九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的微觀世界剖析

1、專題二：物質(zhì)的微觀世界構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子和原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)分子很小(體積小、質(zhì)量小)分子是在不斷運(yùn)動的分子間有間隙(4)同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同原子很小(體積小、質(zhì)量小)原子是在不斷運(yùn)動的原子間有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。原子的構(gòu)成:由單原子構(gòu)成的物質(zhì)如:Fe、C、S、Cu等分子構(gòu)成的描述：分子是由原子構(gòu)成。如：雙原子分子：由2個原子構(gòu)成的分子(如：H、O、N、HCl等)22

2、2多原子分子：由2個以上的原子構(gòu)成的分子(如HO為三原了分子，)22、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)才質(zhì)子：帶1個單位正電荷，相對質(zhì)量約等于1八I中子：不帶電，相對質(zhì)壘約等于1核外電子：帶1個單位負(fù)電荷，相對質(zhì)量約為1個質(zhì)子質(zhì)壘的1/1836原子結(jié)構(gòu)示意圖原子檯m決定元素種類；n與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切；m=2+8+n；在化學(xué)反應(yīng)中，n可變，m不可變。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內(nèi)無中子。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、離子定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子，如Na+、CL、SO2-等。4離子的分類

3、陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))，如Na+、Mg2+、NH+4陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))，如Cl、S2、SO24離子的形成：金屬原子一般失電子形成陽離子；非金屬原子一般得電子形成陰離子。書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷，數(shù)目在前，正負(fù)號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1省”略不寫。如Na+、Cl、Mg2+、S2、SO2等。4原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電負(fù)電聯(lián)系陽離子存電子原子徐電子A陰離子物質(zhì)的組成元素和分類1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一

4、類原子的總稱?！耙活愒印卑ǎ嘿|(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如CI35、ci37兩種原子都屬于氯元素；質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價的元素，如0、1、3、5、7、1價的氯元素；質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如CI屬于氯元素。2、分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。3、地殼中含量列前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。4、生物細(xì)胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氫、氮。分子、原子、離子、元素的關(guān)系元素是物質(zhì)的宏觀組成，原子、分子、離子是物質(zhì)的微觀組成。分子：一部分單質(zhì)和化合物是由分子構(gòu)成的，如氫氣(H)、氧氣(0)、水(H0)等。222原子：金剛石等固體非金屬(有例外，如碘)、金屬、稀有氣體

5、是由原子直接構(gòu)成的。離子：離子化合物均由離子構(gòu)成，如氯化鈉，典型的金屬元素(如Na、Mg等)與典型的非金屬元素(如F、0CI、S等)形成的化合物均是離子化合物。四)物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物；當(dāng)化合物僅由兩種元素組成且其中一種是氧元素時，叫作氧化物一、化學(xué)式概念用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素與氧(0)元素組成的，每個五氧化二磷分子中有2個磷原子，5個氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為PO。25化學(xué)式表示的意義（以HO為例）

6、2表示一種物質(zhì)：水、表示物質(zhì)的元素組成：水是由氫氧兩種元素組成的（2）微觀表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成表示物質(zhì)（一個分子）中的各元素的原子個數(shù)之比：氫原子：氧原子=2：1表示組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比：氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量=1:8化學(xué)式的書寫與讀法。（1）化學(xué)式的書寫:直接用元索符母表示齧敢固態(tài)非金屬:乂匚稀肴氣怵：矗仇肚氣態(tài)非金屬：f用取原子驢子表示口去匚1淪叫；出化合物豪化物f某化某,氧左右,蔑他元索在左人MgOI,八匚氏捷他f金屬元索在左點他元索在君:NiCLKCI小匚I2）化學(xué)式的讀法固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱：如Cu讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱后加“氣”如H

