二氧化硫教學(xué)課件(說課)

1、硫和氮的氧化物二氧化硫說課第1頁(yè)，共33頁(yè)。環(huán)境問題的產(chǎn)生主要由于人類對(duì)自然資源和生態(tài)環(huán)境的不合理利用和破壞造成的，而這種損害環(huán)境的行為又是同人類對(duì)環(huán)境缺乏正確的認(rèn)識(shí)聯(lián)系在一起的。環(huán)境保護(hù)問題已經(jīng)越來越為世界各國(guó)所重視，環(huán)境意識(shí)已經(jīng)成為當(dāng)代人類文化素質(zhì)的重要組成部分，并成為衡量一個(gè)國(guó)家，一個(gè)民族乃至一個(gè)人的文明程度的重要標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參與意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，提高學(xué)生的環(huán)境意識(shí)，幫助學(xué)生正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題。二氧化硫是造成大氣污染的主要?dú)怏w之一，大氣質(zhì)量與二氧化硫的含量有關(guān)。第2頁(yè)，共33頁(yè)。(一） 教材分析本節(jié)

2、課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律之后，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。充分發(fā)揮理論知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，它是高中階段元素化合物知識(shí)體系中的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過渡的一座橋梁。一.本節(jié)在教材中的地位和作用第3頁(yè)，共33頁(yè)。二. 教學(xué)目標(biāo) 使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的

3、原理 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 1.知識(shí)與技能第4頁(yè)，共33頁(yè)。 2.過程與方法 使學(xué)生學(xué)會(huì)通過查閱資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)意識(shí)和能力。 使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。二.教學(xué)目標(biāo)第5頁(yè)，共33頁(yè)。二.教學(xué)目標(biāo) 使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，熱愛大自然，使其意識(shí)到自己的責(zé)任和義務(wù)。 使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。 通過SO2的氧化性和還原性的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)

4、事物兩面性的辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 第6頁(yè)，共33頁(yè)。三 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2的氧化性、還原性和漂白性難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn),理解SO2的漂白性。疑點(diǎn)： SO2和CO2能否用澄清石灰水鑒別? 二氧化硫和氯水的漂白的漂白有何不同? “二氧化硫能使溴水，氯水，高錳酸鉀溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性?！贝伺袛嗾_嗎?第7頁(yè)，共33頁(yè)。(二)學(xué)情、學(xué)法、教法分析本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表及部分元素化合物知識(shí)體系等知

5、識(shí)的學(xué)習(xí)。這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應(yīng)可生成 SO2以及SO2的物理性質(zhì)。本節(jié)許多反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析這些反應(yīng)既可使學(xué)生加深對(duì)具體反應(yīng)的理解，又可使學(xué)生鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。高一年的學(xué)生思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)勇于大膽實(shí)踐、創(chuàng)新的精神。一.學(xué)情分析第8頁(yè)，共33頁(yè)。 二.學(xué)法指導(dǎo) 本節(jié)課是在教師質(zhì)疑的前提下，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出猜想和假設(shè)制定驗(yàn)證計(jì)劃行實(shí)驗(yàn)探究討論分析總結(jié)歸納得出結(jié)論。在探究活動(dòng)中，學(xué)生之間通過彼此討論、相互交流，以及在教師的

6、啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。從而使學(xué)生能夠通過現(xiàn)象分析得出化學(xué)本質(zhì)，再?gòu)幕瘜W(xué)的角度去分析解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活中的一些自然現(xiàn)象，即發(fā)揮了知識(shí)的遷移作用，充分了體現(xiàn)了學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。第9頁(yè)，共33頁(yè)。三.教法分析 熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，多媒體圖片。這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，從而獲取相關(guān)知識(shí)，領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的實(shí)驗(yàn)探究精神。為了達(dá)到這些目的，取得較好的教學(xué)效果，我在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和盡量從學(xué)

