高中化學(xué)-氨氣銨鹽一輪復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ / 12將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ / 12 / 12氨氣、銨鹽一輪復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 2018-05-22考綱要求：1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法2、了解銨鹽的性質(zhì)3、掌握銨離子的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、用變化觀念和平衡的思想聯(lián)系氨氣、銨鹽的性質(zhì)2、在題目的推導(dǎo)和知識(shí)點(diǎn)整合過程中培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新意識(shí)3、形成自主分析、 解決問題的能力， 并培養(yǎng)良好的科學(xué)精神和社 會(huì)責(zé)任感學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 氨氣、銨鹽的性質(zhì)，氨氣的制法；噴泉實(shí)驗(yàn)；銨根離子的檢驗(yàn) 【課前復(fù)習(xí)鞏固區(qū) 】梳理知識(shí)脈絡(luò) 構(gòu)建知識(shí)體系某市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，

2、整個(gè)廠區(qū)白茫茫一片， 空氣 中彌漫著強(qiáng)烈的刺激性氣味， 附近的行人感覺到寒氣逼人。 事故造成 幾十人有明顯癥狀，消防員快速趕到，對(duì)泄漏處噴水、稀釋，控制氨 氣繼續(xù)揮發(fā)。從材料中我們能夠采集到哪些信息，1 氨氣的性質(zhì)寫出氨氣分子式、電子式 、結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。氨氣物理性質(zhì)氨氣是一種 色，有 氣味的氣體，比空氣密度 。 極易溶于水，通常條件下，一體積水能溶解 體積的氨氣。 液 化，液氨氣化時(shí)要 大量的熱，所以液氨可用作 。 氨氣溶于水的過程中涉及到哪些平衡關(guān)系？（以方程式表示） 氨氣的化學(xué)性質(zhì)：高中階段學(xué)習(xí)的唯一一種 性氣體，氮元素顯 價(jià)，表現(xiàn)出一定的 性。氨的催化氧化： 氨氣與氯氣反應(yīng)： （

3、運(yùn)輸氯氣 的管道如何檢驗(yàn)是否漏氣？如果漏氣出現(xiàn)何種現(xiàn) 象？ ）2. 常見的銨態(tài)氮肥 、 、 、 （有機(jī)氮肥）3. 氨氣的工業(yè)制法銨鹽的性質(zhì)：易溶于水的白色晶體不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，寫出氯化銨、碳酸氫銨受熱分解方程式氯化銨 能否用加熱氯化銨 的方法制取氨氣？碳酸氫銨：與堿共熱產(chǎn)生氨氣將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！氯化銨的方法制取氨氣？氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 分析常見的快速獲得少量氨氣的方法，各自利用了什么原理？ 如何證明某種物質(zhì)屬于銨鹽（銨根離子檢驗(yàn)）？【互動(dòng)】下發(fā)預(yù)習(xí)區(qū)資料卡片，讓學(xué)生進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)，匯總是否還 有無法解決的疑難點(diǎn)。氨氣銨鹽預(yù)習(xí)區(qū)知識(shí)卡片2 氨氣的性質(zhì)寫出氨氣分子式

4、NH3、電子式 、結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型 。氨氣物理性質(zhì)氨氣是一種 無 色，有 刺激性 氣味的氣體，比空氣密 度 小 。極易溶于水，通常條件下，一體積水能溶解 700 體積的 氨氣。 易 液化，液氨氣化時(shí)要 吸收 大量的熱，所以液氨可 用作 制冷劑 。氨氣溶于水的過程中涉及到哪些平衡關(guān)系？（以方程式表示）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：高中階段學(xué)習(xí)的唯一一種 堿 性氣體，氮元素 顯 -3 價(jià)，表現(xiàn)出一定的 還原 性。氨的催化氧化：4NH3 +5O2 = 4NO + 6H 2O氨氣與氯氣反應(yīng)：8NH3 +3Cl 2 =6NH4Cl + N 2（運(yùn)輸氯氣的管道如何檢驗(yàn)是否漏氣？如果漏氣出 現(xiàn) 何 種 現(xiàn)象？抹上濃 氨

5、 水 , 出現(xiàn) 白煙）常 見 的 銨 態(tài) 氮 肥 NH4HCO3、（NH4） 2SO4 、 NH 4NO3 、 尿素 （有 機(jī)氮肥）氨氣的工業(yè)制法碳酸氫銨： NH4HCO3 = NH3 + H 2O + CO2 與堿共熱產(chǎn)生氨氣銨鹽的性質(zhì)：易溶于水的白色晶體 不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，寫出氯化 銨、碳酸氫銨受熱分解方程式 氯化銨 NH4Cl = NH3 + HCl 能否用加熱 不能，管口處重新化合 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 2NH4Cl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2NH3 + 2H 2O 裝置特點(diǎn)： 固固反應(yīng)需要加熱，與制 O2 裝置相同 干燥劑： 只能用堿石灰 收集： 只能用向下

