f第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第2課時(shí)

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度1請(qǐng)思考？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎 CO 我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒(méi)有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？2 化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮坑懻? 化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹底的，甚至是可逆的。N2 + 3H2 2NH32SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O H2SO33三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：可逆符號(hào) 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。

2、反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。兩同：（1）定義：4H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于該反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)5H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變 （

3、7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？沒(méi)有停止處于動(dòng)態(tài)平衡6反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)! 什么是化學(xué)平衡呢？用vt時(shí)間圖像表示變化過(guò)程7v(正) v(逆)v(正)= v (逆)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。t1t0v83、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：(1)逆：(2)等：(3)動(dòng)：各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持恒定不變。條件改變，原有的平衡就被破壞，直到新條件下建立新的平衡

4、。研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)v(正) v (逆)動(dòng)態(tài)平衡即：v(正) v (逆) 0(4)定：(5)變：9四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等），這就涉及到反應(yīng)條件的控制。以提高煤的燃燒效率為例：101、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收。(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量。(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料

5、。112、燃料燃燒不充分的危害（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源。（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。3、提高燃料的燃燒效率的措施 （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱量利用效率。121、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、正、逆反應(yīng)速率相等，且都為零；B、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)；C、各物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、混和體系中各組份的含量保持不變。D隨堂訓(xùn)練132、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、M、N、Q

6、三種物質(zhì)的濃度一定相等；B、M、N全部變成了Q；C、反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變；D、反應(yīng)已經(jīng)停止。C 隨堂訓(xùn)練143、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、開始反應(yīng)時(shí)， v(正) 最大， v(逆)0；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v (正)減小，最后為0；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v (逆) 逐漸增大，最后保持恒定；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v (正) 逐漸減小，最后與v(逆) 相等且都保持恒定。B隨堂訓(xùn)練154、可逆反應(yīng) O22SO2 2SO3下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A v正SO22v正O2 B v正O2v逆SO3 C v正O22v逆SO3 D v正S

7、O2v逆SO3D隨堂訓(xùn)練165、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+ 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè) 鍵形成B.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè) 鍵斷裂C.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè) 鍵斷裂D.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè) 鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNHAC隨堂訓(xùn)練176、下列的說(shuō)法中可以證明反應(yīng)： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol H2的同時(shí)消耗n mol I2；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol H2的同時(shí)生成n mol I2；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI ； D

8、、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol H2的同時(shí)消耗2n mol HI； 隨堂訓(xùn)練BD18對(duì)如下可逆反應(yīng)： mA(g) + nB (g) pC (g) +qD (g) 如何來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ 19舉例反應(yīng)m A(g) + n B(g) pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡反應(yīng)體系中各成分含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定20正、逆反應(yīng)的速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成了m mol A在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol B, 同時(shí)生成了p mol CA:B:C:D = m:n:p:q在單位時(shí)間內(nèi)生成

9、了n mol B，同時(shí)消耗q mol D21壓 強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣體平均摩爾質(zhì)量M r一定，m+np+qM r一定，m+n=p+q22溫 度體系吸收、放出熱量相等，即體系溫度不變時(shí)顏 色若組分有顏色，當(dāng)體系的顏色不再變化時(shí)體系的密度反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定m+np+q時(shí)，等壓，等溫，氣體密度一定231、下列的說(shuō)法中可以證明反應(yīng)： H2 (g) + I2 (g) (紫色) 2HI (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成n mol HI；（2）一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)H-

10、I鍵斷裂；（3）百分組成：w(HI)=w(I2)； （4）容器內(nèi)HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存；（5）c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1；24（6）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；（7）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；（8）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；（9）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；（10）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。252、下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng) 2NO2 (g) N2O4 (g) (無(wú)色) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。（1）T、V恒定時(shí)，容器內(nèi)P不再變化；（2）T、V恒定時(shí)， N2O4濃度不再變化；（3

11、）條件一定，混合氣體的M不再變化；（4）T、P恒定時(shí)，混合氣體顏色不再發(fā)生變化；（5） T、P恒定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。_263、一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A、 N2O4不再分解； B、 v (N2O4) : v (NO2) = 1:2；C、體系的顏色不再改變；D、NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1。 C隨堂訓(xùn)練274、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+ 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè) 鍵形成B.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè) 鍵斷裂C.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè) 鍵斷裂D.1個(gè) 鍵斷

12、裂的同時(shí),有6個(gè) 鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNHAC隨堂訓(xùn)練285、下列的說(shuō)法中可以證明反應(yīng)： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3 ； D、單位時(shí)間內(nèi)消耗 3n mol H2的同時(shí)消耗2n mol NH3 ； 隨堂訓(xùn)練BD296、氯化銀在水溶液中有極微弱的電離，AgCl Ag+ + Cl下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、Ag+濃度不再改變；B、

13、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等；C、AgCl的質(zhì)量不再減少；D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1。隨堂訓(xùn)練D307、在一定溫度的定容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化的時(shí)候，不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D、固體A的質(zhì)量A318、在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)： X2 + Y2 2Z，已知三者的起始濃度分別為0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A、Z的濃度為0.3 mol/LB、Y2的濃度為0.35 mol/LC、X2的濃度為0.2 mol/LD、Z的濃度為0.4 mol/LAB329、有一固定容積2L的密閉容器中，充入2molSO2和1molO2，在