高考化學一輪復(fù)習選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段測試（二）

1、5/51、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素 ,以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素的美稱 ,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。1鈧(Sc)為21號元素 ,位于周期表的_區(qū) ,基態(tài)原子價電子排布圖為_。2離子化合物Na3Sc(OH)6中 ,存在的化學鍵除離子鍵外還有_。3Sm(釤)的單質(zhì)與l ,2二碘乙烷可發(fā)生如下反響：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_, lmol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下l ,2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體 ,其主要原因是_4與N3-互

2、為等電子體的分子有_寫兩個化學式。5Ce鈰單質(zhì)為面心立方晶體 ,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce鈰原子的配位數(shù)為_ ,列式表示Ce鈰單質(zhì)的密度：_g/cm3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值 ,不必計算出結(jié)果2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分鈦呈銀白色 ,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小 ,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法 ,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合 ,通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 將TiCl4蒸餾并提純 ,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過量

3、Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦 ,再在真空熔化鑄成鈦錠。請答復(fù)以下問題：1基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。2與CO互為等電子體的離子為 填化學式。3在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中 ,碳原子采取sp雜化的分子有 。4TiCl4在常溫下是無色液體 ,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。那么TiCl4屬于 (填“原子、“分子或“離子)晶體。5與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物 ,其中一種化學式為Co(NH3)5BrSO4 ,往其溶液中加BaCl2溶液時 ,現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時 ,無明顯現(xiàn)象 ,假設(shè)參加AgNO3

4、溶液時 ,產(chǎn)生淡黃色沉淀 ,那么第二種配合物的化學式為 。6在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型 ,其中金紅石的晶胞如右圖所示 ,那么其中Ti4+的配位數(shù)為 。3、 A、B、C為三種常見的單質(zhì) ,能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。答復(fù)以下問題：1形成A的元素在周期表中的位置是_ ,A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_。2在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中 ,核外存在_對自旋方向相反的電子。3寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比擬沸點較高的是_填化學式；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_。4配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài) ,熔點為-20.5 ,沸點為103

5、 ,易溶于非極性溶劑 ,據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于_填晶體類型。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18 ,那么x=_。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反響A(Y)x (s) A (s) + x Y (g) ,反響過程中只斷裂配位鍵 ,由此判斷該反響所形成的化學鍵類型是_。5在圖2晶胞中 ,每個晶胞平均占有_個原子 ,假設(shè)距離最近的兩個原子的距離為L cm ,晶胞邊長為a cm ,根據(jù)硬球接觸模型 ,那么L=_a ,晶胞的密度=_gcm-3用含a、NA代數(shù)式表示。4、以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點 ,如砷化鎵燈泡壽

6、命是普通燈泡的100倍 ,而耗能即為10% ,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管LED照明 ,是節(jié)能減排的有效舉措。請答復(fù)以下問題：1鎵為元素周期表第31號元素 ,基態(tài)鎵原子的電子排布式為_ ,核外電子占據(jù)最高能層符號為_。2氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu) ,氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_鍵相結(jié)合 ,氮化鎵屬于_晶體。3以下說法正確的選項是_ A第一電離能：As Ga B砷和鎵都屬于p區(qū)元素C電負性：As 或“ (5). 因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子 ,比H3PO4中多1個 (6). OS (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (1

7、0). (11). 各頂角和體心我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要

8、素是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。9、【答案】 (1). 3d24s2 (2). 8 (3). +4 (4). F- (5). sp2、sp3 (6). Cl (7). CO2 (8). TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體 ,而且組成和結(jié)構(gòu)相似 ,其相對分子質(zhì)量依次增大 ,分子間作用力逐漸增大 ,因而三者的熔點和沸點依次升高 (9). 教師范讀的是閱讀教學中不可缺少的局部 ,我常采用范讀 ,讓幼兒學習、模仿。如領(lǐng)讀 ,我讀一句 ,讓幼兒讀一句 ,邊讀邊記；第二通讀 ,我大聲讀 ,我大聲讀 ,幼兒小聲讀 ,邊學邊仿；第三賞讀 ,我借用錄好配朗讀磁帶 ,一邊放錄音 ,一邊幼兒反復(fù)傾聽 ,在