6、排空氣法 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒 （現(xiàn)象： 試紙變 藍(lán)或冒出白煙 ） 一團(tuán)棉花的作用：防 止與空氣對(duì)流，造成收集氨氣不純 分析常見的快速獲得少量氨氣的方法， 各自利用了什么原理？ 常用上 圖乙裝置 直接加熱濃氨水；向濃氨水中加入生石灰或者氫氧化鈉固體或者堿石 灰 相關(guān)物質(zhì)溶解或與水反應(yīng)時(shí)放熱，增大 OH- 濃度，平衡逆向移動(dòng)，生 成氨氣如何證明某種物質(zhì)屬于銨鹽（銨根離子檢驗(yàn)）？ 向該物質(zhì)中加入 濃氫氧化鈉溶液， 加熱， 再用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成氣體， 若試 紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)屬于銨鹽（含有銨根離子）【課堂互動(dòng)區(qū) 】 展示高考要求、學(xué)習(xí)目標(biāo)， 引導(dǎo)學(xué)生思考討論對(duì)該部

7、分教學(xué)內(nèi)容“高 考考什么？”“怎么考”【問題研討】 材料 1: 氨氣的合成在人類歷史上有著特殊的意義，它的出現(xiàn)使糧食 的畝產(chǎn)量提升到前所未有的層次，但是氨氣的運(yùn)輸儲(chǔ)存非常不方便， 所以后來出現(xiàn)了氨水， 在 60 年代到 70 年代的農(nóng)村， 氨水是最常使用 的化學(xué)肥料。銨態(tài)氮肥的出現(xiàn)則將化學(xué)肥料的使用推向了新的局面。 問題：材料中出現(xiàn)了哪些含氮物質(zhì)，它們之間是如何轉(zhuǎn)化的？【情境導(dǎo)入】 70 年代，憤怒的老太太和“丟失”的碳酸氫銨 【 高考易混點(diǎn) 】判斷下列說法正誤 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 （ ） 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH4+ （ ）氨氣和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能

8、形成白煙 （ ）NH3通入稀 HNO3中，當(dāng)溶液中 NH3 和 HNO3 等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)， 25 時(shí)溶液的 pH等于 7 （ ）某晶體與 NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， 該晶體中含有 NH4+ （ ）氨氣可燃，在純氧中燃燒產(chǎn)生一氧化氮和水 （ ）考點(diǎn)提煉 1】用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 當(dāng)用冰水浸泡過的毛巾捂住燒瓶時(shí)， 可得到紅 色噴泉【學(xué)以致用 】北京高考題改編 A 是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉 溶液共熱，生成無色氣體 B，用圓底 燒瓶收集氣體 B，用如圖甲裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管膠頭時(shí)，可形成 藍(lán)色噴泉； A 與濃硫酸共熱，可得到 無色氣體 C，同樣收集干燥氣體 C

9、， A 的化學(xué)式是、電子式是 可用于干燥 B 氣體的干燥劑是，收集 B 氣體的方法是收集 C 氣體的方法是，求標(biāo)況下乙裝置中溶液的濃度噴泉實(shí)驗(yàn)的原理： 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 甲裝置如何引發(fā)噴泉：互動(dòng)】探討激發(fā)噴泉的其他思路考點(diǎn)提煉 2】【學(xué)以致用】 已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~， 用下圖中的裝 置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：A 中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 是；B 中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)在 C 中觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)在 D 中觀察到的現(xiàn)象是， D 中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 ?？键c(diǎn)提煉 3】【學(xué)以致用

10、 】298K 時(shí)，在 20.0mL 0.10mol L 1氨水中滴入等體積0.10mol L 1 的鹽酸，判斷混合溶液 PH 7 (填大于、等于、小于) ， 請(qǐng)用離子方程式作出解釋【課堂小結(jié)】 匯總學(xué)生意見，展示氨氣、銨鹽部分兩條主線“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化線” 、“反 應(yīng)的平衡線”我的收獲：課堂反思【當(dāng)堂小測(cè)】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為： NH4NO3 HNO3N2 H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 （）3:5 B.5:4 C.1:1 D. 5:3如圖是某同學(xué)鑒別 NH4HCO3、NH4Cl 、KCl 三種化肥的過程，其中試 劑甲和乙分別可能是 （ ）甲： NaOH乙

