二章滴定分析課件

1、2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏1學(xué)習(xí)指南 滴定分析是定量化學(xué)分析中重要的分析方法，它以簡單、快速、準(zhǔn)確的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用于常量分析中。通過本章的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解滴定分析方法的特點(diǎn)和分類；理解滴定分析的基本術(shù)語；掌握滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式；掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備方法和配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)對基準(zhǔn)物的要求及有關(guān)；掌握分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位；熟練掌握有關(guān)滴定分析的各種計(jì)算。返回第1頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏2第一節(jié) 概 述一、滴定分析基本術(shù)語二、滴定分析法的分類三、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式返回第2頁，共35頁。202

2、2/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏3一、滴定分析的基本術(shù)語1、滴定分析 是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中直至所加溶液物質(zhì)的量按化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全，然后根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，計(jì)算出被測物質(zhì)含量的分析方法。由于這種測定方法是以測量溶液體積為基礎(chǔ)，故又稱為容量分析。2、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 在進(jìn)行滴定分析過程中，已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。3、滴定 滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液裝在滴定管中(常稱為滴定劑)，通過滴定管逐滴加入到盛有一定量被測物溶液(稱為被滴定劑)的錐形瓶(或燒杯)中進(jìn)行測定，這一操作過程稱為“滴定”。第3頁，共35頁。2022/8/

3、4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏4一、滴定分析的基本術(shù)語4、化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系量時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”（以sp表示）。5、滴定終點(diǎn) 滴定時(shí)，指示劑改變顏色的那一點(diǎn)稱為“滴定終點(diǎn)”（以ep表示）。6、終點(diǎn)誤差 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的誤差稱為“終點(diǎn)誤差”。返回第4頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏5二、滴定分析法的分類 1.酸堿滴定法 它是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于測定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為： 2.配位滴定法 它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定

4、分析法?？捎糜趯饘匐x子進(jìn)行測定。若采用EDTA作配位劑，其反應(yīng)為： 式中： Mn+表示金屬離子， Y4表示EDTA的陰離子。第5頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏6二、滴定分析法的分類 3.氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯哂醒趸€原性質(zhì)的物質(zhì)或某些不具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應(yīng)如下： 4.沉淀滴定法 它是以沉淀生成反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯g+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進(jìn)行測定，如銀量法，其反應(yīng)如下：返回第6頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉

5、開敏7三、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式 1.滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求 （1）反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行，即反應(yīng)應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，不發(fā)生副反應(yīng)。（2）反應(yīng)必須定量進(jìn)行，通常要求反應(yīng)完全程度99.9 %。（3）反應(yīng)速度要快。對于速度較慢的反應(yīng)，可以通過加熱、增加反應(yīng)物濃度、加入催化劑等措施來加快。（4）有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定的終點(diǎn)。第7頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏8三、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式 2.滴定方式(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應(yīng)都可用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定被測物質(zhì)。例如用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可直接滴定HCl

6、、H2SO4等試樣。(2)返滴定法(又稱回滴法) 是在待測試液中準(zhǔn)確加入適當(dāng)過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴剩余的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而測定待測組分的含量。 這種滴定方式主要用于滴定反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體，加入符合計(jì)量關(guān)系的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后，反應(yīng)常常不能立即完成的情況。例如，Al3+離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應(yīng)速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。第8頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏9三、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式(3) 置換滴定法 置換滴定法是先加入適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測組分定量反應(yīng)，生成另一種可滴定的物質(zhì)，再利用標(biāo)準(zhǔn)溶液

7、滴定反應(yīng)產(chǎn)物，然后由滴定劑的消耗量，反應(yīng)生成的物質(zhì)與待測組分等物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算出待測組分的含量。 這種滴定方式主要用于因滴定反應(yīng)沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度時(shí)，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當(dāng)量的I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進(jìn)而求得Na2S2O3溶液的濃度。第9頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏10三、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式 (4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應(yīng)，但可通過其它的化學(xué)反應(yīng)，間接測定其含

8、量。 例如，溶液中Ca2+幾乎不發(fā)生氧化還原的反應(yīng)，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，過濾洗凈后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。返回第10頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏11第二節(jié)基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液一、基準(zhǔn)物質(zhì)二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制返回第11頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏12一、基準(zhǔn)物質(zhì) 可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。作為基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備以下條件 ：1.組成恒定并與化學(xué)式相符。2.純度足夠高（達(dá)99.9%以上），

