鐵的化合物教學(xué)設(shè)計

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載人教版普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第三課時)鐵的重要化合物會寧縣第二中學(xué)吳小平2011年4月學(xué)習(xí)必備歡迎下載鐵的重要化合物一、教材分析本節(jié)課是在“第一章”從實驗學(xué)化學(xué)”和“第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，從第三章開始進入元素化合物知識的學(xué)習(xí)。首先，教材內(nèi)容編排注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類

2、化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。（2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及FeO、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子23方程式書寫。（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化。其次，本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)金屬化合物的性質(zhì)。我們知道，元素有兩種存在形態(tài)

3、，金屬元素大多數(shù)是以化合態(tài)的形式存在。教材選取了鈉、鋁、鐵三種有代表性的金屬，從金屬分類的角度，按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、和它們對應(yīng)鹽的性質(zhì)的順序編排，重新整合，有利于指導(dǎo)同類其它化合物的學(xué)習(xí)，銅的化合物是以“資料卡片”的形式出現(xiàn)，這樣的編排使知識更加系統(tǒng)化，更有利于學(xué)生的掌握。學(xué)習(xí)必備歡迎下載再次，通過本章知識的學(xué)習(xí)既可以為前面所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認識材料，又可以為化學(xué)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。并且本節(jié)教材中主要通過實驗探究的方法介紹了Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識，有利于

4、我們引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去探究物質(zhì)的性質(zhì)。有助于培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察與分析能力。也可以幫助學(xué)生認識到化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。二、學(xué)情分析1學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實驗的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有一定的實驗探究能力，能在教師指導(dǎo)下獨立完成實驗。但學(xué)生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。2高一學(xué)生有很強的好奇心，尤其對化學(xué)實驗充滿期待和向往，通過實驗探究，創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。三、三維教學(xué)目標（1）知識與技能了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。了解鐵的氫氧化物

5、的性質(zhì)及制備方法。掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化。（2）過程與方法利用列表比較的方法學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。通過探究性實驗，使學(xué)生進一步掌握應(yīng)用實驗探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）情感態(tài)度和價值觀通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。通過對補鐵藥品等素材的研究，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注生活的習(xí)慣，體會化學(xué)對人類生活的重要影響。體驗學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。四、教學(xué)重點和難點1.教學(xué)重點：Fe（OH）的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。22.教學(xué)

6、難點：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。五、教法方法與策略新課程倡導(dǎo)教學(xué)中創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，主張教學(xué)以學(xué)生思維活動，實踐活動為中心，課堂教學(xué)應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，其核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。在本節(jié)課中安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。在授課的過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。教學(xué)中通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動性。

7、1教學(xué)方法：采用實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際的教學(xué)方法。以創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)學(xué)生實驗探究得出結(jié)論的程序進行教學(xué)。2學(xué)習(xí)方法：學(xué)生通過實驗操作和現(xiàn)象觀察，實現(xiàn)知識的總結(jié)與提升，體驗物質(zhì)的研究方法。六、教具準備學(xué)習(xí)必備歡迎下載投影儀、FeCI溶液、FeCI溶液、硫酸亞鐵溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L32鹽酸溶液、KSCN溶液、鐵粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙。七、教學(xué)過程設(shè)計1引入課題：以鐵元素在自然界和人體中的存在來導(dǎo)入新課，巧設(shè)情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生疑問，激發(fā)學(xué)生求知欲望，然后再層層深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學(xué)習(xí)中。2在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的知識重點和難點安排為學(xué)生探究實驗

8、，讓學(xué)生的思維充分活躍起來，突破重點，化解難點。（1）通過閱讀教材，分析對比鐵的氧化物的性質(zhì)。（2）學(xué)生實驗，制備鐵的氫氧化物，通過觀察實驗過程中Fe（OH）氧化成Fe2（OH）的現(xiàn)象，掌握鐵的氫氧化物有關(guān)性質(zhì)。3（3）Fe3+的檢驗，F(xiàn)e2+和Fe3+的鑒別讓學(xué)生直接操作、直觀感受，從而掌握知識。（4）Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化：聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識對Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化的可能性進行假設(shè)，然后設(shè)計實驗證明假設(shè)成立，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。3設(shè)計課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正達到教學(xué)目標的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)

9、展。八、教學(xué)過程【引言】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鋁及其鋁的重要化合物的性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。【板書】三、鐵的重要化合物。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【設(shè)問】鐵的化合物在生活中有廣泛應(yīng)用，初三也接觸過一些，一起來回顧一些例子：細鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，列舉：FeO、FeO、FeSO等。34234【思考】如何從化學(xué)角度去學(xué)習(xí)和認識這些物質(zhì)呢？（組成物質(zhì)、價態(tài)、類別），并根據(jù)化合價，寫出鐵的氧化物的化學(xué)式?！景鍟?、鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)：FeO黑色粉末，不溶于水FeO23暗紅色粉末，不溶于水FeO34黑色晶體，不溶于水（2）類別FeO