11、; ：稀鹽酸甲：水；乙：氫氧化鈉溶液甲：氫氧化鈉溶液；乙：水甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液有關(guān)氨的說法不正確的是（ ）NH3是 4 核10電子分子，三角錐形，具有還原性NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙某種常見的白色晶體 A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體 B； 將 B 通入澄清石灰水， 石灰水變渾濁。 若在 A 的水溶液中加氫氧化鋇 溶液，則析出白色沉淀 C和無色氣體 D；D 可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ / 12將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ / 12 / 12

12、紙變藍(lán)。加熱固體 A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物質(zhì)的量之比為 11。根據(jù)以上事實(shí) , 可以判斷出 A是B是，C是。加熱固體 A 生成水、 B和 D 的化學(xué)方程式是 。學(xué)情分析學(xué)生在一輪復(fù)習(xí)進(jìn)程中， 最重要的任務(wù)是通過合理主線串聯(lián)知識(shí) 脈絡(luò)，形成完備的知識(shí)結(jié)構(gòu)， 并在利用知識(shí)解決問題的過程中逐漸培 養(yǎng)獨(dú)立分析問題解決問題的能力， 其中科學(xué)的思維能力顯得尤為重要。限于我校學(xué)生基礎(chǔ)， 要堅(jiān)持“低起點(diǎn)、小步子、勤測(cè)試、快反饋” 的有效做法，不能高估學(xué)生水平，短時(shí)間內(nèi)給學(xué)生呈現(xiàn)太多內(nèi)容，不 僅不利于“消化”，而且容易挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)自信心和積極性。另外， 選擇合適的切入點(diǎn)和知識(shí)主線以及搭

13、配難易適度的題目， 同樣可以提 高學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。青年學(xué)生總是有著 “自我實(shí)現(xiàn)”的愿望，所以在教學(xué)過程中適時(shí) 設(shè)置探究環(huán)節(jié)以及情感激勵(lì)場(chǎng)景可以有效地激發(fā)他們的參與欲望和 情感共鳴， 所以教學(xué)情境的創(chuàng)建就顯得特別重要， 一輪復(fù)習(xí)課雖然不 能像新授課那樣面面俱到， 但是仍可以充分篩選利用各種素材來讓課 堂更具有層次性，活動(dòng)更充分、互動(dòng)更和諧，這應(yīng)該是教師永恒的追 將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！求。效果分析經(jīng)歷了磨課和正式上課， 課堂效果在兩次上課過程也更加趨向圓 熟明朗。針對(duì)陌生的學(xué)生， 他們對(duì)老師上課的風(fēng)格需要有一個(gè)適應(yīng)的 過程，而這兩節(jié)課，面對(duì)的都是陌生的學(xué)生，從課堂反饋

14、來說，正式 比賽時(shí)要更加理想一些， 當(dāng)然存在第二遍講解更加從容、 節(jié)奏更加合 理的影響，但老師本身在課堂精力的投入以及“繃”的程度也是非常 重要的因素。個(gè)人的感受：在一些展示課、 比賽課乃至自己特別投入的常規(guī)課 后，上完之后會(huì)讓自己有一種 “透支感”，這說明上課時(shí)是全神貫注、 全身心投入的，用一位教育前輩的話就是“三尺講臺(tái)，我為王者，心 內(nèi)存人，身前無物”，一種接近物我兩忘的理想境界。當(dāng)老師在課堂 上投入了，學(xué)生自然而然就會(huì)產(chǎn)生呼應(yīng)，越是不熟悉的學(xué)生，反而共 鳴越強(qiáng)（可能熟悉的學(xué)生會(huì)有審美疲勞） ，從課后來自兄弟學(xué)校老師 的反饋來看：學(xué)生對(duì)這種激情洋溢過程不斷設(shè)置“驚喜”的課堂也非 常歡迎，特

15、別有學(xué)生非常欣賞最后一張幻燈片上那段話 “從頑固 的氮?dú)?，緩慢化合成微量的氨氣，在逐漸醞釀稀薄的氨水，最終凝結(jié) 成純凈的銨鹽這是一個(gè)痛苦而漫長(zhǎng)的過程， 我們的學(xué)習(xí)同樣如此。 所以將來的你我，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ ”他們專門找到 老師，要求抄錄這一段話， 這也是來自學(xué)生的欣賞和共鳴吧， 說實(shí)話， 僅僅有這些，就會(huì)覺得自己的努力從來沒有白費(fèi)！教材分析氨氣銨鹽是非金屬元素“氮”的重要化合物， 氮及其化合物是高 中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容， 是學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的元素化合物知識(shí) 的重要組成部分。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，元素化合物是基礎(chǔ)、是素 材，其中最重要的三種非金屬元素就是“氯、硫、氮” 。氨氣

