2021年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題3.11氧族方面試題

1、2021 年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題3.11 氧族方面試題專題 3.11氧族方面試題的解題方法與技巧硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，命題圍繞SO2 和濃 H2SO4 的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究，推斷和計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，20_ 年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。預(yù)計(jì)20_ 年高考在注重對(duì)非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系考查的同時(shí)，將會(huì)更加突出對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)和反應(yīng)原理的探究，考查學(xué)生分析解決問題的能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力，并同時(shí)強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，特別要重視以SO2 尾氣的處理與吸收為背景的試題，此類題設(shè)問新穎，與生活、社會(huì)實(shí)際問題結(jié)合緊密，且賦分值

2、較高，應(yīng)引起重視。三、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1、硫酸的物理性質(zhì)：難揮發(fā)性、與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱；濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中并不斷攪拌。硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1）稀 H2SO4 具有酸的通性。2）濃H2SO4 的特性：吸水性 （ 常用作干燥劑 ） 。a、可用濃H SO干燥的氣體有：H、 O、 N 、 CO、 Cl、HCl、SO、CO CH等。242222224b、不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3還原性氣體，如H2S、 HI 等。脫水性：濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2:1 的比例脫去。強(qiáng)氧化性：a、與金屬的反應(yīng)：鈍化

3、：常溫下濃硫酸使Fe、 Al 鈍化；開始產(chǎn)生SO2與活潑金屬（ 如 Zn）濃度變小后，產(chǎn)生H；2與不活潑Cu反應(yīng)， Cu 2H SO（ 濃 ）CuSO- SOT + 2H Oo金屬 如濃度變小，稀硫酸不再與24422b、與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C 2H2SO4（ 濃 ）1 / 9=CO 2 + 2SOt + + 2H2Q注意和實(shí)驗(yàn)室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)。常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時(shí)可以反應(yīng)，過量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，能與

4、Fe3反應(yīng)。3、 SO2的檢驗(yàn)：待測(cè)液鹽酸酸化 取清液 有無白色沉淀，即可確定是否存在4 2。SO 4 方法技巧 1、常見漂白性物質(zhì)歸納： 用于漂白 實(shí)際參與 漂白原理 變化類別 漂白特點(diǎn) 的物質(zhì) 漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物理漂白不可逆 氯氣 次氯酸鹽 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆過氧化氫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不二氧化硫二氧化硫化學(xué)變化可逆穩(wěn)定的無色物質(zhì)2、鑒別稀H2SO4和濃H2SO4的方法：（ 1 ）方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大

5、量熱則為濃H2SO4無明顯變化則為稀 H2SO4。（ 2 ）方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。（ 3 ）方法三：取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因?yàn)闈?4 3H SO的密度較大（1.84g cm ）。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4濃H2SO4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。（ 4 ）方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO4 Fe+ 2H+ = Fe2 + + H2T ;若無明顯現(xiàn)象（ 鈍化 ） ，則為濃H2SO4（ 5 ）方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃H2SO4的脫水性）者為濃H2SO4,否則為稀H2SO4（ 6

6、 ）方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的（ 有氣泡產(chǎn)生） 為濃 H2SO4（ 濃 H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性） ，無變化的是稀H2SO43、將SO2 和 Cl 2 分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，現(xiàn)象不同：。4、濃H2SO4 的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2B子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O子形式而以H 和 O 原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性?！纠?1 】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()紅熱的木炭H2s氣體CuFeO

7、NH3使木材炭化CuSO4 5H2O對(duì)鐵、鋁的鈍化A.BD.以上答案均不正確【答案】A【解析】【分析】第7頁共14頁硫酸中硫元素化合價(jià)降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸 性。熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫；H2S 氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫；Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；FeO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫；NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸錢；濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；CuSO4?5H2O濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；鐵、鋁與 濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。/ 9D.形成酸雨的物質(zhì)，除了SO2還有H2S、NO2等，所以不是自然界形成酸雨的

8、唯一原因，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是D。1據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著神農(nóng)本草經(jīng)記載：“石硫黃（ 即硫磺 ） 能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A Au2SBAg2S CuSD FeS【答案】 C2關(guān)于硫的敘述正確的是()A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B.黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將 三者分離C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D.硫與銅反應(yīng)得到硫化銅【答案】 B【解析】【詳解】A.硫元素在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故A 錯(cuò)誤； B.分離KNO3、 C 、 S 的混合物，先用水溶解，分離出KNO3再用CS2溶解、過濾分離出C,故B正確

9、。C.硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬( 如氧等 ) 反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，故C 錯(cuò)誤； 4 / 9D.硫與銅在加熱的條件下反應(yīng)得到硫化亞銅，故D 錯(cuò)誤。故選 B ?！军c(diǎn)睛】硫元素化合價(jià)通常有-2 、 0、 +4 、 +6 ，硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬（ 如氧等 ） 反應(yīng)時(shí)硫顯還原性。7有關(guān)硫及其化合物說法正確的是A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C SO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加【答案】 D【解

10、析】【分析】A.根據(jù)有無化合價(jià)的變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)； B.硫 與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫； C.SO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性； D.二氧化硫能抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)。【詳解】【點(diǎn)睛】5 / 9本題考查硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B 項(xiàng)， SSO2SO3，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。8已知_ 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A 與 _ 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A _ 使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了_ 的脫水性B.若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，_ 只起氧化的作用C.若A為碳單質(zhì)，則C 不宜用來撲滅由鈉引

11、起的著火D.將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色【答案】 B【解析】【詳解】已知 _ 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定_ 為濃硫酸A.濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，故A 不符合題意； B.若 A 為鐵，則在圖中的反應(yīng)，_ 起氧化劑和酸性的作用，故B 符合題意； C.若 A 為碳單質(zhì)，則C 為二氧化碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C 不符合題意； D.B 為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅 溶液褪色，故D 不符合題意； 正確答案： B 。9硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑B反應(yīng)表明SO2 有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)的原子利用率是1

12、00D 反應(yīng)稀H2SO4作還原齊1J【答案】 D/ 9【解析】【詳解】10硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。I .某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I 2 。通入足量 SO2 后，裝置 B 中的現(xiàn)象是 ；裝置 C 的作用是該小組同學(xué)認(rèn)為 SO2 與 FeCl3 溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。/ 9寫出 SO 與 FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有2生成： 。Fen.(3)銘是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉 (Na 2S2O5) 處理含鉻酸性廢水 ( 含有) ，利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，被氧化為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)已知：Na S O 溶于水會(huì)生成 NaHSQ 檢驗(yàn)Na S O 晶體在空氣中已 被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是。225325【答案】溶液藍(lán)色褪去吸收多余的SO2防止污染空氣2Fe3 SO2 2H2O= 2Fe2 4H 取 A 中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCNS液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（或其他合理答案）4 : 3取少量Na