9、雜質(zhì)含量應(yīng)低于分析方法允許的誤差限。3.性質(zhì)穩(wěn)定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。4.有較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量時(shí)相對誤差。5.試劑參加滴定反應(yīng)時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按反應(yīng)式定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。返回第12頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏13二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制 1.直接法 準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，經(jīng)溶解后，定量轉(zhuǎn)移于一定體積容量瓶中， 用去離子水稀釋至刻度。 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積， 即可計(jì)算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。 2.標(biāo)定法 用來配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的物質(zhì)大多數(shù)是不能滿足基準(zhǔn)物質(zhì)條件的，需要采用標(biāo)定法（又稱間接法）。這種方法是：先

10、大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃度值應(yīng)在所需濃度值的5%范圍以內(nèi)），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定它的準(zhǔn)確濃度。第13頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏14二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制 例如，欲配制0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，先用NaOH飽和溶液稀釋配制成濃度大約是0.1mol/L的稀溶液，然后稱取一定量的基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀進(jìn)行標(biāo)定，根據(jù)基準(zhǔn)試劑的質(zhì)量和待標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積計(jì)算該標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。 有時(shí)也可用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，如NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用已知準(zhǔn)確濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定。方法是移取一定體積的已知準(zhǔn)確濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)

11、滴定溶液，用待定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積以及待定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積計(jì)算NaOH溶液的濃度。 返回第14頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏15第三節(jié) 滴定分析的計(jì)算一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法二、滴定劑與被滴定劑的關(guān)系 三、滴定分析法的計(jì)算四、待測組分含量的測定返回第15頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏16一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 1.物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用 表示。 即式中：nB表示溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為 mol或 mmo

12、l； V為溶液的體積，單位為L或mL； cB為濃度，常用單位為mol/L。第16頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏17一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 由于物質(zhì)的量的數(shù)值取決于基本單元的選擇，基本單元的選擇一般可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定反應(yīng)中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)（酸堿反應(yīng)）、電子得失數(shù)（氧化還原反應(yīng)）或反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系來確定。 即物質(zhì)B在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù)為ZB時(shí)，基本單元選1/ZB。 顯然:第17頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏18一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 2.滴定度 是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量(g或mg)。或?yàn)槊亢辽?/p>

13、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液恰好能與多少g被測物質(zhì)完全反應(yīng)。 例如KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液對鐵的滴定度可表示為： T0.005585g/mL即：1mL的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與0.005585g的鐵完全反應(yīng)。 用滴定度計(jì)算其含量時(shí)，只需將滴定度乘以所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積即可求得被測物的質(zhì)量。 返回第18頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏19二、滴定劑與被滴定劑的關(guān)系 設(shè)滴定劑A與被測組分B發(fā)生下列反應(yīng)：aA + bB = cC + dD則被測組分B的物質(zhì)的量與滴定劑A的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的關(guān)系可用兩種方式求得。 1.根據(jù)滴定劑A與被測組分B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比計(jì)算由上述反應(yīng)式可得：因此

14、有： 例如在酸性溶液中用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Fe2+時(shí)，滴定反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可得：或第19頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏20二、滴定劑與被滴定劑的關(guān)系 2.根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則計(jì)算 等物質(zhì)的量規(guī)則是指對于一定的化學(xué)反應(yīng)，如選定適當(dāng)?shù)幕締卧?，那么在任何時(shí)刻所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量均相等，即： 如上例中K2Cr2O7的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6，以1/6K2Cr2O7為基本單元；Fe2+的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1，以Fe2+為基本單元，則:返回第20頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉

15、開敏21三、滴定分析法的計(jì)算 1.直接配制法 準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mB（g）的基準(zhǔn)物質(zhì)B，將其配制成體積為VB（L）的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知基準(zhǔn)物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為MB（g/mol），由于： 或： 該標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為第21頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏22三、滴定分析法的計(jì)算 【例2-1】 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O71.471 g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至500.0mL容量瓶中。計(jì)算此K2Cr2O7溶液的濃度c(K2Cr2O7)及c(1/6K2Cr2O7)。已知， 解：按公式 第22頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏23三、滴定分析法的計(jì)

