中考化學(xué)真題分類匯編《科學(xué)探究（二）》解析

1、2020化學(xué)中考真題分類匯編專題 22 科學(xué)探究1（2020河南省卷）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）?！緦?shí)驗(yàn)1】配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有_ _（填標(biāo)號(hào)）。A 、膠頭滴管 B 、酒精燈 C 、量筒 D、 燒杯 E、 玻璃棒【實(shí)驗(yàn)2】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_ _。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，

2、理由是_ _。【實(shí)驗(yàn)3】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. 實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是_。（5）步驟中，若觀察到_（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】（1） B；（2）試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減??；（3）沒有證明有新物質(zhì)生成（

3、或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）；（4） CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（5）A中有氣泡冒出；【解析】實(shí)驗(yàn)1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量（托盤天平）；量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實(shí)驗(yàn)2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，也會(huì)使U型管中右邊液面下降，故填

4、：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（5）步驟中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2（2020廣東省卷）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)

5、H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對(duì)應(yīng)曲線3.410.0a2.410.0b1.710.0c（待繪制）（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液 g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程（1.5-5.0%

6、H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢?！敬鸢浮浚?）8；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大；（3）0.32g；（4）【解析】（1）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則30%x=100g2.4%，解得x=8g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，探究溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響，從曲線a、b中，曲線a體現(xiàn)反應(yīng)速率更快，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大。（3）實(shí)驗(yàn)條件下所用過氧化氫溶液溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為10mL1.0g/mL3.4%=

7、0.34g，設(shè)其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為y，則解得y=0.32g答：實(shí)驗(yàn)條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.32g。（4）試驗(yàn)用的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比試驗(yàn)的小，故在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢為：。3（2020陜西省卷）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路：驗(yàn)證有 _；思路：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（

8、1）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與 _反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaC1，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是_（填“合理”或“不合理”）的。（3）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_（填“”、“”或“=”）7時(shí)，則能證明有N

9、aC1生成?！就卣箲?yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_【答案】新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)；水或H2O； 仍為無色或不變色或不變；不合理 ； =；【解析】 分析討論化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。思路一：驗(yàn)證新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)，思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失，故填：新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，是O2和水發(fā)生了反應(yīng)，故還應(yīng)進(jìn)行二氧化碳和水的反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。，故填：

10、H2O。（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明溶液酸堿性發(fā)生改變，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaC1，小亮的結(jié)論是不合理的，因?yàn)?，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會(huì)生成白色沉淀，故填：仍為無色或不變色或不變；不合理。（3）將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，如果生成氯化鈉的話，晶體肯定含有氯化鈉，氯化鈉溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7說明有氯化鈉生成，故填：=。拓展應(yīng)用氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鈣

11、溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式有白色沉淀說明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)，故填：。4（2020黑龍江哈爾濱）在化學(xué)興趣小組的活動(dòng)中，老師讓甲同學(xué)給大家表演了一個(gè)小魔術(shù)：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。（實(shí)驗(yàn)活動(dòng)）（交流討論）同學(xué)們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。乙同學(xué)：“清水變牛奶”就是無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁。丙同學(xué)：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。大家都點(diǎn)頭認(rèn)同。（提出問題）甲同學(xué)：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？（解釋結(jié)論）丁同學(xué)：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為（1）_

12、（填名稱）。戊同學(xué)：產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是（2）_（用化學(xué)方程式表示），但還無法確定A、B各是什么。（實(shí)驗(yàn)證明）乙同學(xué)：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象如圖，因此他斷定A是（3）_(填化學(xué)式）溶液，同時(shí)也確定了B。（深入交流）甲同學(xué)：步驟1加入B時(shí)，溶液中CO32-的數(shù)目變化趨勢曲線應(yīng)該是（4）_（如圖，填a或b）。（總結(jié)歸納）上述實(shí)驗(yàn)活動(dòng)涉及的這類化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，（5）_時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生，除此之外還可能生成（6）_，且反應(yīng)前后沒有（7）_（答一點(diǎn)）。小組活動(dòng)結(jié)束，老師為同學(xué)們的探究意識(shí)和探究能力點(diǎn)贊。【答案】稀鹽酸 ；Na2CO3 ；b；生成物中有沉