7、生熟悉的知識(shí)入手，利用知識(shí)遷移引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂。第10頁(yè)，共33頁(yè)。一.重點(diǎn)的解決辦法（以硫元素的四種價(jià)態(tài)為主線，貫穿氧化還原知識(shí)）做好教材演示實(shí)驗(yàn)。結(jié)合CO2分析實(shí)驗(yàn)6-1，不僅能反映SO2的物理性質(zhì)，主要還能證明二氧化硫是酸性氧化物，應(yīng)該具有酸性氧化物的通性。通過實(shí)驗(yàn)6-2，介紹二氧化硫的漂白性及漂白原理。在理解二氧化硫的還原性時(shí)引導(dǎo)學(xué)生用所提供藥品設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。硫的價(jià)態(tài)變化為：SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)。因此，它既能表現(xiàn)出氧化性，如能被H2S還原；又能表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，如能被氧氣進(jìn)一步氧化成SO3

8、。將二氧化硫的漂白性與氯水比較，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)兩者的區(qū)別，這樣，有利于知識(shí)的記憶和橫向溝通，也有利于培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物和分析事物的能力。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)解決方法第11頁(yè)，共33頁(yè)。二.難點(diǎn)的解決辦法 教材P116演示實(shí)驗(yàn)6-2時(shí)，要求學(xué)生注意觀察溶液的顏色變化，品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說明二氧化硫具有漂白性，加熱無(wú)色溶液，溶液又恢復(fù)為紅色，說明二氧化硫的漂白性與氯水不同。二氧化硫與有色物質(zhì)化合，生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物，是非氧化還原反應(yīng)，而無(wú)色不穩(wěn)定的化合物又易分解而恢復(fù)原來的顏色，所以，二氧化硫的漂白性是不能持久的。第12頁(yè)，共33頁(yè)。三.疑點(diǎn)的解決辦法SO2和CO2不能用澄清的石灰水鑒別

9、。由于SO2和CO2通入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以SO2和CO2一般用品紅溶液來鑒別。氯水與二氧化硫漂白作用的比較： 氯水SO2漂白原理HClO有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),SO2和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定（永久性漂白）不穩(wěn)定（短暫性漂白）同類物質(zhì)Na2O2.H2O2,O二氧化硫能使氯水、高錳酸鉀溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性?！贝伺袛嗍清e(cuò)誤的。SO2的漂白是指二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。氯水，高錳酸鉀溶液都是強(qiáng)氧化劑，能將二氧化硫氧化成SO42-,它們分別被氧化成無(wú)色的氯離子、錳離子，是氧化還原反

10、應(yīng)過程，而不是化合過程。所以二氧化硫使氯水、高錳酸鉀溶液褪色，是由于二氧化硫具有還原性，并不是二氧化硫的漂白性所致。第13頁(yè)，共33頁(yè)。1.創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課.2.回顧舊知識(shí)，歸納性質(zhì).3.提出問題，實(shí)驗(yàn)探究. CO2溶于水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3 ，那么SO2溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？ 從氧化還原的角度思考SO2是否具有其他的性質(zhì)？SO2的漂白性 SO2的用途 4.解決問題：回顧SO2的用途和對(duì)環(huán)境的污染，探討其防治方法和開發(fā)利用新能源改善環(huán)境。讓學(xué)生通過化學(xué)的學(xué)習(xí)樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意。使學(xué)生形成用化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社

11、會(huì)問題的意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。(四)教學(xué)流程第14頁(yè)，共33頁(yè)。左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年第15頁(yè)，共33頁(yè)。The effects of acid rain on fish第16頁(yè)，共33頁(yè)。The effects of acid rain on monuments第17頁(yè)，共33頁(yè)。第18頁(yè)，共33頁(yè)。學(xué)與問:二氧化硫與二氧化碳相同都是非金屬氧化物也是酸性氧化物，類推二氧化硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？第19頁(yè)，共33頁(yè)。思考和交流：我們都知道初中檢驗(yàn)二氧化碳是用澄清石灰水，你認(rèn)為二氧化硫會(huì)不會(huì)也使澄清石灰水變渾？ 若也能，那用

12、什么化學(xué)方法可以區(qū)別SO2和CO2？第20頁(yè)，共33頁(yè)。思考:二氧化硫通入氯水：現(xiàn)象 .反應(yīng)方程式 第21頁(yè)，共33頁(yè)。討論：SO2的漂白性與上一節(jié)我們學(xué)的HClO的漂白性有什么不同？SO2的漂白是化合漂白，漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易恢復(fù)原有的顏色HClO的漂白是氧化漂白，漂白后的物質(zhì)穩(wěn)定，不恢復(fù)原有的顏色第22頁(yè)，共33頁(yè)。課堂反饋 2.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)： A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色后復(fù)原 D顏色不褪1.已知臭氧具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒漂白.請(qǐng)問能否用品紅溶液區(qū)別二氧化硫和臭氧？若能，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。若不能，簡(jiǎn)述理由。第23頁(yè)，共

