2022年《水的電離和溶液的酸堿性》回歸拓展-評(píng)價(jià)單

1、水的電離和溶液的酸堿性回來(lái)拓展評(píng)判單高考考點(diǎn) 1、把握水的電離、離子積常數(shù)的有關(guān)學(xué)問(wèn)；2、明白溶液 PH 的定義；3、能進(jìn)行 PH 的有關(guān)運(yùn)算；4、明白弱電解質(zhì)在水溶液中的電離及電離平穩(wěn)；學(xué)問(wèn)建構(gòu) 類(lèi)比化學(xué)平穩(wěn)構(gòu)建電離平穩(wěn)的學(xué)問(wèn)體系問(wèn)題解決 問(wèn)題 1、水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系？問(wèn)題 2、寫(xiě)出溶液 PH 的運(yùn)算公式問(wèn)題 3、總結(jié)寫(xiě)出酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合后溶液 PH 的計(jì)算方法問(wèn)題 4、寫(xiě)出 CH3COOH、H2CO3和 CuOH2 的電離方程式拓展訓(xùn)練 一、挑選題125時(shí),弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)如下表,以下表述錯(cuò)誤選項(xiàng)（）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3K 1.8 105 4.9

2、1010 K 1=4.3 10 7 K 2=5.6 1011ACN+H2O+CO2HCN+HCO 3B相同溫度時(shí)三種溶液的 pH 關(guān)系： NaCN Na2CO3 CH 3COONa C等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH 和 Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性Damol/L HCN 與 bmol/L NaOH 等體積混合溶液 cNa +cCN）,就 a 肯定小于 b 2.將 0.1mol L-1CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa 晶體時(shí),都會(huì)引起（）A.溶液的 PH 增加 B.CH3COOH 電離度變大C.溶液的導(dǎo)電才能減弱 D.溶液中 COH-1 減小3.肯定量的鹽酸跟過(guò)

3、量的鐵粉反應(yīng)時(shí),酸中加入適量的（）為了減緩反應(yīng)速率, 且不影響生成氫氣的總量, 可向鹽NaOH 固體 KNO 3 溶液 水 CH3COONa 固體A. B. C. D. 4.某溫度下,相同 PH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平穩(wěn)時(shí) PH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示；據(jù)圖判定正確選項(xiàng)（）A.II 為鹽酸稀釋時(shí)的 PH 變化曲線B.b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a 點(diǎn) Kw 的數(shù)值比 c 點(diǎn) Kw 數(shù)值大D.b 點(diǎn)酸的總濃度大于a 點(diǎn)酸的總濃度）5.在 25 oC 時(shí)將 PH=11 的氨水稀釋 100 倍后,溶液的 PH 為（A.9 B.13 C.11-13 之間D.9-11 之間6.對(duì)于常溫下 PH=1 的硝酸溶液,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（A.該溶液 1ml 稀釋至 100ml 后, PH”、“ ”或“ =” ;用含 b 的代數(shù)式表示 HCN 的電離常數(shù) Ka= 【多元評(píng)判】自我評(píng)判同伴評(píng)判