純堿的制法、性質

1、食品加工粗鹽精制石油精制制玻璃刷碗農業(yè)浸種制藥原料碳酸鈉Na2CO3（純堿或蘇打）天然堿湖純堿（ Na2CO3 ）第三節(jié) 海水“制堿” 第一課時 氨堿法制純堿NaClNa2CO3還需提供什么元素？C、OCO2海水中的石灰石原料探究元素守恒CO2通入飽和食鹽水鹽水精制飽和精鹽水氨氣飽和氨鹽水二氧化碳碳酸氫鈉過濾熱解純堿工業(yè)上采用氨堿法生產純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。1、敘述一下工業(yè)上是如何生產Na2CO3的 ？閱讀課本70頁第三自然段回答下列問題：2、用流程圖把工業(yè)制純堿

2、的過程表示一下。自主學習氨堿法制純堿1、為什么通入二氧化碳前要通入氨氣？2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質先結晶析出，為什么？提示：不同溫度下NaHCO3 、NH4Cl的溶解度提示：氨氣溶于水顯堿性。通常情況下，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，能溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水顯堿性，二氧化碳溶于水顯酸性，二者發(fā)生中和反應。增大了二氧化碳的吸收量。碳酸氫鈉。同一溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。交流共享Na+Cl-NH4+HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-NH4+NH4+NH4+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-NH4HCO3與NaCl反應的微觀過程H

3、CO3NH4+Na+Cl-NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl探究原理 鐘乳石和石筍的形成： Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2 索爾維氨堿法制純堿侯徳榜侯氏制堿法索爾維是怎么處理NH4Cl的呢？氨堿法有什么優(yōu)點和缺點呢？優(yōu)點：原料經濟易得。 NH3 和CO2可循環(huán)使用。缺點： 回收氨時產生的CaCl2用處不大且 污染環(huán)境。 侯徳榜是如何改進氨堿法的？多識一點NaCl利用率不高2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3

4、+2H2O 1862年，當時掌握索爾維制堿法的資本家為了獨享此項技術成果謀取暴利，他們采取了嚴密的保密措施和壟斷，致使我國許多的民族工業(yè)如紡織、肥皂等行業(yè)的發(fā)展因純堿的缺乏而步履維艱。 就在這嚴峻的時刻，侯德榜先生毅然放棄了國外的高薪利誘，回國全身心地投入制堿工藝的摸索和改進上，歷經600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，他不僅探索到氨堿法的奧秘，還改進了西方制堿技術，發(fā)明了侯氏制堿法。他本可以高價出售專利而大發(fā)其財，但侯德榜先生卻把這一奧秘公布于眾，讓全世界共享這一科技成果。 閱讀課本P71-72文字內容，完成下列問題。 1、純堿，_溶于水，水溶液呈_性。用途有： 2、碳酸氫鈉

5、，又稱 ，化學式為 ，俗稱 ，通常是 色晶體， 溶于水。主要用途有：自主閱讀石油精煉 、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產、冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產。易堿小蘇打NaHCO3酸式碳酸鈉 白能滅火器、發(fā)酵粉、飲料、治療胃酸過多NaClNH4Cl（氮肥）NaCl（循環(huán)利用）CaOH2OCa(OH)2NH3CaC12石灰石CO2高溫飽和食鹽水NH3飽和氨鹽水CO2NaHCO3NH4Cl溶液Na2CO3過濾CO2索爾維侯德榜碩果累累1、氨堿法是以_、_為原料，以_為媒介，來制取純堿的。2、氨堿法制堿的反應方程式為 _、_ 3、侯氏制堿法又叫_，是我國著名化學家_創(chuàng)立的。4、下面是一些常見物質

6、的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（ ）A.蘇打 碳酸氫鈉 B.熟石灰 氫氧化鈣 C.食鹽 氯化鈉 D.純堿 碳酸鈉 在線測試NH3 CO2NaClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl聯(lián)合制堿法侯德榜A2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2能力提升海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為_。反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是_。NaCl+NH3+CO2+H2O=