13、33頁(yè)。思考與交流 大家都知道二氧化硫的危害是形成酸雨，什么是酸雨？空氣中二氧化硫是從哪來的？二氧化硫又是如何形成酸雨的？ pH5.6的雨水煤、石油和某些礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒和冶煉時(shí)產(chǎn)生二氧化硫排入空中形成酸雨導(dǎo)致污染主要： SO2 H2SO3 H2SO4 除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過如下反應(yīng)過程。SO2 SO3 H2SO4（工業(yè)制硫酸）第24頁(yè)，共33頁(yè)。（2）對(duì)煤、石油等傳統(tǒng)能源進(jìn)行預(yù)處理： （3）對(duì)SO2等進(jìn)行回收利用；（1）開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤、石油； （4）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。第25頁(yè)，共33頁(yè)。課

14、堂反饋 在SO2污染的治理方法之一是濕法石灰石石膏法。就是將廢氣SO2通入潮濕的石灰石中最終得到石膏，變廢為寶。寫出此法所涉及的反應(yīng)。 ， ， . 第26頁(yè)，共33頁(yè)。SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性 酸性氧化物+4價(jià)漂白性 特 性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物反應(yīng)第27頁(yè)，共33頁(yè)。課堂反饋1.能鑒別SO2和CO2的試劑是： A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.酸性高錳酸鉀溶液 問題：SO2既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色又可使品紅溶液褪色，原理相同嗎？2.除去CO2中混有的SO2,可以選用下列哪種溶液? A.酸性KMnO4溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.Na2CO

15、3溶液 D. 飽和NaHCO3溶液?jiǎn)栴}：如何證明混合氣體中既有CO2又有SO？第28頁(yè)，共33頁(yè)。 3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)三種方案，證明濃H2SO4和C產(chǎn)生的氣體中既有SO2又有CO2，請(qǐng)你評(píng)價(jià)哪種方案正確？ 甲：品紅溶液足量Na2CO3 溶液品紅溶液澄清石灰水 乙：品紅溶液足量飽和NaHCO3 溶液品紅溶液澄清石灰水 丙：品紅溶液足量酸性KMnO4 溶液品紅溶液澄清石灰水 （1）以上三中方案中可行的是 方案 （2）可行的方案中，第二個(gè)品紅能否省略？第29頁(yè)，共33頁(yè)。(五)教學(xué)后學(xué)生可能還存在的問題：在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，遵照高考對(duì)元素化合物的要求。對(duì)于SO2的性質(zhì)討論，引領(lǐng)學(xué)生從：物質(zhì)

16、類別、氧化還原觀點(diǎn)和特性三個(gè)宏觀角度進(jìn)行探究。每個(gè)角度都給學(xué)生設(shè)計(jì)了相應(yīng)的問題組，層層遞進(jìn)，幫助學(xué)生理解。因此，本節(jié)課的思維容量較大?？赡軅€(gè)別理論基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ畹膶W(xué)生會(huì)感到吃力。尤其是理解SO2的特性， SO2使許多有色溶液褪色的原因。這只有在今后的教學(xué)中給予關(guān)注和幫助。第30頁(yè)，共33頁(yè)。(六)學(xué)案設(shè)計(jì)(七)板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 二氧化硫一、物理性質(zhì)：二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物 2.氧化性,強(qiáng)還原性 3.漂白性 4.二氧化硫的用途 5.二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治第31頁(yè)，共33頁(yè)。再 見再見再 見再見第32頁(yè)，共33頁(yè)。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人

17、相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)

18、候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人

19、生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想

20、而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長(zhǎng)是一場(chǎng)和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會(huì)做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它

21、能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無(wú)論你是誰(shuí)，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個(gè)簡(jiǎn)單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對(duì)你好，你要爭(zhēng)氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對(duì)你不好，你更要爭(zhēng)氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳

22、踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過客，自己才是主人，人生的路無(wú)需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，