鹵素及其重要化合物的性質(zhì)

1、Page of6東方教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號學(xué)員編號：年級：課時數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：學(xué)科教師：課題鹵素及其重要化合物的性質(zhì)授課時間：備課時間：教學(xué)目標(biāo)重點、難點教學(xué)內(nèi)容知識點歸納一、氯氣的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成咼價態(tài)）女口：2Na+Cl點燃2NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu+ClCuC（產(chǎn)生棕黃色的煙）點燃2Fe+3Cl2FeCl（產(chǎn)生棕色的煙）23注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)盧燃女

2、口：H+Cl2HC1（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸22逛昭H+C12HC1（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸22點燃2P+3Cl=2PCl（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）23盧燃2P+5Cl=2PCl（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）25（3）與水反應(yīng)：Cl+HOHCl+HClO22（4）與堿反應(yīng)Cl+2NaOH-NaCl+NaClO+HO（用于除去多余的氯氣）222Cl+2Ca（OH）-Ca（ClO）+CaCl+2HO（用于制漂粉精）Ca(ClO)+CO+HO=CaCOI+2HC1O(漂粉精的漂白原理)TOC o 1-5 h z2223與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如：2FeCl+Cl=2FeCl2232KI

3、+C1=2KC1+I(使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗)22SO+Cl+2HO=2HC1+HSO22224與某些有機(jī)物反應(yīng)女口：CH+C1光膽CHCl+HCl(取代反應(yīng))423CH=CH+ClCHClCHCl(加成反應(yīng))22222氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，大部分是以Cl分子狀態(tài)存在于水中。2注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：HO、Cl、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置22氯水則幾乎是鹽酸溶液HClO的基本性質(zhì)一元弱酸，比HCO弱23不穩(wěn)定，2HClO=2HCl+Of2強(qiáng)氧化性漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪

4、色。幾種漂白劑的比較漂白劑HClONaO(HO)2222SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定氯氣的制法實驗室制法加熱藥品及原理：MnO+4HCl(濃)MnCl+2HO+Clf2222強(qiáng)調(diào)：MnO跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl，稀鹽酸不與MnO反應(yīng)。222儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置實驗步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集收集方法：向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收氯氣的工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))2NaCl+2HO通電2NaOH

5、+Hf+Clf222二、氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，其水溶液為鹽酸。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：(揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性)氯化氫的實驗室制法藥品及反應(yīng)原理：NaCl+HSO=NaHSO+HClf(不加熱或微熱)244裝置：與制氯氣的裝置相似收集方法：向上排空氣法檢驗方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生尾氣處理：用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較：狀態(tài)氟氣氯溴氣(易液化)液(易揮發(fā))碘固(易升華)單質(zhì)物熔、沸點熔、沸點逐漸升咼理性質(zhì)顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X與H條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱22

6、化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X與HO22反應(yīng)2F+2HO=4HF+O222X+HOHX22+HXO化合程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1價有-1、+1、+3、+5、+7等化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXO、HXO、HXO等含氧酸234強(qiáng)弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱顏色AgF（白）AgCl(白)AgBr(淡黃)AgI（黃）鹵化銀水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2.鹵素元素的有關(guān)特性:(1)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出。2。HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF+SiO=SiFf+2H

7、0；HF由于形成分子間氫242鍵相互締合，沸點反常的高。溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX中只有CaF難溶。223.鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗：Cl+2Br-=Br+2Cl-22Cl+2I-=I+2Cl-22Br+2I-=I+2Br-22結(jié)論：氧化性：ClBrI；還原性：I-Br-Cl-222溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化溶劑溶質(zhì)水苯汽油四氯化碳Br2黃f橙橙f橙紅橙f橙紅橙f橙紅I2深黃f褐淡紫f紫紅淡紫f紫紅紫f深紫密度比水

8、輕比水輕比水重X-離子的檢驗Cl-Br-+AgNO+HNO33I-白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀例題解析1、34.8g二氧化錳與100mL12mol/L的鹽酸反應(yīng)可制得氯氣（）A.0.4molB.6.72LC.42.6gD.無法確定2、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO錯誤！未找到引用源。2NaCl+NaC103。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（A.NaCl、NaClOC.NaClO、NaClO3)B.NaCl、NaClO3D.NaClO、NaClO343、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體，則該鹵化鈉是（）A.NaF

9、B.NaClC.NaBrD.Nal4、將KCl和KBr的混和物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.3：2：1B.1：2：3C.1：3：2D.2：1：35、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖1所示。則原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值為沉淀質(zhì)盤A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V16、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是精鹽氯堿工業(yè)粗鹽（含雜質(zhì)Mg2+、CO32、SO

10、42）海水一+母液Mg(OH)2MgC6H2O無水MgCl2低濃度NaBrCl濃縮二SO2水溶液Br-卜Cl2高濃度班2已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HC1氣體等。過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgC,在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LC,過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題7、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:稀H：SO+浸撫(1)加AgNO,溶脫加適量,兔貳采攪拌:鹵水匸7心“3hr氐過瘧已知步驟中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2AgI-Fel+2Ag2丙溶液中的金屬陽離子為;丁溶液中的金屬陽離過濾*水號棄去母液;幽別它們可選用的試劑是（2）步驟中加入稀HSO浸洗的目的是24（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（4）請設(shè)計一個實驗方案，從丁溶液中提取固體碘。（只需說明所用試劑和主要操作）（5）為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為：2MnO-+10I-4+16H+2Mn2+5I+8H0。填空：22取20.00mL富碘鹵水放入（填儀器名稱）中，將0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是兩次滴定消耗高錳酸鉀溶液的數(shù)據(jù)如下表：