物體的內(nèi)能教學課件

1、第五節(jié)物體的內(nèi)能1知道溫度是分子熱運動平均動能的標志，滲透統(tǒng)計的方法2知道什么是分子勢能，分子勢能隨分子距離變化的關(guān)系理解分子勢能與物體的體積有關(guān)3知道什么是內(nèi)能，知道物體的內(nèi)能跟物體的物質(zhì)的量、溫度和體積有關(guān)4知道理想氣體微觀模型，知道理想氣體的內(nèi)能只跟溫度有關(guān)，跟體積無關(guān)一、分子動能和分子勢能分子能量比較內(nèi)容分子動能分子勢能定義分子做無規(guī)則熱運動而具有的能由分子力和分子間 決定的能大小決定因素溫度是分子平均動能大小的標志宏觀上與物體的體積有關(guān)，微觀上與 有關(guān)相對位置分子間的距離二、物體的內(nèi)能定義：物體中所有分子的 與 的總和決定因素(1)分子的熱運動平均動能由 決定，分子總動能還與分子總數(shù)

2、即 有關(guān)(2)分子的勢能與物體的 有關(guān)(3)物體的內(nèi)能由 、 、 共同決定熱運動動能分子勢能溫度物質(zhì)的量體積物質(zhì)的量溫度體積溫馨提示(1)跟重力勢能、電勢能一樣，當距離變化時，若它們的作用力做正功勢能都會減小，反之，作用力做負功；勢能都要增大(2)分子間的距離變化，客觀上表現(xiàn)為物體的體積變化，故微觀上分子勢能的變化對應于客觀的物體體積變化，一般說來，物體體積變化了，其對應的分子勢能也變化了一、溫度的微觀解釋單個分子的動能(1)物體由大量分子組成，每個分子都做無規(guī)則熱運動，都有動能且時刻發(fā)生變化(2)熱現(xiàn)象是大量分子無規(guī)則熱運動的統(tǒng)計結(jié)果，研究個別分子動能，沒有實際意義分子的平均動能(1)溫度是

3、大量分子無規(guī)則熱運動的客觀表現(xiàn)，具有統(tǒng)計意義，溫度升高，分子平均動能增大，但不是每個分子的動能都增大、有的分子動能甚至還減小，個別分子的動能大小與溫度沒有關(guān)系，但總體上所有分子動能的總和隨溫度的升高而增加(2)分子的平均動能只由溫度決定，與物質(zhì)種類、質(zhì)量、壓強、體積無關(guān)，只要溫度相同，任何分子的平均動能都相等，由于不同物質(zhì)的分子質(zhì)量不同，所以同一溫度下，不同物質(zhì)的分子運動的平均速率大小一般不同特別提醒(1)溫度是分子平均動能的標志，溫度只與分子的平均動能相對應，與分子的平均速率無關(guān)(2)溫度高的物體，分子平均動能一定大，而平均速率不一定大二、分子勢能與分子間距離的關(guān)系由于分子與分子之間的相互作

4、用(分子力)并且由其相對位置決定的能，叫分子勢能分子勢能與分子間的距離有關(guān)，宏觀上與物體的體積有關(guān)(1)當分子間的距離rr0時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力，分子間的距離增大時，分子力做負功，因此分子勢能隨分子間距離的增大而增大(2)當分子間的距離rr0時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，分子間的距離減小時，分子力做負功，因此分子勢能隨分子間距離的減小而增大(3)如果取兩個分子間相距無限遠時的分子勢能為零，分子勢能Ep與分子間距離r的關(guān)系如圖1-5-1所示，從圖線可以看出，當rr0時，分子勢能最小(4)分子勢能的類比彈簧模型分子勢能隨分子間距離的變化類似于彈簧的彈性勢能隨彈簧長度的變化規(guī)律，彈簧在原長的

