元素周期表的應(yīng)用教學(xué)課件-2

1、節(jié)元素周期表的應(yīng)用106中學(xué)第1頁(yè)，共33頁(yè)。1、元素周期表有幾個(gè)周期？每個(gè)周期里面又包含有多少種元素？2、元素周期表里有多少個(gè)縱列？有幾個(gè)族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第族(8、9、10列)零族(18列稀有氣體元素)長(zhǎng)周期（4、5、6行）（元素有18、18、32種）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8種）不完全周期（7行）（元素有26種） 周期族復(fù)習(xí)第2頁(yè)，共33頁(yè)。焰色反應(yīng)某些金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)根據(jù)焰色反應(yīng)可以判斷某種元素的存在、制造焰火等。金屬元素焰色鋰深紅鈉黃鉀淺紫金屬元

2、素焰色鈣磚紅銅藍(lán)綠鋇黃綠第3頁(yè)，共33頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：第4頁(yè)，共33頁(yè)。類鋁第5頁(yè)，共33頁(yè)。交流與研討1、第3周期元素原子的核外電子排布、半徑是如何遞變的？2、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第6頁(yè)，共33頁(yè)。如何判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱1 比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。第7頁(yè)，共33頁(yè)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)2、鈉、鎂、鋁與 酸的反應(yīng)3、鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

3、物的堿性比較第8頁(yè)，共33頁(yè)。元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式堿性結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速與冷熱水反應(yīng)都不劇烈，非常劇烈劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH強(qiáng)堿中強(qiáng)堿（弱堿）兩性氫氧化物第9頁(yè)，共33頁(yè)。 有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；A可以從C的鹽溶液中置換出C。則這三種金屬元素的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_BA C第10頁(yè)，共33頁(yè)。對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A堿性Na

4、OHMg(OH)2 Al(OH)3B原子半徑NaMg AlC離子的氧化性Na+Mg2+Al3+D單質(zhì)的還原性NaMgAlAC第11頁(yè)，共33頁(yè)。判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。比較元素原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。第12頁(yè)，共33頁(yè)。Si、P、S、Cl性質(zhì)比較元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論難易不穩(wěn)定穩(wěn)定SiH4PH3H2SHCl得電子能力逐漸增強(qiáng)H2Si

5、O3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸第13頁(yè)，共33頁(yè)。小結(jié)在第3周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)， 而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。對(duì)其他周期的元素進(jìn)行同樣的研究，也可得到類似的結(jié)論。第14頁(yè)，共33頁(yè)。原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第15頁(yè)，共33頁(yè)。1、下述事實(shí)能說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱

6、的順序?yàn)镠XO4 H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A.原子半徑X Y Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X Y Z C.元素原子得電子能力X Y Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z BDA第16頁(yè)，共33頁(yè)。按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)AC在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)為，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：、，原

7、子半徑最大的金屬元素的名稱是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH =Al(OH)4 鈉第17頁(yè)，共33頁(yè)。二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)第18頁(yè)，共33頁(yè)。元素最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸逐漸增大（）+HFHCl HBrHI HClO4 HBrO4 HIO4鹵族元素性質(zhì)比較（VIIA）FClBrI酸 性 逐 漸 減 弱得電子能力逐漸減弱穩(wěn) 定 性 逐 漸 減 弱第19頁(yè)，共33頁(yè)。單質(zhì)F2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性冷暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定鹵族元素

8、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比較Cl2第20頁(yè)，共33頁(yè)。元素LiNa RbKCs最外層電子數(shù)原子半徑失電子能力最高化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性1 1 1 1 1逐漸增大 +1 +1 +1 +1 +1堿金屬元素性質(zhì)比較堿 性 逐 漸 增 強(qiáng)逐漸增大LiOH NaOH KOH RbOH CsOH第21頁(yè)，共33頁(yè)。單質(zhì)反應(yīng)程度堿金屬元素單質(zhì)與水反應(yīng)比較反應(yīng)緩慢劇烈 非常劇烈 爆炸 劇烈爆炸LiNaKRbCs第22頁(yè)，共33頁(yè)。位置周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)主要化合價(jià)、得失電子能力決定反映反映決定位構(gòu)性第23頁(yè)，共33頁(yè)。AAAAAAA0BAlSiGeAsSbTePoAt元素原子得電

