2022年中考化學一輪復習常見的酸（word版有答案）

1、 常見的酸練習一、選擇題1(2021揚州)自然界中的物質大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是( )A KCl B NaOH C CuO D HNO32(2021青海省卷)下列物質不能與稀鹽酸反應的是( )A銅 B氧化銅 C氫氧化鈣 D碳酸氫鈉3(2021天津)盛有下列物質的容器敞口放置在空氣中一段時間后，容器內物質質量減少的是( )A鐵釘 B濃鹽酸 C生石灰 D濃硫酸4(2021廣西北部灣)下列有關硫酸的認識或做法，正確的是( )A組成：硫酸溶液中H和SOeq oal(2,4)的數(shù)目相同B性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應C用途：用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料等D生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水

2、，用CaCl2處理后直接排放5(2021臺州)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質發(fā)生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是( )6下列物質的轉化，只能通過加酸才能實現(xiàn)的是( )AZnZnSO4 BMgOMgCl2CCaCO3CO2 DBaCl2BaSO47(2021深圳)小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是( )A稀硫酸與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B若能與X反應制取H2，則X是CuC和金屬氧化物反應，生成鹽和水D若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH8(2021包頭)向盛有一定質量稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3固體、Cu(OH)2固體、Na2CO3溶

3、液至過量。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是( ) 二、填空與簡答9(2021杭州)實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。(1)寫出該反應的化學方程式：_。(2)如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示_。(填寫離子符號)10(2020上海)稀鹽酸是實驗室常用的試劑，有關稀鹽酸的性質實驗如下。(1)若需檢驗某鹽酸樣品中是否含有硫酸，應選用的試劑是_。(2)向放有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該反應的基本類型是_。(3)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。11鹽酸先生闖迷宮，前面

4、有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它(即與鹽酸發(fā)生化學反應的物質，或物質的溶液)，鹽酸先生必須避開它們，否則會被“吃掉”。(1)試找出鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，寫出從入口至出口的順序_(用序號相連)。(2)寫出“吃掉”鹽酸時發(fā)生置換反應的化學方程式：_。(3)鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體叫“干冰”的氣體，其反應的化學方程式為_。(4)用迷宮中的物質檢驗(3)中生成氣體的化學方程式為_。三、實驗與探究12(2021撫順、鐵嶺改編)化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。 【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化圖一實驗中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此

5、現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水時_。【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦嶒炄肯×蛩岬幕瘜W性質小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)試管2中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生了反應，可選用_(填字母)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液 B氯化鋇溶液 C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣。繼續(xù)進行實驗。

6、【提出問題】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：_猜想二：BaSO4、BaCO3【實驗與結論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色沉淀于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸_猜想二成立實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入了適量的_(填一種具體物質)，處理后排放。四、分析與計算13(2021河北)小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質不參加反應)，充分反應后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：實驗次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質量/g1515燒杯

7、中物質總質量/g109.5121.2(1)共生成二氧化碳_g。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。答案1. D2. A3. B4. C5. C6. B 7. C8. B9. (1)ZnH2SO4= ZnSO4H2(2)SOeq oal(2,4)10. (1)氯化鋇溶液(2)置換反應(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色NaOHHCl=NaClH2O11. 【實驗一】放熱(合理即可)【實驗二】B【實驗三】(1)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色(2)CuOH2SO4= CuSO4H2O(3)AC(4)【作出猜想】BaSO4【實驗與結論】有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解(合理即可)熟石灰(合理即可)12. (1)(2)Fe2HCl= FeCl2H2(3)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(4)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O13. (1)8.8(2)解：設100 g稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO32HCl= C