九年級化學 金屬和金屬材料知識點 人教新課標版

1、第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料一、金屬材料（考點一）1、金屬材料：純金屬多種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)：Y（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）1（3）有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（注：混合物）:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的1合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的

2、鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好第）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學性質(zhì)考點一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應4Al+3O2占燃2Mg+02點燃2MgO常溫下緩慢氧化成氧化膜注：MgO：白色固體2A10注：AlO:白色固體23233Fe+2O點燃2FeO342Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。、“真

3、金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸一鹽+H2f置換反應（條件：活動性：金屬H）HSO+Mg=MgSO+Hf現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色24423HSO+2Al=Al（SO）+3Hf現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色242432HSO+Zn=ZnSO+Hf現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色2442HSO+Fe=FeSO+Hf現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色2442小結(jié)：此類反應均屬置換反應，只有在順序表中排在H前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣。等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅和足量的酸反應，產(chǎn)生

4、氫氣的質(zhì)量由大到小排列順序為：鋁鎂鐵鋅當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：一價金屬相對原子質(zhì)量法：M(H)=生成物中金屬元素的化合價2XM(金屬)金屬的相對原子質(zhì)量3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬化合物中金屬元素)Fe+CuSO=Cu+FeSO(“濕法冶金”原理)44現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu4243現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。注意：CuSO溶液：藍色

5、FeSO、FeCl溶液：淺綠色442Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽?？键c二、置換反應1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應2、特點：反應物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物考點三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu片金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)(口訣：鹽可溶，前換后：鉀鈣鈉，不能夠：鐵置換，價落后)置換反應活性

6、差異越大，越易進行課題三、金屬資源的保護和利用考點一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+FeO2Fe+3CO2322、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖需注意：先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化(以上可簡記為“CO早出晚歸，酒精燈遲到早退”)尾氣的處理：因為co有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰

7、石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FeO)、赤鐵礦(主要成分是FeO)34235、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點二、含雜質(zhì)化學反應的計算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量X純物質(zhì)的純度考點三、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與0、水、CO接觸。銅綠的化學式；：Cu(OH)CO)22223防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而

8、鐵銹應及時除去。鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。考點四、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染焦炭訓練反饋：1.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：過量空氣、高溫、A(1)請在方框內(nèi)填入相應物質(zhì)的化學式。寫出步驟的化學方程式：從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。2.、(問題探究)探究一：總結(jié)金屬的性質(zhì)在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵濾出的固體一定含有銀、銅和鐵濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅、硝酸銀探究二：尋找金屬生銹的條件及防銹措施請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是。（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu（OH）CO（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”223是果肉里的物