13、淀或有氣體或有水生成；可溶的化合物；化合價(jià)變化（或得失電子）（其它答法合理給分） 【解析】 解釋結(jié)論根據(jù)步驟2的現(xiàn)象白色固體消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定C為稀鹽酸。產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象溶液中出現(xiàn)白色固體，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡，因此A是Na2CO3溶液。深入交流甲同學(xué)：步驟1加入B時(shí)，由于碳酸鈉發(fā)生了化學(xué)變化生成碳酸鈣沉淀從溶液中析出，則溶液中CO32-的數(shù)目在逐漸減少，其變化趨勢曲線應(yīng)該是b?？偨Y(jié)歸納上述實(shí)驗(yàn)活動(dòng)涉及的這類化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有

14、氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生，除此之外還可能生成可溶的化合物，且反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化（或得失電子）。5（2020北京市）酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了其用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量。小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)裝置現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁【解釋與結(jié)論】（1）中現(xiàn)象說明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應(yīng)無氣體生成。由實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。.探究丙酸鈣防霉的效果【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別

15、按下列的配方蒸制8個(gè)饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號(hào)配方面粉/ g5050505050505050酵母/ g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/ g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時(shí)間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結(jié)論】（3）設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是_。（4）第2組，中x為_。（5）對(duì)比第1組、第2組實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是_。【反思與評(píng)價(jià)】（6）某同學(xué)認(rèn)為“制作面食、糕點(diǎn)時(shí)，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點(diǎn)，并說明理由：_。【答案】 （1）CO2 +Ca(OH

16、)2 =CaCO3+H2O ；（2）丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)且生成二氧化碳；（3）探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對(duì)于丙酸鈣防霉效果有影響；（4） 5 ；（5）在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無蔗糖對(duì)丙酸鈣防霉效果無影響；（6）不同意。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好【解析】、解釋與結(jié)論：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，丙酸鈣加熱后生成的固體卻能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

17、，故可得出：丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)且生成二氧化碳；、解釋與結(jié)論：（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)，其它因素相同，只有丙酸鈣的質(zhì)量不同，故該實(shí)驗(yàn)是探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對(duì)于丙酸鈣防霉效果有影響；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第2組與第1組其它數(shù)據(jù)相同，只是第1組無蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質(zhì)量應(yīng)相同，故x=5；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無蔗糖，開始發(fā)霉的時(shí)間相同，故說明在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無蔗糖對(duì)丙酸鈣防霉效果無影響；反思與評(píng)價(jià)：（6）由題干信息可知，丙酸鈣屬于食品防腐劑，且國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定

18、了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。6（2020河北省卷）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對(duì)兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）?！緦?shí)驗(yàn)1】取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生：然后_（填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2

19、溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；猜想二：作_，類似分解H2O2溶液制氧氣時(shí)MnO2的作用【實(shí)驗(yàn)2】按上圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并_。向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對(duì)測量結(jié)果造成的影響）見下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體總體積/mL140280365x375（1）表中的數(shù)據(jù)x=_。（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是_。【分析討論】NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【拓展反思】生活中常

20、用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種消毒劑時(shí)，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法正確的是_。A、不同的消毒劑可隨意混合使用B、使用84消毒液的濃度越高越好C、使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)D、84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存【答案】把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑；檢查裝置的氣密性；370；每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等，在減少； ；CD【解析】實(shí)驗(yàn)1：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是

21、氧氣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃；作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧氣時(shí)，MnO2的作用是催化作用，NaClO類似分解H2O2溶液制氧氣時(shí)MnO2的作用，則是作催化劑； 實(shí)驗(yàn)2：有氣體參加或生成的裝置要檢查氣密性，上圖所示組裝的實(shí)驗(yàn)裝置中產(chǎn)生了氣體，則要先檢查裝置的氣密性；（1）第1次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體365mL-280 mL=85 mL，說明第3次已經(jīng)把NaClO反應(yīng)完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再產(chǎn)生氣體，但

