量時(shí)，所用祛碼已生銹或沾有油污；b.量取溶劑時(shí)，俯視讀數(shù)了.3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法：（1）容量瓶的選擇和注意事項(xiàng)：1）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器.常和移液管配合使用.以把某種物質(zhì)分為若干等份.通常有 25, 50, 100, 250, 500, 1000mL等數(shù)種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)中常用的是 100和 250mL的容量瓶.2）注意事項(xiàng)：1容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，使用時(shí)檢驗(yàn)容量瓶容積與所要求的是否一致.2為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水.3）具體操作：在瓶中放水到標(biāo)線附近， 塞緊瓶塞，使

4、其倒立2min,用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無(wú)水珠滲出.如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn) 180 ,塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏.這樣做兩次檢查是必要的，因?yàn)橛袝r(shí)瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混.（2）溶液配制：1）實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶（應(yīng)注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）實(shí)驗(yàn)原理：c=n/V3）實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積.稱量：稱量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度.如托盤天平就不能稱出 5.85 g固體NaCl,量筒就不能量出 5.25 mL

5、液體的體積.因?yàn)樗麄兊木_程 度為0.1 .建議使用電子天平.溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘?、?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差.移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位.洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差.定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處.搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水.裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽.【命題方向】本考點(diǎn)重點(diǎn)考察一定物質(zhì)的量濃度

6、溶液的配制步驟，需要重點(diǎn)掌握.題型一：實(shí)驗(yàn)儀器典例1: （2014?東城區(qū)）欲配制濃度為 1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL用不到的儀器是（）A.容量瓶 B ,分液漏斗 C .玻璃棒 D .燒杯分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確 定需要的儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器.解答：實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線12

7、cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下 搖勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)c=nV理解溶液的配制.題型二：容量瓶的選擇及容量瓶標(biāo)注的信息典例2：實(shí)驗(yàn)室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（）A. 950mL 111.2g B . 500mL 117.0g C ,任意規(guī)格 111.2g D . 1000mL 117.0g 分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL 1

8、00 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種.因此只能配制一定體積的溶液，沒(méi)有 950mL的容量瓶，可配制 1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用.計(jì)算溶質(zhì) 時(shí)也按1000mL來(lái)計(jì)算.解答：配制 2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L x 1LX 58.5g/mol 117.0g .故選D.點(diǎn)評(píng)：只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.計(jì)算時(shí) 也要按配制的體積來(lái)計(jì)算所需溶質(zhì).題型三：實(shí)驗(yàn)操作步驟典例3:現(xiàn)用膽磯（CuSO45H2O配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是（）A.稱量時(shí)

9、，將膽磯晶體直接放在托盤天平的右盤上B .準(zhǔn)確稱取16.0g膽磯，在1000mL容量瓶中溶解，定容C.準(zhǔn)確稱取25.0g膽磯，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸儲(chǔ)水至刻度線分析：A、使用托盤天平時(shí)將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片；B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度；C、根據(jù)m=cVM十算配制1000mL溶液所需膽磯的質(zhì)量，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL 容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅溶液；H定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜

10、置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲(chǔ) 水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大.解答：A、使用托盤天平時(shí)將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯(cuò)誤；B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽磯的質(zhì)量為 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 將所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至 1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅 溶液，故C正確；H定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加

11、蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：A、使用托盤天平時(shí)將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯(cuò)誤；B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽磯的質(zhì)量為 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 將所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至 1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅 溶液，故C正確；H定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致所配

12、溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C.題型四：誤差分析典例4:使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線.A.B.C.D.分析：分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=nV判斷不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度影響.解答：用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量

13、藥品的質(zhì)量減小， 所配溶液難度偏低，故符合；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配 溶液濃度偏低，故符合；配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)所配溶液無(wú)影響，故不符合；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲(chǔ)水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大， 所配溶液濃度偏小，故符合.所以符合.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析及對(duì)物質(zhì)的量濃度的

