硫和氮的氧化物課件

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 大氣污染的主要污染物 1、主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、碳?xì)浠?、飄塵、煤塵、放射性物質(zhì)等。2、來源：化石燃料的燃燒，礦石的冶煉，汽車尾氣、工業(yè)廢氣等。3、危害：危害人體健康；影響植物生長；破壞建筑材料；改變地球氣候等。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染： SO3 + H2O=H2SO42SO2 + O2 =2SO3催化劑 加熱3NO2 +H2O =2HNO3 + NO反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。SO2和NO2是主要的大氣污染物。直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡

2、。雨水 ：由于溶解了CO2的緣故，正常pH為5.6 。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 酸雨pH5.6空氣中硫的氧化物氮氧化物+雨水化石燃料燃燒、工業(yè)廢氣酸雨簡介 酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2為主。 SO3的形成是因為在空氣中的漂塵作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空氣中的NO2與SO2作用生成SO3，在降水時， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH5.6 pH 計(酸度計) 測定雨水的pH小結(jié)： 酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,

3、能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。 我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報報導(dǎo)：國家環(huán)保總局局長解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達不到使用功能要求如何防治酸雨？1、盡量減少用原油、原煤直

4、接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 3、采用煤的液化、汽化技術(shù)。4、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和綜合利用。6、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；NO、NO2對環(huán)境的污染：光化學(xué)煙霧酸雨石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物汽車尾氣制硝酸的工廠污染源危害光化學(xué)煙霧大氣中的氮氧化物NOx 和碳?xì)浠颒C等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，生成臭氧及醛類等二次污染物。由一次污染物和二次

5、污染物的混合物(氣體和顆粒物)所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。NOx是這種煙霧的主要成分，又因其1946年首次出現(xiàn)在美國洛杉磯，因此又叫洛杉磯型煙霧，以區(qū)別于煤煙煙霧(倫敦型煙霧)。洛杉磯光化學(xué)煙霧2324聯(lián)合國決議：每年6月5日“世界環(huán)境日”。 環(huán)境人類賴以生存和發(fā)展的自然環(huán)境及人類活動所能達到的宇宙空間，大氣、水體、土壤和生物界是四大環(huán)境要素。想一想:1、空氣質(zhì)量日報中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的濃度來決定, 空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？2、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？?第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性質(zhì)

6、二氧化硫的產(chǎn)生: (一)物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40個體積的二氧化硫,即1:40). 點燃S + O2 = SO2二氧化硫的性質(zhì)【P77實驗：觀察并思考】 1、 實驗中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？-試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水、用值試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性。-試紙變紅色，溶液呈酸性、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？-使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗SO2的方法之一.*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 (二) SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸

7、性氧化物的通性(1) 與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）(2) 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污 染?？赡娣磻?yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進行， 同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng) 2：具有還原性 （1） 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸） *可逆反應(yīng)：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進行， 又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)?！舅伎肌?H2O 2H2 +O2 與 2H

8、2+O2 點燃 2H2O 是可逆反應(yīng)嗎？【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測 SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO3是一種無色固體，熔點16.8，沸點44.8 ， SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。 工業(yè)上常用上兩個反應(yīng)制造硫酸。 見課本P91 3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O SO2的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性 它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性. 用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 北方市場上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的

9、硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?請你思考為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？P78資料卡片：SO2的漂白作用+40+6加氧化劑SO2SH2SO4還原性氧化性加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作為S的中間價態(tài)的物質(zhì) 化合價既可升高又可降低，升高時作還原劑，降低時作氧化劑SO2 + 2H2S = 3S +2H2O氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永久漂白暫時漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)二、二氧化氮和一氧化氮科學(xué)視野：信使分子NO 想一想：（）1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的主要研究成

10、果是什么？-發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能（） NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？-世上沒有絕對的有害物質(zhì)？1、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO （無色） 一氧化氮2、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 （紅棕色） 二氧化氮NO和NO2的性質(zhì)：NO：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。 實驗步驟 現(xiàn) 象 解釋（反應(yīng)式）（1）（2）（3） 實驗步驟 現(xiàn) 象 解釋（反應(yīng)式）（1）將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)