5、基礎上無論拉伸，還是壓縮，勢能都會增加圖1-5-1三、對物體內(nèi)能的理解內(nèi)能概念及決定因素(1)物體的內(nèi)能：物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和(2)任何物體都具有內(nèi)能，因為一切物體都是由不停地做無規(guī)則熱運動且相互作用著的分子所組成的(3)決定物體內(nèi)能的因素：從宏觀上看：物體內(nèi)能的大小由物體的摩爾數(shù)、溫度和體積三個因素決定從微觀上看：物體內(nèi)能的大小由組成物體的分子總數(shù)、分子熱運動的平均動能和分子間的距離三個因素決定 內(nèi)能與機械能的區(qū)別和聯(lián)系項目內(nèi)能機械能對應的運動形式微觀分子熱運動宏觀物體機械運動能量常見形式分子動能、分子勢能物體動能、重力(或彈性勢能)能量存在原因由物體內(nèi)大量分子的熱運

6、動和分子間相對位置決定由物體做機械運動和物體形變或被舉高影響因素物質(zhì)的量、物體的溫度和體積及物態(tài)物體的機械運動的速度、離地高度(或相對于零勢能面的高度或彈性形變)是否為零永遠不能等于零一定條件下可以等于零聯(lián)系在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化特別提醒(1)分子勢能同重力勢能、彈性勢能、電勢能一樣，都是與某種力對應又由相對位置決定的能量，且該種力做功等于對應勢能的變化(2)物體的內(nèi)能與機械能的區(qū)別與聯(lián)系：內(nèi)能屬于微觀量、機械能屬于宏觀量，它們的大小無必然的聯(lián)系，在一定條件下，內(nèi)能、機械能可以相互轉(zhuǎn)化【例1】 下列關(guān)于物體的溫度與分子動能的關(guān)系，正確的說法是()A某物體的溫度是0 ，說明物體中分子的平均動能

7、為零B物體溫度升高時，每個分子的動能都增大C物體溫度升高時速率小的分子數(shù)目減少，速率大的分子數(shù)目增多D物體的運動速度越大，則物體的溫度越高分子動能與溫度的關(guān)系 解析某種氣體溫度是0 ，物體中分子的平均動能并不為零，因為分子在永不停息地運動從微觀上講，分子運動快慢是有差別的，各個分子運動的快慢無法跟蹤測量，而溫度的概念是建立在統(tǒng)計規(guī)律的基礎上的，在一定溫度下，分子速率大小按一定的統(tǒng)計規(guī)律分布，當溫度升高時，分子運動加劇，平均動能增大，但并不是所有分子的動能都增大物體的運動速度越大，物體的動能越大，這并不能代表物體內(nèi)部分子的熱運動，所以物體的溫度不一定高答案C借題發(fā)揮雖然溫度是分子平均動能的標志，

8、但是零度(0 )時物體中分子的平均動能卻不為零物體內(nèi)分子做無規(guī)則熱運動的速度和物體做機械運動的速度是完全不同的兩個概念【變式1】 當物體的溫度升高時，下列說法中正確的是()A每個分子的溫度都升高B每個分子的熱運動都加劇C每個分子的動能都增大D物體分子的平均動能增大解析溫度是分子平均動能的標志，對單個分子無意義物體溫度升高，分子運動劇烈，分子平均動能增大，但不否認某些分子動能減小，故正確答案選D.答案D【例2】 甲、乙兩分子相距較遠(此時它們之間的分子力可以忽略)，設甲固定不動，在乙逐漸向甲靠近直到不能再靠近的過程中，關(guān)于分子勢能的變化情況，下列說法正確的是()A分子勢能不斷增大 B分子勢能不斷

9、減C分子勢能先增大后減小 D分子勢能先減小后增大分子勢能與分子力做功 解析從分子間的作用力與分子間的距離的關(guān)系知道，當分子間距離大于r0時，分子間表現(xiàn)為引力；當分子間距離小于r0時，分子間表現(xiàn)為斥力；當分子間距離大于10r0時，分子間的作用力十分小，可以忽略所以，當乙從較遠處向甲靠近的過程中，分子力先是對乙做正功，而由分子力做功與分子勢能變化的關(guān)系知道，分子力做正功，分子勢能減?。缓笫欠肿恿σ易鲐摴蛘咭铱朔肿恿ψ龉?，而由做功與分子勢能變化的關(guān)系知道，分子力做負功，分子勢能增加，因此在乙逐漸向甲靠近的過程中，分子勢能是先減小后增大答案D借題發(fā)揮(1)分子勢能的變化情況只與分子力做功相聯(lián)系分