7、讀作氫氣。2化合物一般從右向左讀“某化某”例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各元素的個數(shù)，如FeO讀作四氧化三鐵。34化學(xué)符號周圍各數(shù)字的意義寫在化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，叫化學(xué)計量數(shù)。化學(xué)計量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前填上化學(xué)計量數(shù)，它們就只有微觀含義了。因此，數(shù)字的位置不同，它們所代表的含義也就不同。如：20:喪示每個縄分子”【2個氣斑子構(gòu)戒表盼如!盡示毎個水分子中會有期于筑原子要點提示要正確理解符號中2的意義：2H表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子；HO表示一個水分子中含22有2個氫原子；H表示一個氫分子。2二、化合價定義一種元素一定數(shù)目的原子與其他元

8、素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做元素的化合價，它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系?；蟽r的表示方法元素化合價是該元素的一個原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，通常在元素符號（或原子團(tuán)）的正上方用+n或-n表示其化合價，它與離子符號的書寫是有一定區(qū)別的，如下表是元素化合價的表示方法跟離子表示方法的區(qū)別：表示元素化合價+2MgACl-2S表示離子K+Mg2+AI3+Cl-S2-3.化合價的一些規(guī)律（1）在化合物里，氧通常顯2價（因為氧原子最外層有6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層只有1個電子，易失去或使一對電子對偏離）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易

9、失去電子）。非金屬元素通常顯負(fù)價（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向）。但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價（因為氧原子得電子能力很強(qiáng)）。（2）在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（3）在單質(zhì)中元素的化合價為零。（4）有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCI、FeCI中鐵元素的化合價分別為+2、+3,在HS、232SO中，硫元素的化合價分別為2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或2電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離），而且得失電子數(shù)目可以不同。（5）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為2價；又如

10、，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為1價簡要說明：原子團(tuán)的化合價等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的化合價是（2）+（+1）=1。4.化合價與化學(xué)式的關(guān)系化合價與化學(xué)式關(guān)系歸納成下表應(yīng)用例子1檢查化學(xué)式的正誤+5+2P205依據(jù)：(+5)X2+(-2)X5=+10-10=02.從化學(xué)式求元素的化合價需要的條件是：（1）已知一種元素的化合價（2）化合物的化學(xué)式FeO中Fe元素的化合價：設(shè)Fe在FeO中化合價為x,依據(jù)：xX1+（-2）X仁0 xX1+（-2）=0,x=+2在FeO中，F(xiàn)e化合價為+23.應(yīng)用化合價寫化學(xué)式的步驟：（1）排元素符號的順序二氧化硫化學(xué)式SO（2）標(biāo)出

11、各元素的化合價S-2O（3）求各元素的原子個數(shù)：它-2O最小公倍數(shù)1正價（或負(fù)價）的絕對值芒O原子個數(shù)二4門=10（4）得化學(xué)式111+4|檢查原子個數(shù)二4S02人一211-21依據(jù):(+4)X1+(-2)X2=0牢記常見元素的化合價（1）聯(lián)系主族原子的結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行推導(dǎo)?。ǎ┯洃浺E一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂鋇和鋅，鋁價正三氧負(fù)二，以上價態(tài)要記真銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷氯價通常顯負(fù)一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最高價數(shù)也是七。6.常見原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH+4OH-NO-3SO-CO2-3PO34化合價+1-1

12、-2-2-2-3負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應(yīng)；原子團(tuán)不能單獨存在，必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)?；蟽r的計算計算元素的化合價首先要記住常見元素的化合價，其次要了解化合價遵守的法則，即在一切化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和一定為零，以不變應(yīng)萬變。如：計算高錳酸鉀中錳的化合價時依據(jù)鉀（K）+1,而氧（0）-2價，設(shè)錳元素的化合價為x,則根據(jù)化合價法則，+1+x+-2）X4=0,x=+7，所以KMnO中錳的化合價為+7。4化合價的應(yīng)用1）檢驗化學(xué)式正誤（代數(shù)和是否為0）。（2）依據(jù)化合價書寫化學(xué)式。要點提示只有確切