14、理解，難度不大，抓住c=nV分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵.【解題思路點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：（一）由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致.例：用500mL容量瓶配制450mL0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g .分析：偏小.容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（ 50mL 100mL 250mL、 500mL 1000mD,用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液.所以所需氫氧化鈉固 體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制 500mL溶液，再

15、取出450mL溶液即可.2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致.例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽磯 8.0g .分析：偏小.膽磯為 CuSO45H2Q而硫 酸銅溶液的溶質(zhì)是 CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g ,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小.（二）由試劑純度引起的誤差3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水.例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水.分析：偏大.失水的生石膏中結(jié)晶水 含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的 物質(zhì)的量濃度偏大.4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì).例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧

16、化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì).分析：偏大.氧化鈉固體在配制過(guò)程 中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成 40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大.（三）由稱量不正確引起的誤差5、稱量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分.例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng).分析：偏小.氫氧化鈉固體具 有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小.所以稱量氫氧化鈉固 體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量最好.6、稱量錯(cuò)誤操作.例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片.分析：偏小.在紙片上稱量 氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶

17、質(zhì)損失，濃度偏小.7、天平祛碼本身不標(biāo)準(zhǔn).例：天平祛碼有銹蝕.分析：偏大.天平祛碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使祛碼的質(zhì) 量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大.若天平祛碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小. 8、稱量時(shí)藥品祛碼位置互換.例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g ,稱量時(shí)天平左盤放祛碼，右盤放藥品.分析：偏小.溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于祛碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g ,為3.6g .即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量.若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量.9、量筒不干燥.例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸.分析：偏

18、小.相當(dāng)于稀 釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小.10、量筒洗滌.例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中.分析：偏大.用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海?制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高. 11、量筒讀數(shù)錯(cuò)誤.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù).分析：偏大.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒 中濃硫酸的凹面處相平.仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶 液濃度偏大.（四）由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移.例：配制氫

19、氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶 中并定容.分析：偏大.容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫.絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程 中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度.氫氧化鈉固體溶于水放熱， 定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大.若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液 濃度偏小.13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失.例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出.分析：偏小.在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液濺出， 溶質(zhì)有損失.使溶液濃度偏小.14、燒杯或玻璃棒未洗滌.例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒， 或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中.分

20、析：偏小.溶質(zhì)有損失.使溶液濃度偏小.（五）由定容過(guò)程引起的誤差15、定容容積不準(zhǔn)確.例：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線.分析：偏小.當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小.遇到這種情況，只有重新配制溶液.16、定容后多加蒸儲(chǔ)水.例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線.分析：偏小.容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是 因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變.此時(shí)加水會(huì)引起 濃度偏小.17、定容時(shí)視線不平視.例：定容時(shí)仰視.分析：偏低.定容時(shí)仰視，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕?/p>

21、.（六）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥.分析：無(wú)影響.因?yàn)樗Q溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度 無(wú)影響.19、配制前容量瓶中有水滴.分析：無(wú)影響.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒(méi)有變化.20、定容搖勻后少量溶液外流.分析：無(wú)影響.定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成.從中任意取出溶液，濃度不會(huì)發(fā)生改變.一、選擇題（共12小題）.實(shí)驗(yàn)室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的 是（）稱取 1.92gNaOH,力口入 480mL水稱取1.92gNaOH,配成500mL溶液稱取2.0gNaOH,配成5

22、00mL溶液D.稱取 2.0gNaOH,力口入 500mL水.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是（）A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺ZnSO溶液，將10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe （OH 3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要稱量 N&CO固體21.2g欲配制0.1mol/L 的NaOH液，將4.0g NaOH溶解于lL水中.配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（）A.稱量時(shí)，右盤高，左盤低 B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻

23、度線.在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（）1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1mol/L1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L.實(shí)驗(yàn)室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（）A. 稱取7.6g硫酸銅，加入 500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅，配成 500mL溶液稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液稱取12.5g膽磯，加入 500mL水.實(shí)驗(yàn)室中

24、需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（）A . 950mL B . 500mL C . 1000mL D . 任意規(guī)格.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的（）A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B .洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C.定容時(shí)觀察液面俯視D.定容加水超過(guò)刻度線又吸出少量.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入燒杯并

25、加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/LD, 需要48mL0.1mol/L的N*CO溶液，應(yīng)選用 50mL容量瓶 TOC o 1-5 h z .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸儲(chǔ)燒瓶容量瓶玻璃棒量筒燒杯.A.B.C. D.利用100mL0.50mol?L_1 N&CO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L1的溶液，下列操作正確的是（）A.將該N*CO溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，搖勻B.將該N&CO溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取 150mL蒸儲(chǔ)水加入，攪拌C.將該N&CO溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量

26、取 400mL蒸儲(chǔ)水加入，攪拌D.將該N*CO溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，搖勻.下列基本實(shí)驗(yàn)操作方法，錯(cuò)誤的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒2-3次，一起轉(zhuǎn)移入容量瓶中B.少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中C.用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時(shí)，不能把 NaO版在紙片上稱D.硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細(xì)口玻璃試劑瓶貯存.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（）A . 所用NaOHB經(jīng)潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH液殘留在燒杯里D.定容時(shí)觀察液面仰視

27、二、填空題（共 3小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L 的NaOH液，填空并請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaOHO應(yīng)稱取NaOH勺質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器g mL容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng) 中 的 ;濃度 溫度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）;A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH勺質(zhì)量，加入少量水（約 200ml）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中D用50ml水洗滌燒杯2-3

28、次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ;A、稱量NaOH寸，祛碼錯(cuò)放在左盤（注： 1g以下用游碼，以本題計(jì)算結(jié)果判斷）B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、定容時(shí)俯視刻度線Dk加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水.用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做.用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaO昭液，該鹽酸溶液應(yīng)注入 _ 滴定管中，滴定管中，滴定完成時(shí)如果用去鹽酸25.00mL,

29、則c （NaOM =mol/L .有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙.（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%密度為1.84g/cm 3的濃硫酸mL從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序.其編號(hào)排列是 .（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號(hào)）.用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水；定容時(shí)仰視觀察液面.三、解答題（共 3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）.某同學(xué)需用 NaOHK體配制0.2mol/L 的NaO

30、M?夜480mL（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：.補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算稱量NaOH g溶解冷卻轉(zhuǎn)移 定容搖勻.（3）定容時(shí)的操作為 .（4）下列情況對(duì)所配制的 NaOH液濃度有何影響？（填“偏大” “偏小” “無(wú)影響”）A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后殘留有少量的水 B.定容時(shí)仰視刻度線 C.溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移 D.稱量氫氧化鈉速度過(guò)慢 .下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：a、量筒 b 、容量瓶 c 、滴定管 d 、托盤天平e 、溫度計(jì)使用容量瓶的第一步操作是 .若用上述儀器配制 500mL 2mol?L- 1的NaC

31、l溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和 .掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.III（1）寫出下列儀器的名稱：a. b . 若利用裝置里I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ,冷凝水由 （填f或g） 口通入 口流出.（3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL裝置H是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示愈圖.圖中的錯(cuò)誤是 .除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器 有：.根據(jù)計(jì)算得知，所需 NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A,用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于

32、燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容盆瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）操彳A中，將洗滌液都移入容量瓶， 其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫， 這是因?yàn)椋?（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？ .【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法-2參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題）.實(shí)驗(yàn)室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

