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文檔簡介

1、第二節(jié)與 溶液的pH（第一課時）1一、水的電離： 定量角度分析，水的電離有什么特征？ 一定溫度下，在純水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（常數(shù)） 25時， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=10-14 討論： 純水中有沒有電離平衡？ 寫出水的電離方程式。 在純水及任何稀溶液中， 2H2OH3O+OH- 可簡寫為：H2O H+ + OH-2討論： 1、在純水中加入酸(或堿)時，對水的電離有怎樣的影響？ 2、給純水加熱，其中c(H+)、c(OH-)如何變化？ 3、在c(H+)=10-2的鹽酸中，OH-濃度是多少？其中水電離出來的H+濃度是多少？ 4、試計算當H+濃度

2、分別為10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L時，OH-離子的濃度是多少？3 二、溶液的pH 當溶液中H+、OH-濃度很小時，表示或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處理？ pH = - lgc(H+) 試計算當H+濃度分別為10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L時，溶液的pH是多少？4 試分析溶液的酸堿性跟pH的關系? c(H+) 越大，酸性越強，pH越??；pH改變1個單位，c(H+) 改變10倍。 c(H+)c(OH-)，酸性，常溫下，pH7 c(H+)7 c(H+)=c(OH-)，中性，常溫下，pH=7 討論: 1、常溫下，稀溶液中，pH+pOH=? 2

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