10、堿性氧化物FeO堿性氧化物FeO2334復(fù)雜氧化物【設(shè)問】根據(jù)類別，預(yù)言它們可能有什么化學(xué)性質(zhì)？【板書】（3）化學(xué)性質(zhì)a、可以與酸反應(yīng)：【教師】請分別寫出FeO、FeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。23【過渡】從價態(tài)特點預(yù)測三種氧化物可能的性質(zhì)？思考,如果由磁鐵礦或赤鐵礦冶煉單質(zhì)鐵，該如何實現(xiàn)？【板書】b、氧化性高溫3CO+FeO=2Fe+3CO232c、與常見氧化劑氧氣的反應(yīng)O2+6FeOeqoac(,)2FeO34學(xué)習(xí)必備歡迎下載過渡以上我們從物質(zhì)類別和價態(tài)特點角度學(xué)習(xí)了鐵的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)，鐵的氧化物還有哪些性質(zhì)和用途呢？請大家閱讀教材P59并歸納整理完成下表（多媒體投影）：鐵的氧化物鐵的

11、氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFeO23FeO34俗稱顏色、狀態(tài)水溶性黑色粉末不溶鐵紅紅棕色粉末不溶磁性氧化鐵黑色晶體不溶氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)FeO+2HFeO6H2Fe323復(fù)雜化合物FeO8HFe22Fe334離子方程式Fe2+HO2氧化性：+3HO2+4HO2FeO+H2氧化性：氧化性：Fe+3FeOFeO+3CO2FeHO4AlO+3CO還原性：還原性:氧化還原角度22323234+8Al9Fe+6FeO+O24FeO+O3426FeO232FeO34煉鐵,作紅色油漆和用途涂料過渡接著我們來討論鐵的氫氧化物：煉鐵、磁鐵【板書】2、鐵的氫氧化物Fe(OH)

12、和Fe(OH)32學(xué)習(xí)必備歡迎下載【設(shè)問】預(yù)測它們可能有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【實驗探究1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備實驗步驟：在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeSO溶液，然后各滴4入NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象?？偨Y(jié)：FeCl溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eSO溶液中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)?4灰綠色最后變紅褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)(紅褐色)3Fe2+2OH-=Fe(OH)(白色)4Fe(OH)+O+2HO=Fe(OH)22223Fe(OH)受熱易分解:2Fe(OH)33FeO+3HO232【實驗探究2】Fe3+與Fe2+的檢驗實驗操作1：在試管中滴入少量FeCI溶液，加水稀釋后再滴入幾

13、滴KSCN溶3液。實驗操作2：在試管中滴入少量FeCI溶液溶液，然后滴入幾滴KSCN溶液，2觀察現(xiàn)象。總結(jié)：FeCl溶液顏色立即出現(xiàn)血紅色，F(xiàn)eCl溶液無明顯現(xiàn)象，可用這一反32應(yīng)檢驗Fe3+。【實驗探究3】如何檢驗市售補鐵劑中的鐵元素是二價鐵還是三價鐵?請你設(shè)計實驗方案并進行驗證?！窘處煛繉栴}探究討論并總結(jié)?！編熒〗Y(jié)】1含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗Fe3+的存在。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O氧化為Fe3+。23Fe(OH)2為白色

14、絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。【問題情景1】利用FeSO溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，4制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？（隔絕空氣是關(guān)鍵，如何隔絕？）【問題情景2】1從Fe2+被O氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O，還有哪些物質(zhì)22可以氧化Fe2+？2若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？【學(xué)生實驗3】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象?！締栴}情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：1Fe3與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？2回憶前面有關(guān)

15、Fe2的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO溶液，并保4持鐵過量？3實驗中如何判斷Fe3已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？【師生小結(jié)】1以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2Fe與稀硫酸制備FeSO溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空4學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣中的O氧化。23往FeCl溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明3溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。九、板書設(shè)計鐵的重要氧化物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物Fe2+2OHFe(OH)Fe3+3OHFe(OH)23Fe（OH）氧化成Fe（OH）:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2322233.Fe3+的檢驗，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的鑒別:顏色、與氫氧化鈉反應(yīng)、加硫氰化鉀鑒別4.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化十、教學(xué)反思對于鐵的氧化物和其他鐵的一些化合物，學(xué)生相當熟悉。故前面設(shè)計的內(nèi)容雖多，但都可以