33、，以下操作正確的 是（）稱取 1.92gNaOH,力口入 480mL水稱取1.92gNaOH,配成500mL溶液稱取2.0gNaOH,配成500mL溶液D.稱取 2.0gNaOH,力口入 500mL水考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：欲配制480mL 0.1mol?L1的NaOH液，需要配制 500ml 0.1mol?L 一的NaO聆液，溶液中NaOH勺物質(zhì)白勺量為 0.5L X0.1mol?L 1=0.05mol ,需稱取 NaOH勺質(zhì)量為 0.05mol x 40g/mol=2g , 據(jù)此 對(duì)各項(xiàng)進(jìn)行判斷.解答： 解：由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有 480mL容量瓶，只能選用 5

34、00mL容量瓶，即需要配制 500ml 0.1mol?L 1的NaO哈液，溶液中 NaO用勺物質(zhì)的量為：0.05mol x 40g/mol=2g ;加入 500mL水，溶液的體積不 是 500mL 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的 配制方法.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是（）A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺ZnSO溶液，將10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe （OH 3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要稱量 N&CO固體21.2g欲

35、配制0.1mol/L 的NaOH液，將4.0g NaOH溶解于lL水中考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于 10g；B.長(zhǎng)時(shí)間煮沸導(dǎo)致產(chǎn)生沉淀；C.配制溶液應(yīng)該是 1000mL稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ;D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=一鼠。且_=0.1mol , c=工中V指溶液體積.40g/nolV解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于 10g,所以配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%故A錯(cuò)誤;B.長(zhǎng)時(shí)間煮沸導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉，從而導(dǎo)致生成沉淀而得不到膠體，故

36、 B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應(yīng)該是1000mLi稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ,故 C正確；D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量二4二g=0.1mol , Cq中V指溶液體積，欲配制 0.1mol/L的NaOH容液， 40g/nolV將4.0g NaOH溶解于水中配制成 1L溶液，故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、基本公式等 知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,很多同學(xué)at算時(shí)用 950mL的體積進(jìn)行計(jì)算而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn).配制0.1mol/L的

37、NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（）A.稱量時(shí)，右盤高，左盤低 B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.專題：溶液和膠體專題.分析：A、用托盤天平稱量藥品時(shí)天平左盤放藥品，右盤放祛碼；B、定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液的實(shí)際體積偏?。籆、原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大;解答： 解：根據(jù)c=_0和m=nKM進(jìn)行判斷:A、用托盤天平稱量藥品時(shí)天平左盤放藥品，右盤放祛碼，稱量時(shí)，右盤高，左盤低，藥品實(shí)際質(zhì)量偏大，n偏大，則c偏大，故A不選；c偏大，故B不選;C不

38、選；c偏小，故D選.B、定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液的實(shí)際體積偏小， C、原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故 H定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大， 故選D.c=工的角度分析不當(dāng)V點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時(shí)從操作對(duì)溶液濃度的影響.在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（）1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

39、考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：A.1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L;B.溶質(zhì)質(zhì)量為40g,而溶液質(zhì)量為140g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 40%C.沒(méi)有告訴標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度 c=計(jì)算.V解答： 解：A.1mol NaCO固體溶于1L水中配成溶液，配制的溶液體積不是1L,則物質(zhì)的量濃度不是1mol/L ,故A錯(cuò)誤；B.40g NaOH固體溶于100g水，溶液質(zhì)量為140g,則溶液質(zhì)量百分比濃度為：%X100% 40%140g故B錯(cuò)誤；C.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣

40、的物質(zhì)的量，故 C錯(cuò)誤；D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為：1皿口1 =1mol/L ,故D正確；1L故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式 即可解答，注意溶液體積 V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件.5.實(shí)驗(yàn)室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（）A. 稱取7.6g硫酸銅，加入 500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅，配成 500mL溶液稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液稱取12.5g膽磯，加入 500mL水

