粵教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)同步提優(yōu)訓(xùn)練 8.2 第4課時(shí)　堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（word版有答案）

1、數(shù)學(xué)化學(xué)8.2常見(jiàn)的酸和堿第4課時(shí)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)小明同學(xué)以NaOH溶液為例用圖甲總結(jié)了堿溶液的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化)。 (1)為了驗(yàn)證反應(yīng),小明將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成色。(2)依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明NaOH必須密封保存,否則在空氣中會(huì)變質(zhì),其化學(xué)方程式為 。(3)小明用微觀示意圖(如圖乙)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生,其化學(xué)方程式為。從該圖中可以看出,反應(yīng)后的溶液pH(填“”“(4)C 有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2應(yīng)考能力提升練1.C2.C3.C4.C氧化銅只能溶于鹽酸,與氫氧化鈉和石灰水都不反應(yīng);鹽酸能使石蕊溶液變紅,氫氧化鈉

2、和石灰水都能使石蕊溶液變藍(lán);鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng),石灰水與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)分三者;氯化鋇與三者都不反應(yīng)。5.C二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后,生成碳酸鈉和水,A、B、D裝置中的氣壓由于二氧化碳減少而減小。A中雞蛋進(jìn)入容器中;B中打開(kāi)止水夾,燒瓶中導(dǎo)管有液體噴出; D中塑料瓶變癟。C中氣壓不變,無(wú)現(xiàn)象。6.(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,在大氣壓的作用下液體被壓入試管中2NaOH+CO2Na2CO3+H2O試管內(nèi)液面上升的高度(2)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)3NaOH+

3、FeCl3Fe(OH)3+3NaCl7.有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉,碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,因此加入足量稀鹽酸后會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生;碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,因此加入氯化鋇溶液后會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。8.(1)CuSO4Cu(OH)2 (2)放出改良酸性土壤(合理即可)(3)Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO39.猜想與假設(shè) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀分析討論 當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)

4、,少量稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),也無(wú)明顯現(xiàn)象得出結(jié)論 Na+、Cl-、Ca2+、H+猜想與假設(shè) 氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 猜想是全部變質(zhì)為碳酸鈉,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。分析討論 如果樣品中含有氫氧化鈉,則鹽酸應(yīng)該先和氫氧化鈉反應(yīng),再和碳酸鈉反應(yīng)。得出結(jié)論 向溶液中加入無(wú)色酚酞,溶液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性;滴加幾滴稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,故含有氫氧化鈉;加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有碳酸根離子,因此兩種固體同時(shí)存在。加入稀鹽酸后得到無(wú)色澄清溶液,說(shuō)明此時(shí)的溶