22、是會(huì)排出5mL氣體，則表中的數(shù)據(jù)x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL氣體，最終氣體375 mL；（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等，在減少，所以NaClO作反應(yīng)物，猜想一正確。分析討論：NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；拓展反思：A、不同的消毒劑不能隨意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能發(fā)生反應(yīng)，不能混合使用，不符合題意；B、84消毒液的濃度越大，越容易產(chǎn)生有毒氣體，對(duì)身體和環(huán)境造成危害，不符合

23、題意；C、酒精具有可燃性，極易燃燒，所以使用75%的酒精消毒時(shí)要注意防火，符合題意；D、84消毒液應(yīng)密封、避光、低溫保存；酒精易揮發(fā)，75%酒精應(yīng)密封保存，符合題意。故選CD。7（2020安徽省卷）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究?！菊J(rèn)識(shí)鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是_（填字母序號(hào)）。A 、未擦干的鐵鍋 B 、除油漆的欄桿 C、 盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，其中鐵元素的化合價(jià)是_ _?！咎骄胯F的腐蝕】（3）該小組用下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)水面處于50 mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于

24、約_（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是_?！就卣固骄俊浚?）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。溫度/10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究_ _因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是_ _。（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：_ _；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案證明你的分析：_ _?！敬鸢浮浚?）A；（2）+3價(jià)；（3） 40

25、；鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5；（4）溫度；溫度在1050的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕 ；向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立【解析】（1）A、未擦干的鐵鍋，跟潮濕的空氣接觸最易生銹；B、涂油漆的欄桿隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，不易銹蝕；C、不銹鋼是一種鐵合金，抗腐蝕性能強(qiáng)；（2）氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）3=0，則x=+3價(jià)；（3）鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5，根據(jù)題意知，量筒內(nèi)有

26、50mL空氣，其中有氧氣10mL，鐵絲生銹要消耗掉這10mL氧氣，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下，水進(jìn)入量筒10mL，最后量筒內(nèi)水面最后約在40mL刻度處；（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究溫度因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；由數(shù)據(jù)可知：溫度在1050的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，50以后鐵釘質(zhì)量不再增加，是因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；可繼續(xù)通如氧氣，并保持在50，幾天后觀察現(xiàn)象，可得出結(jié)論，具體操作：向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立。8（2020山西省卷）在一次實(shí)踐活動(dòng)中，某小組同學(xué)對(duì)

27、游泳館內(nèi)清澈湛藍(lán)的池水產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們對(duì)池水呈現(xiàn)藍(lán)色的原因、溶質(zhì)成分、池水處理方法和對(duì)環(huán)境的影響，展開了連續(xù)性問題探究?；顒?dòng)一：查閱相關(guān)資料，尋找池水呈現(xiàn)藍(lán)色的原因。【查閱資料】水對(duì)藍(lán)光的反射作用使水呈現(xiàn)藍(lán)色，水越深藍(lán)色越深。【交流討論】光反射引起池水呈現(xiàn)藍(lán)色，從微觀角度分析，水分子本身_改變。有同學(xué)質(zhì)疑：池水呈現(xiàn)藍(lán)色可能加入了硫酸銅?；顒?dòng)二：檢驗(yàn)泳池水中是否加入硫酸銅。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量泳池水于試管中，滴加幾滴_（合理即可）有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生池水中含有Cu2+2.另取少量泳池水于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴_（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀池水中含有的離子是_（用

