鹽和酸、堿的反應(yīng)

1、二、鹽的性質(zhì)和用途大公中學(xué)：張曉華1、鹽的性質(zhì) 鹽與酸堿指示劑 大部分鹽顯中性，使石蕊顯紫色，酚酞無(wú)色 碳酸鈉，顯堿性，使石蕊顯藍(lán)色，酚酞顯紅色 氯化銨顯酸性，使石蕊顯紅色 ，酚酞無(wú)色 鹽金屬新鹽+新金屬 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2 Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu (NO3)2注意：反應(yīng)物中的金屬要比新生成的金屬活潑，且鹽是可溶性鹽主要應(yīng)用：一 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、硫酸中的氫三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐

2、漸減弱金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中 鹽 酸 新鹽 + 新酸 AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl 鹽 堿 新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 鹽 鹽 新鹽 + 新鹽NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2）表示:AB+CD AD+CB（3）書(shū)寫(xiě)原則:等價(jià)換 （反應(yīng)前后

3、元素化合價(jià)不變）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：CaO+ H 2 O Ca(OH)2H2 SO 4 +Mg(OH)2 MgSO 4 +2H 2 O C. Na Cl+AgNO 3 AgCl +HNO 3CaCO 3 CO2 +H2 O Fe + CuSO4 Cu + FeSO4（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物條件：兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶）生成沉淀、氣體 或 水生成物條件：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝鹽均溶于水硫酸鹽不溶鋇、BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）鹽酸鹽不溶銀、AgCl 碳酸鹽、除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶溶于水的堿有:NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2

4、 、Ca(OH)2溶解性口訣4、.鹽的溶解性初中常見(jiàn)7大沉淀 白色沉淀：碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇 BaCO3 氫氧化鎂 Mg(OH)2 硫酸鋇 BaSO4 氯化銀 AgCl 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? 不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。（1） FeCl3+NaOH（2） Cu(OH)2+FeCl3（3） AgNO3+NaCl（4） CaCl2+BaCO3（5） H2SO4+BaCl2（6） H2SO4+NaCl （1）碳酸鈉：Na2CO3 Na2CO3.10H2O1).俗稱(chēng):又稱(chēng).2).是一種色粉末,易溶于.純堿蘇打白水A.相關(guān)常識(shí)的介

5、紹碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O（石堿）三、常見(jiàn)的鹽3).從水溶液中析出時(shí),晶體含有結(jié)晶水,化學(xué)式是 實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。 現(xiàn)象： 可見(jiàn)， Na2CO3水溶液呈性。 溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)堿這是純堿名稱(chēng)的由來(lái). 可跟酸反應(yīng)，人們常用它來(lái)代替堿 因呈堿性，可洗油污 注意：純堿不是堿，而是鹽Na2CO3+ 酚酞變紅溶液呈堿性 2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟. 3)、與堿反應(yīng)： Na

6、2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH用途: 制造燒堿C、碳酸鈉應(yīng)用： 1、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半） 2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性） 3、發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥 2、碳酸鈣 CaCO3石灰石大理石-花瓶A.碳酸鈣是重要的建筑材料。 漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學(xué)性質(zhì)相同思考: 長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品) 2、制水

7、泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。D.碳酸鈣的用途、高溫煅燒制生石灰海鹽湖鹽（3）氯化鈉 NaCl 俗稱(chēng)：食鹽 白色晶體、易溶于水。A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽，但主要存在于海水中。海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B. 食鹽的制取:3、食鹽的用途 1）食鹽是一種重要的化工原料，化工廠(chǎng)制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲(chóng)劑和漂白粉等 2）醫(yī)療上：制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液） 3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。4）食用。7）防腐5）農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種子6）噴灑食鹽水的方法融化道路上的積雪硫酸銅（CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）明礬（KAl(SO4)212H2O）作凈水的凝聚劑魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是( )。A、水 B、食鹽C、純堿 D、食醋C化學(xué)與生活 鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確