電解原理(一輪復習)

1、電能轉化(zhunhu)為化學能電解共二十四頁考綱要求(yoqi)1、了解電解池的工作(gngzu)原理2、能寫出電解池的電極反應式和電解總反應式高考常見題型1、選擇題2、卷 填空題（電極產(chǎn)物、電極反應式的書寫等）共二十四頁Na+Na+Na+Na+ClClClCl+K斷開(dun ki)電解池工作(gngzu)原理微觀動畫 示意圖石墨電極鐵電極自主學習點撥一、電解原理熔融NaCl 共二十四頁K閉合(b h)ClNa+Na+Na+e-e-e-e-e-ClClClNa+ClNa+e-e-e-Cl2+熔融(rngrng)NaCl 石墨電極鐵電極電解池工作原理微觀動畫 示意圖Ie-自主學習點撥一、電解

2、原理共二十四頁電解必須(bx)建立在電離的基礎上電解是最強的氧化還原手段(shudun)，可以使不能自發(fā)進行的氧化還原反應能夠進行，經(jīng)常用于制取極活潑的金屬單質如鈉、鎂、鋁等。電解質溶液或熔融態(tài)電解質導電的過程就是被電解的過程，一定是氧化還原反應。共二十四頁 陰離子陽離子氧化(ynghu)反應還原(hun yun)反應 eeRn-neR4OH- 4e 2H2O+O2活性電極：M -ne- Mn+（電極本身溶解）自主學習點撥陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Nm+me-=N陽極：活潑金屬電極（除金、鉑）S2-I-Br-Cl-OH- 含氧酸根離子一、電解原理陰極陽極共二十四頁電子(d

3、inz)流動方向電解質溶液(rngy)電源負極電解池陰極電源正極電解池陽極自主學習點撥共二十四頁本質(bnzh)是電解水型：含氧酸、強堿、活潑(hu po)金屬的含氧酸鹽本質是電解電解質本身無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物例外）放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽如:NaOH、KNO3、H2SO4如:HCl、CuCl2 如MgCl、NaCl如CuSO4、AgNO3二、惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律自主學習點撥都消耗電解質和水共二十四頁電解質溶液(rngy)的復原使溶液的復原加入試劑原則：加入電解質溶液損失的元素(yun s)組成的物質 電解質溶液H2SO4NaOHKNO

4、3HClCuCl2NaClCuSO4復原所加試劑H2OH2OH2OHClCuCl2CuOCuCO3HCl共二十四頁溶液酸堿性的判斷(pndun)方法增大(zn d)減小共二十四頁【練習】（08年高考全國卷II）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象(xinxing)中正確的是( ) A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色D共二十四頁探究(tnji)一：電解池陰陽極的判斷方法課堂(ktng)探究陽氧【例1】D【

5、變式練習1】B共二十四頁第一步：先查陽極電極材料，確定溶液(rngy)中的離子種類。第二步：由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應。第三步：由電極反應產(chǎn)物寫總反應式。探究二：電極(dinj)反應式和總反應式的書寫步驟課堂探究注明條件通電。若電極反應式中的離子來自于水或其它弱電解質的電離，在總反應式中用分子式表示。共二十四頁 看陽極(yngj) 是否是活潑金屬電極（除金、鉑) 抓住本質：陽極失電子，發(fā)生氧化反應(fnyng)； 陰極得電子，發(fā)生還原反應 （陽氧陰還）記好離子放電順序共二十四頁【例3】(2009年安徽高考)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示

6、，電解總反應為： 2Cu+H2O = Cu2O+H2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極 D當有0.1 mol電子轉移(zhuny)時， 有0.1 mol Cu2O生成通電(tng din)A共二十四頁【例4】(2015浙江)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種(y zhn)新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是11通電(tng di

7、n)D共二十四頁【例5】（2014山東）離子液體(yt)是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。負4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4- H2共二十四頁【變式練習2】（1）（2013山東）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 （2）（2014四川）電解MnSO4溶液(rngy)制備MnO2的陽極

8、反應式為 .a2H+NO3-+e-=NO2+H2OMn2+2H2O -2e-=MnO2+4H+共二十四頁（3）用電解法制取ClO2的工藝。 用石墨(shm)做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：_。2H2O+Cl-5e-=ClO2+4H+共二十四頁看陽極(yngj):抓住本質： 陽極失電子，發(fā)生氧化反應； 陰極(ynj)得電子，發(fā)生還原反應 （陽氧陰還）共二十四頁課堂小結：電解原理1.能量電能轉化為化學能 反應實質氧化還原反應2.電極產(chǎn)物氧化性、還原性強弱 電極反應式守恒3.溶液(rngy)酸堿性的判斷4.電解復原問題共二十四頁【當堂(dn tn)檢測】1.D 2.A 3.A 4. D 5.D 6. A 7. C 共二十四頁謝謝大家(dji)！再見！共二十四頁內容摘要電能轉化為化學能。電解。2、能寫出電解池的電極反應式和電解總反應式。Rn-neR。如:NaOH、KNO3、H2SO4。Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色。Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色?！纠?】D【變式練習1】B。第二步：由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應。探究二：電極反應式和總反應式的書寫步驟。若電極反應式中的離子來自(