9、子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體周期表中同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律第24頁(yè)，共33頁(yè)。怎樣證明氮、磷、砷元素的非金屬性逐漸減弱？氮磷砷N2O5 HNO3 電子層數(shù)增加，原子半徑增大，獲得電子的趨勢(shì)逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱。P2O5 H3PO4As2O5 H3AsO4酸性減弱NH3PH3AsH3穩(wěn)定性降低為什么氮、磷、砷元素的非金屬性逐漸減弱？第25頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu)元 素 氧O硫S硒Se碲Te電子層排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同點(diǎn)：最外層6個(gè)電子易結(jié)合2個(gè)電子，非金屬性強(qiáng)不同點(diǎn)：

10、核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得電子的能力依次減弱非金屬性逐漸減弱學(xué)習(xí)化學(xué)秘訣之一：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（對(duì)吸引電子的影響較?。┦щ娮拥膬A向依次增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)第26頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 元 素 單 質(zhì) 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 與大多數(shù)金屬反應(yīng) 能與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物 能在氧氣中燃燒 氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為酸SO2 H2SO3 SO3 H2SO4SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4TeO2 H2TeO3 TeO3 H2TeO4RO2 H2RO3 RO3 H2RO4 氧族元素 原子結(jié)構(gòu)的相 似性決定單質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的相 似性。+4+4+6+6第27頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 元 素

11、單 質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 的 比 較H2SH2SeH2Te與氫氣反應(yīng)生成物化合條件穩(wěn)定性H2O點(diǎn)燃或放電減弱加熱加熱不直接化合氧族元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性還原性增強(qiáng)第28頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 元 素 單 質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 的 比 較 最高價(jià)氧化物水化物的酸性化學(xué)式酸性H2SO4減弱化學(xué)式 穩(wěn)定性減弱H2SeO4H2TeO4H2SH2SeH2Te元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)第29頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 元 素 與 相 應(yīng) 的 鹵 族 元 素 的 比 較S硫 162, 8 , 6Cl氯172, 8, 7相似點(diǎn)最外層電子數(shù)較多易結(jié)合電子（非金屬性較強(qiáng)）不同

12、點(diǎn)核電荷數(shù)：最外層電子數(shù)：原子半徑： 得電子能力(非金屬性) (氧化性) 鹵族與氧族結(jié)構(gòu)的相似與不同電子層數(shù)相同氧族 鹵族氧族 鹵族氧族 鹵族必然決定它們性質(zhì)上的相似與不同原子結(jié)構(gòu)的比較： 第30頁(yè)，共33頁(yè)。氧 族 與 相 應(yīng) 鹵 族 單 質(zhì) 性 質(zhì) 的 比 較相似點(diǎn) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為酸不同點(diǎn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性： 都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)氧族(H2R) 鹵族(HR) 元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。 都能形成氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：氧族(H2RO4) 鹵族(HRO4)氧族 鹵族第31頁(yè)，共33頁(yè)。 鐳是元素周

13、期表中第七周期第A族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是 A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水第32頁(yè)，共33頁(yè)。1、快樂(lè)總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺(jué)得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺(jué)得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。

14、5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺(jué)得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說(shuō)你的時(shí)候，問(wèn)問(wèn)自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過(guò)的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問(wèn)問(wèn)自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說(shuō)盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來(lái)是黃金，抓不起來(lái)是流水

15、。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更失敗。1、快樂(lè)總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺(jué)得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺(jué)得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，

16、也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺(jué)得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說(shuō)你的時(shí)候，問(wèn)問(wèn)自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過(guò)的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問(wèn)問(wèn)自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說(shuō)盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來(lái)是黃金，抓不起來(lái)是流水。14、成長(zhǎng)是一場(chǎng)和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會(huì)做得比你好

17、，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒(méi)有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無(wú)論你是誰(shuí)，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問(wèn)自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來(lái)了。6、你沒(méi)那么多觀眾

18、，別那么累。做一個(gè)簡(jiǎn)單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對(duì)你好，你要爭(zhēng)氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對(duì)你不好，你更要爭(zhēng)氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過(guò)得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來(lái)定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒(méi)有經(jīng)過(guò)實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來(lái)掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過(guò)客，自己才是主人，人生的路無(wú)需

19、苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來(lái)風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開(kāi)始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)