28、符號(hào)表示）【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】泳池水中含有硫酸銅。步驟1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！緦?shí)驗(yàn)調(diào)查】同學(xué)們咨詢了泳館的管理人員，得知：池水是定期凈化再利用的。池水中硫酸銅起到抑制藻類繁殖等作用?；顒?dòng)三：設(shè)計(jì)泳池水凈化模擬實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)取一定量的泳池污水于水槽中，再加入適量的絮凝劑（聚合氯化鋁），10分鐘后，打開水泵使水循環(huán)，在此過程中石英砂的作用是_?！練w納提升】為保證凈化后的池水安全、衛(wèi)生，還應(yīng)增加的一個(gè)凈水步驟是_。從愛護(hù)水資源角度分析，池水凈化再利用的好處是_?！敬鸢浮繘]有；NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可）； ； ；

29、過濾 ；投藥消毒；節(jié)約用水/防止水體污染（合理即可）【解析】活動(dòng)一：交流討論：光反射引起池水呈現(xiàn)藍(lán)色，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，從微觀角度分析，水分子本身沒有改變；活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)步驟：1、該實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)泳池水中是否加入硫酸銅。銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故可取少量泳池水于試管中，滴加幾滴氫氧化鈉溶液，如生成藍(lán)色沉淀，說明含銅離子；2、硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故另取少量泳池水于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇或硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明池水中含有的離子是；實(shí)驗(yàn)小結(jié)：步驟1是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

30、；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加入絮凝劑可以使難溶性物質(zhì)沉降，石英砂可以過濾不溶性物質(zhì)，故石英砂的作用是：過濾；歸納提升：為保證凈化后的池水安全、衛(wèi)生，應(yīng)對(duì)水進(jìn)行消毒處理，殺滅微生物，故還應(yīng)增加的一個(gè)凈水步驟是：投藥消毒；池水凈化再利用，水循環(huán)利用，可以節(jié)約用水，同時(shí)可以防止使用后的池水污染水資源，故填：節(jié)約用水，防止水體污染。9（2020湖南長沙）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液能否反應(yīng)能不能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀（1）判斷N

31、aOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有生成?！咎岢鰡栴}】對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗(yàn)：組號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實(shí)驗(yàn)前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba（NO3）2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液能反應(yīng)（2）若開始時(shí)將pH試紙用蒸餾水潤濕。則測得的稀硫酸的pH將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）請(qǐng)你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，井說明理由 。（4）第3小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)于

32、無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?！緦?shí)驗(yàn)反思】向NaOH溶液中通入少量CO2再向其中加入 ，有氣泡產(chǎn)生，即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！就卣固嵘肯×蛩崤cNaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明 （寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）硫酸鈉；（2）偏大；（3）不正確，硫酸鈉也可以與硝酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀；（4）無明顯現(xiàn)象；【實(shí)驗(yàn)反思】稀鹽酸；【拓展提升】取混合后溶液，加入少量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，然后再加入氯化鋇溶液，有白色固體產(chǎn)生【解析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，水本身存在，因此需要通過生成物中有硫酸鈉的存在，從而

33、驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生；故答案為：硫酸鈉。（2）pH試紙被蒸餾水濕潤后，再滴加硫酸，相當(dāng)于將硫酸稀釋，溶液氫離子濃度降低，因此測得pH偏大；故答案為：偏大。（3）硫酸根與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此不管反應(yīng)是否發(fā)生，溶液中都存在硫酸根，產(chǎn)生沉淀，因此無法得出是否發(fā)生反應(yīng)；故答案為：不正確，硫酸鈉也可以與硝酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀。（4）少量稀硫酸加入過量氫氧化鈉后，溶液中存在硫酸鈉和氫氧化鈉，加入碳酸鉀不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象發(fā)生；故答案為：無明顯現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，則有碳酸鈉存在，碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，看到氣泡，則證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

34、應(yīng)；故答案為：稀鹽酸?！就卣固嵘肯×蛩岷吐然c不發(fā)生反應(yīng)，則存在硫酸，因此可以根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)，觀察有無氣泡證明氫離子的存在，加入氯化鋇溶液，硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，證明硫酸根存在，從而結(jié)合兩者現(xiàn)象證明含有硫酸；故答案為：取混合后溶液，加入少量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，然后再加入氯化鋇溶液，有白色固體產(chǎn)生。在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。10（2020貴州安順）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。查閱資料20時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610