13、知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，而絕不能根據(jù)化合價，隨意亂寫事實上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。一般把正價元素寫在前面，負(fù)價元素寫在后面，但也有不能這樣寫的，如NH，N為一3價，H為+1價。如果需標(biāo)明原子團(tuán)的個數(shù)時，應(yīng)把原子團(tuán)加上括號，再把數(shù)字寫在右3下角。三、化學(xué)式的有關(guān)計算相對分子質(zhì)量概念化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和計算1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的質(zhì)量相對分子質(zhì)量xlOO%（3）元素的實際質(zhì)量=物質(zhì)的實際質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二該元素的相對原子質(zhì)量X該元素

14、的原子個數(shù)“00%某化合物的相對分子質(zhì)量例如：計算NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。43氮的相對原子質(zhì)量X該元素的原子個數(shù)X1OO%即硝酸銨的相對分子質(zhì)量14x214x2+1x2+16x3x1OO%=35%元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要點提示在計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，一定把所求元素的原子個數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個硝酸銨分子中含有2個氮原子。因此計算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時一定要注意用氮的相對原子質(zhì)量乘以2，有時在進(jìn)行此類題的計算時，通常求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量二該物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)題1、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物

15、質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常聽說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成2、用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，正確的是（）熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變；破鏡不能重圓說明分子間有間隔蔗糖能溶于水說明分子做無規(guī)則運(yùn)動；食物腐敗說明分子發(fā)生了變化氣體易被壓縮說明分子間間隔很?。换ㄏ闼囊缯f明分子做無規(guī)則運(yùn)動石灰石能被粉碎成

16、粉末說明分子很??；酒精揮發(fā)說明分子間間隔變大3、物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）干冰B.碳酸鈉C.金剛石D.銅4、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He3）。其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氦（He3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He3）元素的說法正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質(zhì)量為2一一咸C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為）D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為）5、下列各組物質(zhì),按化合物、混合物順序排列的是（）A.食鹽、干冰B.膽磯、石灰水C.紅磷、燒堿D.水銀、生理鹽

17、水6、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“。”分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是（）7、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子（0）,但一直沒有得到證實。最近，意大4利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是（）0是一種新型的化合物4一個0分子中含有2個0分子420和0的性質(zhì)完全相同420和0混合后形成的是混合物42請用化學(xué)用語表示：5個鉀原子4個銨根離子2個氯離子氧化鋁中鋁的化合價為+3價二氧化硅9、在下列橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的序號：液氮清新空氣糖水高錳酸鉀鐵絲紅磷氦氣冰水混合物氯化鈉（1）屬于混

18、合物的是（2）屬于純凈物的是（3）屬于化合物的是（4）屬于單質(zhì)的是（5）屬于氧化物的是（6）屬于金屬單質(zhì)的是（7）屬于非金屬單質(zhì)的是（8）屬于稀有氣體的是10、M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右該原子有個電子層，X的值是,、M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。M元素的離子符號是_；（用元素符號填空，下同）11、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空族IAIIAIIIAWAVAVIAWAO周期23Li4Be5B幵6C.7N8O9F10Ne鋰鈹9、10、12、氮氧氟氛6、9

19、41012810114、0116、0019、0020、18311Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar鈉鎂鋁硅磷iTit氯氮22、9924、3126、982&0930、9732、0635、4539、95（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱，其相對原子質(zhì)量。（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”“非金屬”，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中（填“得”“失”電子。二、化學(xué)式與化合價鞏固練習(xí)：（一）選擇題TOC o 1-5 h z1下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相符合的是（）A.氧化鎂（MgO2）B.五氧化二磷（O5P2）C.二氧化碳（CO）D.四氧化三鐵（Fe3O4）H2除了表示氫氣外，還可以表示：氫元素；一個氫分子；兩個氫元素；氫氣是由氫元