復分解反應及其應用

1、 復分解反應的條件 及其應用第2節(jié) 常見的酸和堿2019年3月學 習 目 標 1.會判斷復分解反應的基本反應類型。 2.掌握復分解的條件及反應實質(zhì)。 3.能從微觀角度判斷復分解反應是否 發(fā)生并能解決一些實際問題。2H2O=2H2+O22H2 + O2 = 2H2O 點燃通電（分解反應）（化合反應）化學反應的實質(zhì)：原來分子的破裂成原子， 原子重新組合成新的分子的過程課前回顧：復分解反應的條件是什么？ 當生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。AB + CD = CB + AD復分解反應概念： 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 選一選：下列反應屬于

2、復分解反應的是（ ） C. BaCO3 + 2HCl =BaCl2 +H2O +CO2 B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C2.復分解反應酸+堿鹽+水反應條件：一般都能反應酸+鹽新酸+新鹽反應條件： 反應物中酸為強酸（鹽酸、硫酸、 硝酸) 鹽溶于水(碳酸鹽除外) ，生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 酸+金屬氧化物鹽+水反應條件：一般都能反應堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。學生分組實驗：A組：H2SO4+BaCl2B組：NaOH+CuSO4 C組：H2SO

3、4+Na2CO3：D組：Na2CO3+CaCl2：E組：NaOH+HClF組：H2SO4+KNO3：Ba2SO42ClClHHBaSO4氯化鋇與硫酸反應實質(zhì)：結論：兩種化合物相互交換成分，有_生成時，復分解反應能夠發(fā)生 。沉淀H2SO4BaCl2Na+Na+CO32SO42H+H+H2O碳酸鈉與硫酸反應結論：兩種化合物相互交換成分，有_生成時，復分解反應能夠發(fā)生。 CO2實質(zhì)：氣體Na2CO3H2SO4CO32Na+OH-H+SO42H2O氫氧化鈉與硫酸反應結論：兩種化合物相互交換成分，有_生成時，復分解反應能夠發(fā)生。 實質(zhì)：水NaOHH2SO4 H2SO4 + KNO3 H+、SO42K+、

4、NO3K2SO4 + HNO3K+、SO42H+、NO3反應前反應后溶液中離子種類數(shù)目沒有改變錯誤分析：復分解反應的實質(zhì)：溶液中離子種類和 數(shù)目的減少。A組：H2SO4+BaCl2B組：NaOH+CuSO4 C組：H2SO4+Na2CO3：D組：Na2CO3+CaCl2：E組：NaOH+HClF組：H2SO4+KNO3：有白色沉淀產(chǎn)生有藍色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象。離子種類發(fā)生改變，生成水沒有明顯現(xiàn)象，離子種類不變，不反應分組實驗：補充提問：可溶性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶在水中間。硫酸鹽不溶硫酸鋇，微溶只有鈣和銀。碳酸鹽只溶鉀鈉銨。溶堿只有鉀鈉鈣鋇銨。初中我們常見的沉淀有：

5、AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3 BaCO3 應用：一、判斷復分解反應能否發(fā)生下列物質(zhì)能否反應？為什么？CuSO4+BaCO3Fe(OH)3+HCl(SO42- Cu2+ ) (H+ Cl- )反應后（H2O Fe3+ Cl- ）不能反應能反應離子種類不變離子種類發(fā)生改變應用：二、溶液中物質(zhì)（離子）能否共存1、下列離子不能大量共存的是（ ）A、Na+ Ba2+ NO3- OH-B、Cu2+ Cl- K+ OH-C、Fe3+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-B練習1:能在水中大量共存的一組離子是 ( )

6、ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C1A 練習2：下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量共存的 一組是（ ） A、 NaCl NaOH KNO3 B、 Ba(NO3)2 HCI H2SO4C、Ca(OH)2 HCl KCI D、Na2CO3 CaCl2 HNO3 A練習3：（推斷題）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