溶液配制及分析

1、第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法溶液的配制及分析1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需實驗儀器：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需實驗儀器：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶上有何標(biāo)記？溫度、容積、刻度線。使用容量瓶應(yīng)注意什么？ 檢查是否漏液 不能盛裝過熱、過冷液體 不能用于溶解、反

2、應(yīng)或貯 存液體6請設(shè)計配制0.100mol/L 100mL NaNO3溶液的主要步驟通過預(yù)習(xí)，小組討論：7配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟1.計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體的體積。m(NaNO3) = 0.1mol/L0.10L85g/mol= 0.85g2.(1) 在托盤天平的兩端各墊一張質(zhì)量相 同的紙，若是易潮解的或腐蝕性強 的藥品則用玻璃器皿稱量。 (2) 液體用量筒量取。83. 溶質(zhì)無論是固體還是液體，都應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫。4. 將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中5. 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。96. 向

3、容量瓶中加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。7. 蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來輕輕搖動,反復(fù)幾次。然后把所配溶液倒入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。103. 溶質(zhì)無論是固體還是液體，都應(yīng)在燒杯中溶解并冷 卻至室溫。4. 將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中5. 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將洗滌液也 全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液 混合均勻。6. 向容量瓶中加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠 頭滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。7. 蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶 底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來輕輕搖動,反復(fù)幾次。

4、然 后把所配溶液倒入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。11配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體的體積。（1）在托盤天平的兩端各墊一張質(zhì)量相 同紙，若是易潮解的或 腐蝕性強 的藥品則用玻璃器皿稱量。（2）液體用量筒量取。1.計算2.稱量 (量取)溶質(zhì)無論是固體還是液體，都應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫。將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中3.溶解:4.移液：12用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.洗滌：向容量瓶中加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶

5、底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來輕輕搖動,反復(fù)幾次。然后把所配溶液倒入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。6.定容：7.搖勻：131. 檢驗容量瓶是否漏水2. 用蒸餾水做向容量瓶中移 液的操作動手做一做3. 定容14 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 中。10.0冷卻玻璃棒250 mL的容量瓶練習(xí)15某學(xué)生欲用15mol/L的濃硫酸配制1.5mol/L的稀硫酸250mL其配制過程如下:用量筒量取25mL濃硫酸，轉(zhuǎn)入到燒杯中，然后取適量水，沿?zé)诰従徏尤氲綗?，并在加入過程中不斷用玻璃棒攪拌。稀

6、釋后迅速將燒杯中的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后用燒杯沿玻璃棒緩緩加水到刻度線，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻。請指出該學(xué)生在操作過程中是否有錯誤或遺漏之處,如何改正?1.應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中,并不斷攪拌. 2.溶解后應(yīng)該冷卻至室溫,再移液.3.應(yīng)該洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中.4.應(yīng)該在加水接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加.16思考思考 如果操作過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃棒對所配制溶液的濃度有何影響?(偏高、偏低或無影響)偏低17溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積 (L)CB =nBV物質(zhì)的量濃度=18 以配置500mL 1mol/L 的NaOH 溶液為例，分析下列情況對結(jié)果有什么影響。1.向容量瓶中注入溶液時，有少量溶液流 到容量瓶外面。偏低偏低2.定容時發(fā)現(xiàn)水加多了，馬上用膠頭滴管吸出多余的水。3.定容后搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面變低，又加少量水至正好。偏低4.所用容量瓶是剛