10、子力做正功，分子勢能減小；分子力做負功，分子勢能增加分子力做功的值等于分子勢能的變化量(2)討論分子勢能變化時，絕不能簡單地由物體體積的增大、減小就得出結(jié)論導致分子勢能變化的原因是分子力做功情況【變式2】 關(guān)于分子勢能，下列說法中正確的是(設兩分子相距無窮遠時分子勢能為零) ()A體積增大，分子勢能增大，體積縮小，分子勢能減小B當分子間距離rr0時，分子間合力為零，所以分子勢能為零C當分子間作用力為引力時，體積越大，分子勢能越大D當分子間作用力為斥力時，體積越大，分子勢能越大解析設想兩個分子相距無窮遠(r109 m)時分子間勢能為零，當兩個分子越來越近時，分子間引力做正功，分子勢能減小，當rr

11、0時，分子勢能減小到最小為負值，故B錯誤；分子力為引力時，體積越大，分子間距越大，分子間引力做負功，分子勢能增大，故C正確；分子力為斥力時，體積越大，分子間距越大，分子間斥力做正功，分子勢能減小，故A、D錯誤答案C【例3】 關(guān)于物體的內(nèi)能，下列說法中正確的是()A水分子的內(nèi)能比冰分子的內(nèi)能大B物體所處的位置越高，分子勢能就越大，內(nèi)能越大C一定質(zhì)量的0 的水結(jié)成的0 的冰，內(nèi)能一定減少D相同質(zhì)量的兩個同種物體，運動物體的內(nèi)能一定大于靜止物體的內(nèi)能物體的內(nèi)能及變化 解析因內(nèi)能是指組成物體的所有分子的熱運動的動能與分子勢能的總和，說單個分子的內(nèi)能沒有意義，故選項A錯誤內(nèi)能與機械能是兩種不同性質(zhì)的能，

12、它們之間無直接聯(lián)系，內(nèi)能與“位置”高低、“運動”還是“靜止”沒有關(guān)系，故選項B、D錯誤一定質(zhì)量的0 的水結(jié)成0 的冰，放出熱量，使得內(nèi)能減小答案C借題發(fā)揮分析物體內(nèi)能變化的基本方法有兩種：(1)根據(jù)內(nèi)能的定義來分析，抓住三個方面：一看物質(zhì)的量，二看溫度，三看體積(2)從能量的觀點分析，特別是遇到物態(tài)變化時，用第二種方法更優(yōu)越【變式3】 下列關(guān)于物體內(nèi)能的說法中，正確的有()A0 的水比0 的冰的內(nèi)能大B物體運動的速度越大，則內(nèi)能越大C水分子的速率一定比冰分子的速率大D100 g 0 的冰比100 g 0 的水的內(nèi)能小解析內(nèi)能與分子個數(shù)有關(guān)，因不知道0 的水與0 的冰哪一個質(zhì)量大，所以無法比較其

13、內(nèi)能，A錯物體整體運動的動能屬于機械能，與內(nèi)能無關(guān)，B錯水的溫度比冰的溫度高時，只是水分子的平均速率大，而不是每一個水分子的速率都大于各個冰的分子的速率，C錯冰熔化成水要吸收熱量，內(nèi)能增加，所以D正確答案D重要考點命題規(guī)律1.元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型；結(jié)合實例說明“等電子原理”的應用；了解簡單配合物的成鍵情況。3.判斷常見物質(zhì)的晶體類型與結(jié)構(gòu)特征、用相關(guān)理論解釋各類晶體的物理性質(zhì)。4.分子晶體的含義，分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。5.分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作