16、算【例2-2】 欲配制 的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液250.0mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑Na2CO3多少克？已知M（Na2CO3）=106.0g/mol解： 設(shè)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑為 ，則所以 =1.325g 答：稱取基準(zhǔn)試劑Na2CO3 1.325g 。 第23頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏24三、滴定分析法的計(jì)算 【例2-3】欲將c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的Na2S2O3溶液稀釋成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水多少毫升？解：設(shè)需加水體積為V mL，根據(jù)溶液稀釋前后其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原則得： 0.21

17、00250.0 = 0.1000( 250.0 + V ) V = 275 .0mL答：需加水275 .0mL。第24頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏25三、滴定分析法的計(jì)算 2.標(biāo)定法 若以基準(zhǔn)物質(zhì)B標(biāo)定濃度為 cA的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，設(shè)所稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量為mB(g)，其摩爾質(zhì)量為M(B)，滴定時(shí)消耗待標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液A體積為VA(mL)，根據(jù)等物質(zhì)的量關(guān)系： 則： 因此：第25頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏26三、滴定分析法的計(jì)算【例2-4】稱取基準(zhǔn)物草酸（H2C2O42H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液

18、滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,計(jì)算NaOH溶液的濃度。已知M（H2C2O42H2O）=126.1g/mol。解：按題意滴定反應(yīng)為 ：2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)選NaOH為基本單元，則H2C2O4的基本單元為1/2 H2C2O4，按式（2-9）得代入數(shù)據(jù)得： = 0.1113mol/L答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1113mol/L 。 第26頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏27三、滴定分析法的計(jì)算 【例2-5】配制0.1mol/LHCl溶液用基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定其濃度，試計(jì)算Na2CO3的

19、稱量范圍。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol 解：用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液濃度的反應(yīng)為： 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2+H2O根據(jù)反應(yīng)式得：為保證標(biāo)定的準(zhǔn)確度，HCl溶液的消耗體積一般在3040mL之間：所以：基準(zhǔn)試劑Na2CO3的稱量范圍應(yīng)在0.160.21g。第27頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏28三、滴定分析法的計(jì)算 3.滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的換算 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cA，滴定度為TB/A，根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則（或化學(xué)計(jì)量數(shù)比）和滴定度定義，它們之間關(guān)系應(yīng)為： 或：第28頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)

20、院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏29三、滴定分析法的計(jì)算 【例2-6】 計(jì)算c(HCl)=0.1015 mol/L 的HCl溶液對Na2CO3的滴定度。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol 解：反應(yīng)式為 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)，選HCl、1/2 Na2CO3為基本單元， 則：代入數(shù)據(jù)得：返回第29頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏30四、待測組分含量計(jì)算 若稱取試樣的質(zhì)量為ms(g)、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為(mol/L)、滴定至終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液消耗體積為VA(mL)。設(shè)測得試樣中待測組分B的質(zhì)量為m

21、B(g)，則待測組分B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB(數(shù)值以%表示)為：根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則，得：第30頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏31四、待測組分含量計(jì)算 【例2-7】用c(1/2 H2SO4)=0.2020 mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定Na2CO3試樣的含量時(shí)，稱取0.2009g Na2CO3試樣，消耗18.32mL硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，求試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M（Na2CO3）=106.0g/mol。解：滴定反應(yīng)式為 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O根據(jù)反應(yīng)式，Na2CO3和H2SO4得失質(zhì)子數(shù)分別為2，因此基本單元分別取1/2H

22、2SO4和1/2Na2CO3。則：代入數(shù)據(jù)，得：第31頁，共35頁。2022/8/4湄洲灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)教研室 劉開敏32四、待測組分含量計(jì)算 【例2-8】稱取鐵礦石試樣0.3143g溶于酸并將Fe3+還原為Fe2+。用c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液21.30mL。計(jì)算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M（Fe2O3）=159.7g/mol。解：滴定反應(yīng)為 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2 Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O 按等物質(zhì)的量規(guī)則： n(1/2 Fe2O3) = n(1/6K2Cr2O7) 則