物質(zhì)的組成、分類

1、金牌化學(xué)高三專題系列之物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類牌擊長(zhǎng)吏一基砒不委物質(zhì)的組成網(wǎng)絡(luò)宏觀，物質(zhì)由 組成。 微觀上，物質(zhì)由構(gòu)成。原子、分子和離子比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子化學(xué)變化中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種 微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機(jī)物等離子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽3.離子與基團(tuán)的比較離子基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例O

2、H- NO3-Cl- CH3+-OH-NO2 -Cl -CH34.同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別內(nèi)涵比較的對(duì)象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不核素符號(hào)表示不同，如電子排布物理性質(zhì)位同的核素(原子)互稱(原子)H、D、T相同，原子不同、化素為同位素核結(jié)構(gòu)不同學(xué)性質(zhì)相同同素異 形 體同一兀素組成的不同單 質(zhì)，稱這種元素的同素 異形體單質(zhì)元素符號(hào)表示相 同，分子式可不 同，如石墨與金剛 石、。2與03單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì) 不同，化 學(xué)性質(zhì)相 似同系 物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相 差一個(gè)或若干個(gè)ch2原 子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為 同系物有機(jī)化合物不同結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同物理性

3、質(zhì) 不同，化 學(xué)性質(zhì)相 似同分異 構(gòu) 體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同 的化合物互稱為同分異 構(gòu)體有機(jī)化合物相同不同物理性質(zhì) 不同，化 學(xué)性質(zhì)不 一定相同物質(zhì)的分類空氣、水煤氣、漂白粉r混合物4 r溶液分散系4膠體濁液物質(zhì)|金屬（如Na、Mg、Al等）單質(zhì)非金屬（H2、C等，含稀有氣體，如He等）I純凈物r無(wú)機(jī)化合物化合物*有機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O等廠 不成鹽氧化物：CO、CaO等堿性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物】 成鹽氧化 酸性氧化物：co2、P2O5等I兩性氧化物：A12O3等過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等一元酸：HC1、HNO3 等按電離出的H+數(shù) 二元酸：H2SO4、H2

4、S等 三元酸：H3PO4等無(wú)氧酸 按酸根是否含氧-含氧酸按酸性強(qiáng)弱-按有無(wú)揮發(fā)性HC1、H2S 等HC1O4、H2SO4 等強(qiáng)酸：HC1、H2SO4、HNO3 等 弱酸：CH3COOH、HF 等J揮發(fā)性酸：HC1、HNO3等難揮發(fā)性酸：h2so4、h3po4等可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 難溶性堿：Mg(OH)2、Ca(OH)2 等強(qiáng)堿:弱堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2 等NH3 - H2O 等正鹽：BaSO4、KNO3、NaC1 等,酸式鹽：NaHCO3、KHCO3 等堿式鹽：Cu(OH)2CO3等一 復(fù)鹽:KA1(SO4)2 - 12H2O 等分散系及膠體(1)分散

5、系：化學(xué)上指由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。依據(jù)分散質(zhì)的離子大小不同， 分散系可分為溶液、膠體、濁液。膠體定義：分散質(zhì)的粒子直徑介于1100nm之間的分散系。膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉：。膠體性質(zhì)原因揭秘膠體帶有一定電性：由于膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。 一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負(fù)電。膠體均一、穩(wěn)定的原因：其主要原因是膠體粒子直徑較小，具有較大的表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散 劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚；次要原因是膠粒小，

6、質(zhì)量輕，布 朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用，膠體的穩(wěn)定性，使它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用非常普遍，如 涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等。膠體聚沉的原因：消除了膠體粒子所帶的電荷，也就是消除了膠體微粒間的排斥作用，從而使膠粒結(jié)合長(zhǎng)大， 當(dāng)直徑大于100nm時(shí)就形成了沉淀。（5）三種分散系的對(duì)比分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小100nm100nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成 的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小 液滴特點(diǎn)均一、透 明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透 明、較穩(wěn)定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分層能否通過(guò)濾紙能能

7、不能能否通過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗 糖溶液Fe（OH）3（膠體）Ag I2（膠體）泥水、石灰乳植物油和水的混合物可以攻玉一統(tǒng)典1瑪塾考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類例1.（2014四川理綜，2，6分）下列關(guān)于物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）金剛石、白磷都屬于單質(zhì)漂白粉、石英都屬于純凈物氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C場(chǎng)拓展變式練習(xí)（2012海南單科，2, 2分）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）綠磯一FeSO4 - 7H2OB.芒硝N32SO4 - 10H2OC.明磯一A12（SO4）3 - 12H2OD.膽磯一CuSO4 - 5H2O 下列物質(zhì)按純凈物、混合

8、物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫膽磯、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣明磯、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇3、只含有一種元素的物質(zhì)不可能是以下物質(zhì)中的（）混合物B.化合物C.純凈物 D.單質(zhì)（2010北京，7.6分）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）A. H2SO4、NaOH腐蝕品B. CH4. C2H4易燃液體C. CaC2、Na遇濕易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7氧化劑考點(diǎn)二：分散系例2.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）外觀澄清、透明B.膠體微粒粒度在1100nm之間C.T達(dá)爾現(xiàn)象D.分散

9、質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜J贏展變式練習(xí)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)B. C.D.不能用膠體有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐鋼筆同時(shí)使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀在河水與海水的交界處，易形成三角洲不能用膠體有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐鋼筆

10、同時(shí)使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀在河水與海水的交界處，易形成三角洲嵩必版籍一鞏宣珈練、選擇題判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小有機(jī)化合物：是否含有碳元素（2007寧夏）下列敘述錯(cuò)誤的是（）. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 TOC o 1-5 h z FeC 1 3溶液和Fe （OH） 3膠體具有的共同性質(zhì)是（

11、）都能透過(guò)濾紙B.都呈紅褐色具有相同的顆粒直徑D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的選項(xiàng)（）酒、生理鹽水、花生油B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰D.大理石、高嶺石、電石判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小有機(jī)化合物：是否含有碳元素下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）溶液是電中性的，膠體是帶電的通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)

12、出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽im.酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的一組是（）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）與羥基乙酸（HOCH2COOH）所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C. P4、CH4、NH4粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、c2h2均為直線型分子D.Ca2書勺結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4Cl的電子式為HH：H：H H金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能

13、與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和5oTi的說(shuō) TOC o 1-5 h z 2222法中正確的是（）48Ti和5oTi原子中均含有22個(gè)中子222248Ti和50Ti核外均有4個(gè)電子層2222分別由48Ti和50Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體222248Ti與50Ti為同一核素 HYPERLINK l bookmark120 o Current Document 2222下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)b.co2、so2、NO2都能與水化合生成酸SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸

14、X日化合物QNa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）P可能使帶火星的木條復(fù)燃若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物化合物Q只可能是堿X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物下列說(shuō)法正確的是（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物二、填空題短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：（1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（2） 元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它