14、用力的區(qū)別。江蘇高考這部分知識的考查一般注重電子排布、電負性、第一電離能的考查，比較復雜的就是氫鍵問題、分子手性和雜化問題與立體構(gòu)型，復習中要注意難點突破。高考中用理論解釋或比較物質(zhì)性質(zhì)類的考查較多，復習時應側(cè)重對基礎知識的理解，要關(guān)注化學式書寫，性質(zhì)的分析，另外要關(guān)注金屬晶體的基本堆積方式，這是學生學習的薄弱點?！局匾键c1】 原子結(jié)構(gòu)1多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象。泡利原理： 每個原子軌道里最多只能容納2個自旋方向相反的電子。洪特規(guī)

15、則： 電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。 電子排布在p、d、f等能級時，當其處于全空、半充滿或全充滿時，整個原子的能量最低，最穩(wěn)定。2氣態(tài)原子或離子失去一個電子所需要的最低能量叫電離能，常用符號 I 表示，單位為kJmol-1，氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需要的最低能量叫第一電離能。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度，電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子金屬性越強。同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有增大的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能減小。但第A、A(主族)特殊，如Mg的第一電離能比Al大，原因是 Mg(1s22s22p63s23

16、p0)p軌道處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 3雜化軌道的形狀：2個sp雜化軌道呈直線型,3個sp2雜化軌道呈平面三角形,4個sp3雜化軌道呈四面體型。4具有相同電子數(shù)(指分子或離子中全部電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子，它們往往具有相同的分子結(jié)構(gòu)(幾何構(gòu)型)及相似的性質(zhì)。這條規(guī)律就叫做等電子原理。【典型例題1】有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)EQTXZ。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為2

17、8。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號)：(1)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有_等兩種。(2)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學式為_。(3)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。乙的晶體類型為_，其硬度超過金剛石的原因是_。乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為_。解析：本題解題的關(guān)鍵是E、Q、T、X、Z五種元素的推斷，其突破口有多個：“基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)”，符合這一要求的原子只有N元素；“QT與ET2互為等電子體”，說明E為C元素；“X為周期表前四周期中電負性最小的元素”可推知X為K元素；

18、“Z的原子序數(shù)為28”,說明Z是Ni元素等。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故QT的結(jié)構(gòu)與CO2相似。 答案：(1)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(2)KO2(3)原子晶體C-N鍵的鍵長小于CC鍵，鍵能大于CC鍵sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外，物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用，相似相溶，形成氫鍵可能是溶解度較大的原因。熔沸點高、硬度大一般是原子晶體的性質(zhì)。 【變式1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。(2)D的氫化物的分子構(gòu)型為_，該氫化物易溶于水的原因_。(3)D和E的第一電離能的大?。篲(用元素符號表示)(4)由A、C

19、、D形成的ACD分子中，含有2個鍵，_個p鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角錐形都是極性分子且與水形成氫鍵(3) N O(4) 2解析：本題考查基礎知識。(1)常見元素的核外電子排布，要求理解構(gòu)造原理；(2)用價層電子互斥理論分析NH3分子構(gòu)型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性；(3)A、C、D形成的分子是HCN，含有2個鍵，2個p鍵；(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：甲：與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素有 _ (填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該

20、晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。乙：MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。丙：在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 _ (填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是_。解析：(5)甲：鉻原子最外層電子數(shù)為1個，第四周期一共三種元素：K、Cr、Cu；乙：依據(jù)相似相溶原理分析；丙：依據(jù)分子構(gòu)型可以反推雜化方式。CS2與CO2結(jié)構(gòu)相似。 答案: (5)甲: K、Cu4乙：非極性丙：直線形【重要考點2】 分子結(jié)構(gòu)1分子間存在著把分子聚集在一起的作用力，人們將這些作用統(tǒng)稱為分子間作用力

21、。其中最常見的是范德華力和氫鍵。2由非極性鍵形成的雙原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。3雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。雜化軌道數(shù) = 中心原子價電子對數(shù) 【典型例題2】海底熱液研究處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等生物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是_。ACO的結(jié)構(gòu)式可表示為BCO2與COS(硫化羰)互為等電子體CNH