41、考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析： 需要480mL溶液，實(shí)際只能配置 500mL根據(jù)n=cXV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶 液可以用硫酸銅，也可以用膽磯，根據(jù) m=iKM計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時(shí)注意水的體積不等于溶液 的體積.解答： 解：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置 500mL配制500mL 0.100mol?L1的CuSO溶液，溶質(zhì) 的物質(zhì)的量為：n=cx V=0.5LX0.100mol/L=0.0500mol ,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m (CuSO)=0.05mol x 160g/mol=8.0g ,或 m (CuSO?5H20) =0.05mol X250g/

42、mol=12.5g .A.應(yīng)稱取8.0gCuS。，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故 A錯(cuò)誤；B.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液，故B正確；1C.稱取8.0gCuSC4,配成500mL溶披，溶披的濃度為0.100mol?L ,故C錯(cuò)誤；D.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故 D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用 硫酸銅，也可以用膽磯，二是注意水的體積不等于溶液的體積.實(shí)驗(yàn)室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是()A . 950mL

43、B . 500mL C . 1000mL D . 任意規(guī)格考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時(shí)應(yīng)該選取稍大的容量瓶.解答： 解：容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于950mL即選用1000mL容量瓶，故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)對(duì)容量瓶規(guī)格的選取問(wèn)題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使

44、用方法即可，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器選用方 法.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的()A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B .洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C.定容時(shí)觀察液面俯視D.定容加水超過(guò)刻度線又吸出少量考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c4判斷對(duì)溶液濃度的影響.V解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸儲(chǔ)水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故A正確； B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤； C、定容時(shí)觀察

45、液面俯視，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故 C錯(cuò)誤；D定容加水超過(guò)刻度線，又吸出少量或?qū)е挛錾倭康娜苜|(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，題目難度中等，分析時(shí)注意從c=工分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.V.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到10

46、0mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/LD. 需要48mL0.1mol/L的NaCO溶液，應(yīng)選用 50mL容量瓶考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ;B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解氯化鈉；C、未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致所配溶液濃度偏?。籇沒(méi)有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶.解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ,體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解或稀釋，故B錯(cuò)誤；C、未洗滌燒杯

47、及玻璃棒，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈣白質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D沒(méi)有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會(huì)造成試劑浪費(fèi)，故D正確.故選：D.點(diǎn)評(píng)： 本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸儲(chǔ)燒瓶容量瓶玻璃棒量筒燒杯.A .B .C.D.考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷使用的儀器，然后判斷選項(xiàng)中不需要儀器；注意蒸儲(chǔ)

48、燒瓶一般由于蒸儲(chǔ)操作中.解答：解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，稱量或量取時(shí)通常使用托盤天平或量筒、稀釋或溶解時(shí)使用燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用的儀器為：容量瓶 玻璃棒 量筒 燒杯；配制過(guò)程中不會(huì)用到蒸儲(chǔ)燒瓶，故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)操作步驟正確判斷使用的儀器.利用100mL0.50mol?L1 N*CO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L1的溶液，下列操作正確的是（）A.將該N&CG溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，搖勻B.將該N

49、&CG溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取 150mL蒸儲(chǔ)水加入，攪拌C.將該NaaCO溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取 400mL蒸儲(chǔ)水加入，攪拌D.將該N&CO溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，搖勻考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A、容量瓶不能作為稀釋儀器；B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；H根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進(jìn)行即可.解答：解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)

50、的量保持不變，11算需要溶液的體積為：:mL=500mL0.2故B錯(cuò)誤；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來(lái)定容，不能在燒杯中進(jìn)行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是 500mL故C錯(cuò)誤；H根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，11算需要溶液的體積為： mL=500mLCL 2要使用500mL的容量瓶，故 D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關(guān)的計(jì)算知識(shí)，難度不大.下列基本實(shí)驗(yàn)操作方法，錯(cuò)誤的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒2-3次，一起