35、921.89.6探究一:探究氫氧化鈣的性質(zhì)20時(shí)，在盛有5g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)_。實(shí)驗(yàn)拓展（4）向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _探究二:二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究。設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn) 20時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置分別

36、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中變渾濁，停止通CO2，I中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。解釋與結(jié)論（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過程中，中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _ 乙組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中無明顯現(xiàn)象，停止通CO2，中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，II 中變渾濁。解釋與結(jié)論 （2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na2CO3。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y成分說明理由_。I 中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮刻骄恳?（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）固體；微溶于水，能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；（4）產(chǎn)生大量

37、氣泡 ；探究二:（1）無色溶液中逐漸有固體析出(變渾濁)，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解(消失)；（2）不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁；【解析】（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，再加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)：固體；微溶于水（20時(shí)，溶解度0.16 g），能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

38、；能與酸反應(yīng)生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)拓展（4）向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，AB段是碳酸鈉溶液先和上步過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；化學(xué)方程式為。CD段是最后加入過量碳酸鈉溶液。碳酸鈉溶液顯堿性。故AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解釋與結(jié)論（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。經(jīng)分析X是NaHCO3。所以實(shí)驗(yàn)過程中，中產(chǎn)生的現(xiàn)象是無色溶液中逐漸變渾濁，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失。（2）乙組同學(xué)認(rèn)

39、為Y只有Na2CO3。不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只夠與部分氫氧化鈉反應(yīng)）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應(yīng)全部反應(yīng)完，且與部分碳酸鈉反應(yīng)），NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應(yīng)全部反應(yīng)完，且與將碳酸鈉反應(yīng)完）這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁。I 中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為。11（2020貴州遵義）某興趣小組發(fā)現(xiàn)某塊土地玉米長勢不好，為探究其原因，開啟了項(xiàng)目學(xué)習(xí)之旅?！静殚嗁Y料】玉米適宜在pH為6.07.0的土壤中生長；植物生長需要多種營

40、養(yǎng)元素，包括碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等大量元素和其他微量元素?！救蝿?wù)一】檢測土壤的酸堿度并制定改良方案（1）檢測該地土壤的酸堿度可選用的實(shí)驗(yàn)用品：精密pH試紙（可精確到0.1）、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、pH計(jì)、其他自選實(shí)驗(yàn)步驟測量結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：將3份不同位置的土樣，干燥后分別與自來水按2：5的質(zhì)量比在不同的燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置；試樣一：pH=4.2試樣二：pH=4.4試樣三：pH=4.5該土壤pH6.0，不適合玉米生長步驟二：_ _。反思與評(píng)價(jià)：該實(shí)驗(yàn)方法有一處不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出并說明原因_ _。（2）探究熟石灰對(duì)土樣酸堿性的改變情況實(shí)驗(yàn)方法：取300g土樣和_g蒸餾水混合，向其中加入一定

41、量熟石灰，充分?jǐn)嚢韬箪o置，用pH計(jì)測定清液的pH；測量結(jié)果：清液的pH為12.1；反思：若要使改良的土壤適合玉米生長，需控制加入熟石灰的量。（3）熟石灰用量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯渴?00g土樣呈中性所需的熟石灰的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)方法：_ _。（4）查閱資料，常用的酸性土壤改良劑有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含鈣的貝殼灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH約為7，也可加入稍過量的_ _（從上述改良劑中選擇）?！救蝿?wù)二】分析土壤肥力通過觀察，該土地上玉米葉色略有發(fā)黃，且有倒伏現(xiàn)象；該小組同學(xué)建議施加適量含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥，如_ _?！敬鸢浮浚?）用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取