22、3分子中氮原子采用sp2雜化DHCN分子呈直線形(2)酸性熱液中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為_。 (3)鐵原子核外電子排布式為：_。(4)“黑煙囪”熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為_。(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985，后者801，其原因是_。(6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡合物的配位數(shù)為_。解析：(1)NH3分子中氮原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型是三角錐形，原因是氮原子存在孤對電子；(2)圖2中虛線表示氫鍵，所以黑球表示氧原子，白球表示氫原子，其為+1價陽離子，所以化學式為H

23、11O；(4)如圖表示手性碳原子：(5)離子晶體的熔點從晶格能來比較；(6)分子式為：Ni(CO)4。 答案：(1)A、B、D(2)H11O5+(3)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)4(5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大(6)4 對于離子晶體，晶格能影響離子晶體的熔點，晶格能越大，熔點越高；對于分子晶體，熔沸點受分子間作用力(含氫鍵)影響；對于原子晶體，共價鍵即影響原子晶體的熔點。 【變式2】(2011鎮(zhèn)江一中模擬)1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。(1)科學家

24、通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是_。 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ mol1)7867153401解析：本題全面考查結(jié)構(gòu)基礎知識，熔點高低比較要比較晶格能高低，核外電子排布，原子堆積方式、配位鍵的表示、氫鍵、分子的空間構(gòu)型都是高考的重要內(nèi)容。 (1)晶格能越大，離子晶體的熔點越高，根據(jù)表格中提供的三種離子晶體的半徑、電荷特征可知離子半徑越小、電荷數(shù)越高晶格能越大，由此判斷MgO的晶格能最大，熔點最高。答案：MgOCaONaClKCl(2)科學家通過X射線推測膽礬中

25、既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_；金屬銅采用下列_ (填字母代號)堆積方式。寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響_。SO42-的空間構(gòu)型是_。解析：(2)Cu的電子排布及其晶胞具有典型性，學生應能理解和識別；根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和配位鍵、氫鍵的形成條件識別其中的配位鍵和氫鍵，配位鍵成鍵的兩個原子中，由一方提供孤電子對、另一方提供空軌道形成，箭頭方向指向提供空軌道的原子；SO42-的正四面體構(gòu)型可以通過下列方法判斷：SO42-中有四

26、個鍵，沒有孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知其呈正四面體結(jié)構(gòu)。 答案： 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1C水的熔、沸點較高，結(jié)冰時密度減小正四面體【重要考點3】 晶體結(jié)構(gòu)1金屬晶體的原子堆積模型： (1)非密置層和密置層：金屬原子平面放置，原子橫豎對齊排列，所得配位數(shù)為4的堆積方式為非密置層；原子交錯排列，所得配位數(shù)為6的堆積方式為密置層。(2)金屬晶體的四種堆積方式 2.離子晶體晶格能：氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量。通常取正值，數(shù)據(jù)的大小反映離子晶體的穩(wěn)穩(wěn)定性。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，晶體的熔點越高，硬度越大。離子帶的電荷越多，晶格能越

27、大；離子半徑越大，晶格能越小。 (1)NaCl：晶胞中每個Na+周圍吸引著6個Cl-，這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，每個Cl-周圍吸引著6個Na+，Na+、Cl-個數(shù)比為11，每個Na+與12個Na+等距離相鄰，每個氯化鈉晶胞含有4個Na+和4個Cl-。 (2)CsCl晶胞中每個Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有8個，這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體，在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有6個，這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！镜湫屠}3】(2011鹽城中學模擬)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下

28、列問題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是(填寫編號)_。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)_。某元素R的原子半徑為1.0210-10m，該元素在周期表中位于_；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式_。(3)元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素用“”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為_。解析： 先根據(jù)原子半徑和化合價推斷出各元素的名稱。三種元素為第A族元素，按原子半徑由小到大順序可得是鋰、是鉀、是鈉，兩種元素為第A族元素，是氯、是氟，是第A族元素，是磷、是氮，最后推出是氧、是鋁、是碳。 (1)在上述10種元素中最容易失去電子的是鉀元素，即號。 (2)、三種元素分別是碳、磷、氯，兩兩形成的化合物有CCl4、PCl3和PCl5，每