51、轉(zhuǎn)移入容量瓶中B.少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中C.用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時(shí)，不能把 NaO版在紙片上稱D.硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細(xì)口玻璃試劑瓶貯存考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；計(jì)量?jī)x器及使用方法；化學(xué)試劑的存放. 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A.用于量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大；B.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，使用剩余的鈉可以放回試劑瓶，不會(huì)污染原試劑；C.氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，需要放在小燒杯中快速稱量；D.硅酸鈉具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞的試劑瓶盛放.解答：解：A.配制一定物

52、質(zhì)的量濃度硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，不能用水洗滌量筒，否則會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故 A錯(cuò)誤；B.鈉密度小于煤油，所以少量的鈉保存在煤油中；鈉不會(huì)污染原試劑瓶中試劑，故使用后多余的鈉 塊放回原并S中，故 B正確；C.氫氧化鈉具有腐蝕性， 不能直接放在紙片上稱量， 稱量時(shí)需要放在小燒杯中快速稱量，故C正確;D.硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄穑圆荒苁褂貌Ａ脑噭┢渴⒎?，可以使用橡膠塞的試劑瓶，故 D正確；故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、化學(xué)試劑的保存方法等知識(shí)，題目難度中等,注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確

53、化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)及正確保存方法.在配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（）A . 所用NaOHB經(jīng)潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOHt液殘留在燒杯里D.定容時(shí)觀察液面仰視考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析： 分析操作對(duì)n、V的具體影響，根據(jù) c=工分析不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響.V解答： 解：A所用NaOHB經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故 A錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故 B正確；C、有少量NaO血液殘留在燒

54、杯里，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；H定容時(shí)仰視觀察液面，實(shí)際加水量超過(guò)了容量瓶的容積，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤.故選：B.點(diǎn)評(píng)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c式理解溶液配制的操作與誤差分析，難V度不大.二、填空題（共 3小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L 的NaO哈液，填空并請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaO聆液應(yīng)稱取NaOH勺質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器20 g 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的;濃度 溫

55、度 容量 壓強(qiáng)刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCDFEA ;A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的 NaOH勺質(zhì)量，加入少量水（約 200ml）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶 解C、將已冷卻的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中H用50ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABD ;A、稱量NaOH寸，祛碼錯(cuò)放在左盤（注： 1g以下用游碼，以本題計(jì)算結(jié)果判斷）B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

56、C、定容時(shí)俯視刻度線H加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水.考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：（1）根據(jù)m=nM=cvMf算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；（4）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.解答： 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量 m=nM=cvM=1mol/L 0.5L x 40g/mol=20g,配制 500mL溶液，則選用容 量瓶的規(guī)格為500mL配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等

57、操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線 12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加， 所以還需要的儀器為燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管， 故答案為：20; 500;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； 因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCDFEA（4） A、稱量NaOH寸，祛碼錯(cuò)放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故 A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大

58、，故 C錯(cuò)誤；Dk加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故 D正確；E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水，無(wú)影響，濃度不變，故 E錯(cuò)誤；故答案為：ABD點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方 法和注意事項(xiàng).用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定.用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaO哈液，該鹽酸溶液應(yīng)注入 酸式滴定 管中，滴定管中，滴定完成時(shí)如果用去鹽酸 25.00mL,則c （NaOH = 0.10 mol/L .考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；中

59、和滴定.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴 定，中和滴定的實(shí)質(zhì)是 H+OH =HQ據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉的濃度.解答：解：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，堿應(yīng)該放在堿式滴定管中，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+OH =HaO,所以c鹽酸？V鹽酸土氫氧彳m?V氫氧化鈉，所以c （NaOH =0.10mol/L ,故答案為：中和滴定；酸式； 0.10.點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生酸堿中和滴定的概念和實(shí)質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大.有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，

60、燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管， 細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙.（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm 3的濃硫酸 27.2mL.從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序.其編號(hào)排列是.（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號(hào)）.用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水；定容時(shí)仰視觀察液面.考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析：（1）可設(shè)出溶液的體積，利用m=p V求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來(lái)列式解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；（