42、少許清液，滴加到3張pH試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，讀出pH ；步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能會(huì)影響酸堿度。；（2） 750；（3）取300g 土樣和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分?jǐn)嚢?，不斷地用pH試紙或 pH 計(jì)測定溶液 pH，當(dāng) pH 約為 7 時(shí)，記錄所用熟石灰的質(zhì)量；（4）含鈣的貝殼灰；【任務(wù)二】 KNO3【解析】【任務(wù)一】（1）步驟二：用pH試紙測溶液的方法是用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取少許清液，滴加到3張pH試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，讀出pH，故填用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取少許清液，滴加到

43、3張pH試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，讀出pH；反思評(píng)價(jià)：步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能與土壤中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能會(huì)影響酸堿度，故填步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能會(huì)影響酸堿度。（2）由步驟一可知，土樣與水的質(zhì)量比為2：5，則300g土樣應(yīng)該和750g蒸餾水混合，故填750。（3）判斷使300g土樣呈中性所需的熟石灰的質(zhì)量的方法是取300g 土樣和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分?jǐn)嚢?，不斷地用pH試紙或 pH 計(jì)測定溶液 pH，當(dāng) pH 約為 7 時(shí)，記錄所用熟石灰的質(zhì)量，故填取300g 土樣

44、和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分?jǐn)嚢?，不斷地用pH試紙或 pH 計(jì)測定溶液 pH，當(dāng) pH 約為 7 時(shí)，記錄所用熟石灰的質(zhì)量。（4）加入過量的生石灰會(huì)與土壤中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣使土壤呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；熟石灰過量會(huì)使土壤呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量的草木灰，其中的K2CO3溶于水后溶液呈堿性，造成土壤呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣不溶于水，加入過量的碳酸鈣不改變土壤的pH，選項(xiàng)正確，故填含鈣的貝殼灰。【任務(wù)二】常見含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥是硝酸鉀，其化學(xué)式為KNO3，故填KNO3。12（2020廣西貴港）某校甲、乙興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)

45、后，分別做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)：甲、乙小組同學(xué)都觀察到C組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_ _。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙小組同學(xué)分別同時(shí)將三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生，甲、乙小組同學(xué)分別對(duì)氣體成分及充分反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】 實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲組取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色氣體為CO2、H2；溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、_、HCl乙組分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液只觀察到溶液變紅色氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有 NaAlO2、NaCl、

46、NaOH往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸_ _【交流與反思】（1）乙小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲組同學(xué)得出氣體成分的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_。（2）甲、乙小組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)相同，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論卻不同，原因是_?！就卣古c應(yīng)用】只用一條化學(xué)方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應(yīng):_?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀； CaCl2 ； 一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣 ；所用試劑的量不同 ；【解析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故觀察到產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)探究：甲組：取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入

47、紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅，紫色石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性，A：鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；B：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；C：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，燒杯中溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，故產(chǎn)生的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，碳酸鈣和稀鹽酸也反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；乙組：分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中，往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液，只觀察到溶液變紅色，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，沒有觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不

48、含碳酸鈉，無色酚酞試液遇堿變紅，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待完全反應(yīng)后，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；交流與反思：（1）由分析可知，紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣；（2）甲、乙小組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)相同，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論卻不同，原因是：所用試劑的量不同；拓展與應(yīng)用：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，故只用一條化學(xué)方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應(yīng)為：。13（2

49、020遼寧本溪）學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)后，某興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下開展了以下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與碳酸鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明做了如上圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中的現(xiàn)象為_，則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中并振蕩溶液呈無色硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)步驟二：向步驟一所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無色請(qǐng)你評(píng)價(jià)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否可行，并說明理由_ _?！痉此继岣摺孔C明無色溶液之

50、間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法有很多，請(qǐng)你舉出一個(gè)通過生成沉淀來證明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例_（只要求寫出兩種反應(yīng)物）。實(shí)驗(yàn)二：利用酸、堿溶于水放熱的性質(zhì)探究燃燒條件?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖一所示，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒。由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是_。寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式_?！就卣寡由臁坑型瑢W(xué)想利用圖一裝置，并且將部分藥品進(jìn)行更換（如圖二所示），也來探究燃燒條件，你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由_。【答案】產(chǎn)生氣泡 ； ；此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液；溫度達(dá)到可燃