16、銨鹽是 化學(xué)必修一第三章“自然界中的元素”的重要內(nèi)容（另一部分重要內(nèi) 容是硝酸的性質(zhì)），在學(xué)習(xí)了“碳”的基礎(chǔ)上進(jìn)一步體會(huì)同種元素的 不同價(jià)態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化， 用氧化還原的觀點(diǎn)分析單質(zhì)及化合物之間的 聯(lián)系，也為進(jìn)一步學(xué)習(xí)非金屬元素“硫”奠定基礎(chǔ)。本章節(jié)在知識(shí)和技能方面主要是掌握氮及其化合物的性質(zhì)， 難點(diǎn) 主要集中在硝酸的氧化性以及涉及平衡的相關(guān)內(nèi)容； 在過程與方法方 面的重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力， 體 會(huì)實(shí)驗(yàn)中變量控制的意義，以及在后續(xù)教學(xué)內(nèi)容中的平衡思想滲透。通過含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化， 建立起元素化合物學(xué)習(xí)的合理思路。 所以，選擇什么樣的線索， 以什么樣的呈現(xiàn)方式來承

17、載這些元素化合 物知識(shí)就顯得特別重要。一輪復(fù)習(xí)最重要的目的就是幫助學(xué)生構(gòu)建合理的知識(shí)體系， 所以 “主線”或者思維導(dǎo)圖的應(yīng)用應(yīng)該得到重點(diǎn)體現(xiàn)。從教學(xué)實(shí)踐來看， 由于化合價(jià)的多樣性，非金屬元素用“漸進(jìn)式”物質(zhì)主線來呈現(xiàn)更加 合理。而氨氣、一水合氨、銨根離子在水溶液中的平衡轉(zhuǎn)化同樣是 化 學(xué)反應(yīng)原理的核心內(nèi)容，所以簡(jiǎn)單體現(xiàn)有助于學(xué)生知識(shí)的前后聯(lián)系。評(píng)測(cè)練習(xí)NH4NO3一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為： HNO3N2 H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 （ ）3:5 B.5:4 C.1:1 D. 5:3如圖是某同學(xué)鑒別 NH4HCO3、NH4Cl 、KCl 三種化肥的過程

18、，其中試 劑甲和乙分別可能是 （ ）A.甲： NaOH乙; ：稀鹽酸甲：水；乙：氫氧化鈉溶液甲：氫氧化鈉溶液；乙：水甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液有關(guān)氨的說法不正確的是（ ）A.NH3是 4 核10電子分子，三角錐形，具有還原性NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷 劑氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙某種常見的白色晶體 A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體 B； 將 B 通入澄清石灰水， 石灰水變渾濁。 若在 A 的水溶液中加氫氧化鋇 溶液，則析出白色沉淀 C和無色氣體 D；D 可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變藍(lán)。加熱固體 A，可生成水、 B 和 D，

19、而且 B 和 D 的物質(zhì)的量之 比為 11。根據(jù)以上事實(shí) , 可以判斷出 A是 B 是，C是。加熱固體 A 生成水、 B和 D 的化學(xué)方程式是。將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ # / 12將來的你，一定會(huì)感謝現(xiàn)在全力以赴的自己！ / 12課后反思本節(jié)課作為應(yīng)對(duì)區(qū)優(yōu)質(zhì)課比賽而準(zhǔn)備的一節(jié)課，在 3 天時(shí)間內(nèi)設(shè) 計(jì)籌劃并力爭(zhēng)試講一遍，時(shí)間非常緊迫，而作為高一教師，要設(shè)計(jì)的 卻是高二下學(xué)期的一輪復(fù)習(xí)課， 同時(shí)面對(duì)的也是不熟悉的學(xué)生， 這些 客觀因素都是造成這節(jié)課不夠精致的原因。 但是一輪復(fù)習(xí)模式尤其針 對(duì)元素化合物內(nèi)容的“主線式思維”得到了本校老師的一致好評(píng)，在 區(qū)比賽中也獲得了比較理想的成績(jī)。分析本節(jié)課的缺憾之處，能找到很多地方，比如高考改編題的呈 現(xiàn)依然高估學(xué)生的水平， 導(dǎo)致學(xué)生對(duì)題目需要長(zhǎng)時(shí)間解讀， 課堂的整 體節(jié)奏也因此受到影