51、物的著火點(diǎn)； ；不可行，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯髸?huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能發(fā)生爆炸【解析】實(shí)驗(yàn)一：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：硫酸與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到試管中產(chǎn)生氣泡，則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可行，因?yàn)榉犹囈河鰤A溶液會(huì)變紅，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；反思提高：生成沉淀的反應(yīng)很多：如碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液和硫酸等；實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：滴水之前白磷不燃燒，因?yàn)闆]有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，滴水之后氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高，鐵槽有導(dǎo)熱性，使白磷達(dá)到

52、著火點(diǎn)，則白磷燃燒；由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；白磷燃燒的化學(xué)方程式；拓展延伸：此實(shí)驗(yàn)方案不可行，因?yàn)闈饬蛩岬稳胨校m然放熱，但是濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸會(huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，瓶內(nèi)是有氧氣的密閉空間，氫氣和氧氣充分混合，溶解放熱可能使氫氣燃燒，可能發(fā)生爆炸。14（2020貴州黔東南）做“中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，小聰同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?！咎岢鰡栴}】上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_，那反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)是Na2

53、SO4 猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4 和NaOH 猜想三：溶質(zhì)是_【查閱資料】Na2SO4 溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】小聰同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩_ 猜想三正確【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小聰?shù)膶?shí)驗(yàn)方案討論后認(rèn)為：方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是_。方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_。同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為方案三能夠

54、證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反應(yīng)物的用量?！敬鸢浮?NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；Na2SO4和H2SO4 ；粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色；稀硫酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色 ；硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉【解析】提出問題：上述實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：。提出猜想：猜想一：溶質(zhì)是Na2SO4；猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4 和NaOH；猜想三：稀硫酸過量時(shí)溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)過程如下所示

55、：方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色猜想三正確方案評(píng)價(jià)：方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是稀硫酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色。方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉。15（2020黑龍江綏化）某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對(duì)該固體的變質(zhì)情況

56、進(jìn)行探究。（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？（查閱資料）碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和的碳酸氫鈉溶液約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：物質(zhì)種類NaOHNa2CO3溫度20402040溶劑水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶（作出猜想）猜想：固體未變質(zhì)；猜想：固體部分變質(zhì)；猜想：固體全部變質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是_。（2）組內(nèi)其他同學(xué)取步驟（1）燒杯中少量溶液于試管中

57、，加入過量的_溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，取上層清液于另一支試管中，滴加_，溶液變紅。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過實(shí)驗(yàn)，興趣小組證明猜想_正確。（反思評(píng)價(jià)）根據(jù)查閱資料，有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗(yàn)證猜想正確。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。（實(shí)驗(yàn)拓展）實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取一定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液將pH=1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：a.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。b.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子是_?！敬鸢浮繗溲趸c固體部分變質(zhì)加

58、水溶解后溶液的pH也可能為12 ；氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） 酚酞；取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)（或猜想正確）； ； Cl- 【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，加水溶解后，pH也可能為12，不能得出猜想正確；（2）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故可加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，有白色沉淀生成，可以證明碳酸鈉的存在，并將碳酸鈉除盡，不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說

59、明含氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：故通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧化鈉部分變質(zhì)，故猜想成立；反思評(píng)價(jià)：由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉不溶于酒精，故為了證明猜想成立，可取樣品，稱量質(zhì)量，溶于酒精，然后過濾、干燥，稱量濾渣質(zhì)量，如果溶解前后，濾渣的質(zhì)量不變，說明只含碳酸鈉，則猜想成立，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)（或猜想正確）；實(shí)驗(yàn)拓展：a、向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加稀鹽酸，一開始，稀鹽酸量不足，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；b、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH=4，說明稀鹽酸過量，故下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，故大量